البوابة والسياج 

أحماض البروم. يفصل البروم المحرّر عن طريق الاستخلاص بمذيبات غير قطبية أو بالتقطير بالبخار. التأثير البيولوجي على الجسم

البروم(lat. Bromum) ، Br ، عنصر كيميائي من المجموعة السابعة من النظام الدوري لمندليف ، يشير إلى الهالوجينات ؛ العدد الذري 35 ، الكتلة الذرية 79.904 ؛ سائل أحمر بني قوي رائحة كريهة. تم اكتشاف البروم في عام 1826 بواسطة الكيميائي الفرنسي أ. ج. بالارد أثناء دراسة المحاليل الملحية في مناجم ملح البحر الأبيض المتوسط. اسمه من اليونانية. بروموس - رائحة كريهة. يتكون البروم الطبيعي من نظيرين مستقرين 79 Br (50.54٪) و 81 Br (49.46٪). من بين النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعياً ، يعتبر البروم هو 80 Br الأكثر إثارة للاهتمام ، على سبيل المثال اكتشف I.V. Kurchatov ظاهرة تماثل النوى الذرية.

توزيع البروم في الطبيعة.يقدر محتوى البروم في قشرة الأرض (1.6 10-4٪ بالكتلة) بـ 10 15-1016 طن ، في كتلته الأساسية ، البروم في حالة مشتتة في الصخور النارية ، وكذلك في الهاليدات المنتشرة. البروم هو رفيق دائم للكلور. توجد أملاح البروم (NaBr ، KBr ، MgBr 2) في رواسب أملاح الكلوريد (في ملح الطعاميصل إلى 0.03٪ Br ، في أملاح البوتاسيوم - sylvin و carnallite - حتى 0.3٪ Br) ، وكذلك في مياه البحر (0.065٪ Br) ، ومحلول ملحي من البحيرات المالحة (حتى 0.2٪ Br) ومحلول ملحي تحت الأرض ، وعادة ما ترتبط مع رواسب الملح والزيت (حتى 0.1٪ Br). بسبب قابليتها للذوبان الجيدة في الماء ، تتراكم أملاح البروم في المحاليل الملحية المتبقية من المسطحات المائية والبحيرات. يهاجر البروم في شكل مركبات قابلة للذوبان بسهولة ، ونادرًا ما تشكل أشكالًا معدنية صلبة ممثلة بواسطة AgBr bromyrite و Ag (Cl ، Br) embolite و Ag (Cl ، Br ، I) iodoembolite. يحدث تكوين المعادن في مناطق أكسدة رواسب الفضة الحاملة للكبريتيد ، والتي تتشكل في المناطق الصحراوية القاحلة.

الخصائص الفيزيائية للبروم.عند درجة حرارة -7.2 درجة مئوية ، يتصلب البروم السائل ، ويتحول إلى بلورات أصلية حمراء بنية مع لمعان معدني خفيف. أبخرة البروم صفراء بنية اللون ، bp 58.78 درجة مئوية. كثافة البروم السائل (عند 20 درجة مئوية) 3.1 جم / سم 3. البروم قابل للذوبان في الماء بدرجة محدودة ، ولكنه أفضل من الهالوجينات الأخرى (3.58 جم من البروم في 100 جم من H 2 O عند 20 درجة مئوية). تحت 5.84 درجة مئوية ، بلورات العقيق الأحمر من ترسب Br2 8H 2 O من الماء البروم قابل للذوبان بشكل جيد في العديد من المذيبات العضوية ، والذي يستخدم لاستخراجه من المحاليل المائية. يتكون البروم في الحالة الصلبة والسائلة والغازية من جزيئات ذرية. يبدأ التفكك الملحوظ في الذرات عند درجة حرارة حوالي 800 درجة مئوية ؛ كما لوحظ التفكك تحت تأثير الضوء.

الخواص الكيميائية للبروم.تكوين الإلكترونات الخارجية لذرة البروم هو 4s 2 4p 5. إن تكافؤ البروم في المركبات متغير ، حالة الأكسدة هي -1 (في البروميدات ، على سبيل المثال KBr) ، +1 (في hypobromites ، NaBrO) ، +3 (في البروميت ، NaBrO 2) ، +5 (في البرومات ، KBrOz ) و +7 (في perbromates ، NaBrO 4). كيميائيًا ، البروم نشط للغاية ، ويحتل مكانًا في التفاعل بين الكلور واليود. يترافق تفاعل البروم مع الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون بتسخين قوي ، وأحيانًا ظهور لهب. يتفاعل البروم بنفس القوة مع بعض المعادن ، مثل البوتاسيوم والألمنيوم. ومع ذلك ، تتفاعل العديد من المعادن مع البروم اللامائي بصعوبة بسبب تكوين طبقة واقية من البروميد على سطحها ، وهو غير قابل للذوبان في البروم. من المعادن الأكثر مقاومة لعمل البروم ، حتى في درجات الحرارة المرتفعة وفي وجود الرطوبة ، الفضة والرصاص والبلاتين والتنتالوم (الذهب ، على عكس البلاتين ، يتفاعل بقوة مع البروم). لا يتحد البروم بشكل مباشر مع الأكسجين والنيتروجين والكربون حتى في درجات الحرارة المرتفعة. يتم الحصول على مركبات البروم مع هذه العناصر بشكل غير مباشر. هذه هي أكاسيد شديدة الهشاشة Br 2 O و BrO 2 و Br 3 O 8 (يتم الحصول على الأخير ، على سبيل المثال ، من خلال عمل الأوزون على البروم عند 80 درجة مئوية). يتفاعل البروم بشكل مباشر مع الهالوجينات مكونًا BrF 3 و BrF 5 و BrCl و IBr وغيرها.

البروم عامل مؤكسد قوي. لذلك ، فهو يؤكسد الكبريتات والثيوسلفات في المحاليل المائية للكبريتات ، والنتريت إلى النترات ، والأمونيا لتحرير النيتروجين (3Br 2 + 8NH 3 \ u003d N 2 + NH 4 Br). البروم يزيح اليود من مركباته ، لكنه هو نفسه ينزاح بالكلور والفلور. يتم تحرير البروم الحر من المحاليل المائية للبروميدات أيضًا تحت تأثير عوامل مؤكسدة قوية (KMnO 4 ، K 2 Cr 2 O 7) في بيئة حمضية. عندما يذوب في الماء ، يتفاعل البروم معه جزئيًا (Br 2 + H 2 O \ u003d HBr + HBrO) لتكوين حمض الهيدروبروميك HBr وحمض hypobromous غير مستقر HBrO. محلول البروم في الماء يسمى ماء البروم. عندما يذوب البروم في المحاليل القلوية في البرد ، يتشكل البروميد والهيبوبروميت (2NaOH + Br 2 \ u003d NaBr + NaBrO + H 2 O) ، وفي درجات حرارة مرتفعة (حوالي 100 درجة مئوية) - البروميد والبرومات (6NaOH + 3Br 2 \ u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O). من بين تفاعلات البروم مع المركبات العضوية ، فإن أكثر ما يميزها هو إضافة رابطة مزدوجة C = C ، وكذلك استبدال الهيدروجين (عادة تحت تأثير المحفزات أو الضوء).

احصل على بروم.المواد الأولية للحصول على البروم هي مياه البحر والبحيرات والمحاليل الملحية الجوفية وسوائل إنتاج البوتاس ، التي تحتوي على البروم على شكل أيون بروميد Br - (من 65 جم / م 3 في مياه البحر إلى 3-4 كجم / م 3 وما فوق في إنتاج سوائل البوتاسيوم). يُعزل البروم بالكلور (2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -) ويُقطَّر من المحلول بالبخار أو الهواء. يتم نزع البخار في أعمدة مصنوعة من الجرانيت أو السيراميك أو أي مادة أخرى مقاومة للبروم. يتم تغذية المحلول الملحي المسخن في العمود من الأعلى ، ويتم تغذية الكلور والبخار من الأسفل. يتكثف بخار البروم الخارج من العمود في مكثفات خزفية. بعد ذلك ، يتم فصل البروم عن الماء وتنقيته من شوائب الكلور عن طريق التقطير. يجعل التجريد بالهواء من الممكن استخدام المحاليل الملحية ذات المحتوى المنخفض من البروم لإنتاج البروم ، والتي من غير المربح فصل البروم بطريقة البخار نتيجة لاستهلاك بخار كبير. من خليط البروم والهواء الناتج ، يتم التقاط البروم بواسطة ماصات كيميائية. لهذا الغرض ، يتم استخدام محاليل بروميد الحديد (2FeBr 2 + Br 2 = 2FeBr 3) ، والتي يتم الحصول عليها بدورها عن طريق تقليل FeBr 3 برقائق الحديد ، وكذلك محاليل هيدروكسيدات الصوديوم أو الكربونات أو ثاني أكسيد الكبريت الغازي ، والتي يتفاعل مع البروم في وجود بخار الماء مع تكوين أحماض الهيدروبروميك والكبريتيك (Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \ u003d 2HBr + H 2 SO 4). من الوسطاء الناتج ، يتم عزل البروم بفعل الكلور (من FeBr 3 و HBr) أو الحمض (5NaBr + NaBrO 3 + 3 H 2 SO 4 \ u003d 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O). إذا لزم الأمر ، يتم معالجة المواد الوسيطة إلى مركبات البروم دون عزل عنصر البروم.

استنشاق أبخرة البروم مع محتواها في الهواء 1 مجم / م 3 أو أكثر يسبب السعال وسيلان الأنف والرعاف والدوخة والصداع. بتركيزات أعلى - الاختناق والتهاب الشعب الهوائية والموت في بعض الأحيان. أقصى تركيز مسموح به من بخار البروم في الهواء هو 2 مجم / م 3. يعمل البروم السائل على الجلد ، ويسبب حروقًا سيئة الالتئام. يجب معالجة البروم في أغطية دخان. في حالة التسمم ببخار البروم ، يوصى باستنشاق الأمونيا ، مع استخدام محلول مخفف بشدة في الماء أو في الكحول الإيثيلي لهذا الغرض. التهاب الحلق الناجم عن استنشاق أبخرة البروم يتم التخلص منه عن طريق تناول الحليب الساخن. يغسل البروم الذي يلحق بالجلد بكمية كبيرة من الماء أو ينفث بتيار قوي من الهواء. يتم تلطيخ الأماكن المحترقة باللانولين.

تطبيق بروم.يستخدم البروم على نطاق واسع. إنه المنتج الأولي للحصول على عدد من أملاح البروم والمشتقات العضوية. تُستخدم كميات كبيرة من البروم لإنتاج بروميد الإيثيل وثاني برومو الإيثان ، وهما مكونان لسائل إيثيل يضاف إلى الجازولين لزيادة مقاومتهما للانفجار. تُستخدم مركبات البروم في التصوير الفوتوغرافي ، وفي إنتاج عدد من الأصباغ ، وبروميد الميثيل وبعض مركبات البروم الأخرى - كمبيدات حشرية. تعمل بعض مركبات البروم العضوية كعوامل فعالة لإطفاء الحرائق. تستخدم مياه البروم والبروم التحليلات الكيميائيةلتحديد العديد من المواد. في الطب ، يتم استخدام بروميدات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم وكذلك المركبات العضوية من البروم ، والتي تستخدم للعصاب والهستيريا والتهيج والأرق وارتفاع ضغط الدم والصرع والرقص.

البروم في الجسم.البروم - ثابت عنصرأنسجة الحيوانات والنباتات. نباتات ارضيةتحتوي على ما معدله 7 · 10-4٪ بروم لكل مادة خام ، والحيوانات ~ 1 · 10 -4٪. يوجد البروم في أسرار مختلفة (الدموع ، اللعاب ، العرق ، الحليب ، الصفراء). في الدم الشخص السليميتراوح محتوى البروم من 0.11 إلى 2.00 مجم٪. بمساعدة البروم المشع (82 Br) ، تم امتصاصه الانتقائي بواسطة الغدة الدرقية ، ولب الكلى والغدة النخامية. تزيد البروميدات التي تدخل أجسام الحيوانات والبشر من تركيز عمليات التثبيط في القشرة الدماغية ، وتساهم في تطبيع الحالة. الجهاز العصبيتتأثر بالجهد الزائد لعملية التثبيط. في الوقت نفسه ، يبقى البروم في الغدة الدرقية ، ويدخل في علاقة تنافسية مع اليود ، مما يؤثر على نشاط الغدة ، وفيما يتعلق بهذا ، على حالة التمثيل الغذائي.

من البرومو اليوناني ، الرائحة الكريهة. يتكون البروم الطبيعي من نظيرين مستقرين 79 Br (50.34٪) و 81 Br (49.46٪). من بين النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعيا من البروم ، الأكثر إثارة للاهتمام هن 80 VR ,علي سبيل المثال لاوتو أقرن I. V. Kurchatov علنا نأي و حأوميريوم النوى الذرية.

البحث في الطبيعة.

محتوى البروم في قشرة الأرض ه (1,6 * ل 0 -4 %بالكتلة) تقدر بـ 10 15-10 16 طن. في كتلته الأساسية ، يكون البروم في حالة تشتت في الصخور المنصهرةالسلالات الطبيعية وكذلك على نطاق واسع هاليدات.البروم هو رفيق دائم للكلور. أملاح البروميد (نبر ، KBr ، MgBr 2 )توجد في رواسب أملاح الكلوريد (في هملح حتى 0.03 % Br ، في أملاح البوتاسيوم - سيل فيفي هو carnallite - ما يصل إلى 0.3٪ Br) ،وكذلك في مياه البحر (0.065٪ Br) ، ومحلول ملحي من البحيرات المالحة (حتى 0.2٪ Br) ومحلول ملحي تحت الأرض ، وعادة ما ترتبط بالملح ورواسب الزيت (حتى 0.1٪ Br). شكرا بخير ذالذوبان في الماء ، تتراكم أملاح البروم في المحاليل الملحية المتبقية من البحر والبحيرات نالخزانات ال. يهاجر البروم في شكل مركبات قابلة للذوبان بسهولة نالأيونات ، نادرًا جدًا ما تشكل أشكالًا معدنية صلبة ، يتم تمثيلها بواسطة بروميريت AgBr ، الانصمام Ag (Cl ، Br) و التهاب اليود اي جي(Cl ، Br ، I). يحدث تكوين المعادن في مناطق أكسدة الكبريتيد تحتوي على الفضةتشكلت الرواسب في المناطق الصحراوية القاحلة.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

في -7.2 °مع البروم السائل حيبرد ، ويتحول إلى بلورات إبرة حمراء بنية مع ضعف معدنيتألق eesky. بخار البروم أصفر-بني ، tbp 5 8.78 درجة مئوية. كثافة البروم السائل (عند 20 درجة مئوية) 3.1 جم / سم 3 . البروم قابل للذوبان في الماء بدرجة محدودة ، لكن الشعاع ثهالوجينات أخرى (3.58 جيالبروم في 100 غرام ح 2اعند 20 درجة مئوية). أقل من 5 8 4 درجات مئوية من دبور الماء نحن سوفنعم يوبلورات العقيق الأحمر BR 2 * 8H 2 O. البروم قابل للذوبان بشكل خاص في العديد من المذيبات العضوية ، والتي تستخدم لاستخلاصه من المحاليل المائية. يتكون البروم في الحالة الصلبة والسائلة والغازية من جزيئات ذرية. يبدأ التفكك الملحوظ في الذرات عند درجة حرارة حوالي 800 درجة مئوية ؛ كما لوحظ التفكك تحت تأثير الضوء.

تكوين الإلكترونات الخارجية لذرة البروم هو 4s 2 4p 5. إن تكافؤ البروم في المركبات متغير ، حالة الأكسدة هي -1 (في البروميدات ، على سبيل المثال KBr) ، +1 (في hypobromites ، NaBrO) ، +3 (في البروميت ، NaBrO 2) ، +5 (في البرومات ، KBrO 3 ) و + 7 (في perbromages ، NaBrO 4). كيميائيًا ، البروم نشط للغاية ، ويحتل مكانًا في التفاعل بين الكلور واليود. يترافق تفاعل البروم مع الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون بتسخين قوي ، وأحيانًا ظهور لهب. يتفاعل البروم بنفس القوة مع بعض المعادن ، مثل البوتاسيوم والألمنيوم. ومع ذلك ، تتفاعل العديد من المعادن مع البروم اللامائي بصعوبة بسبب تكوين طبقة واقية من البروميد على سطحها ، وهو غير قابل للذوبان في البروم. من المعادن الأكثر مقاومة لتأثير البروم ، حتى في درجات الحرارة المرتفعة وفي وجود الرطوبة والفضة والرصاص والبلاتين والتنتالوم (يتفاعل الذهب ، على عكس البلاتين ، بقوة مع البروم). لا يتحد البروم بشكل مباشر مع الأكسجين والنيتروجين والكربون حتى في درجات الحرارة المرتفعة. يتم الحصول على مركبات البروم مع هذه العناصر بشكل غير مباشر. هذه هي الأكاسيد الهشة للغاية Br 2 O و BrO 2 و Br 3 O 8.

البروم عامل مؤكسد قوي. لذلك ، فهو يؤكسد الكبريتات والثيوسلفات في المحاليل المائية للكبريتات ، والنتريت إلى النترات ، والأمونيا لتحرير النيتروجين. البروم يزيح اليود من مركباته ، لكنه هو نفسه ينزاح بالكلور والفلور. يتم تحرير البروم الحر من المحاليل المائية للبروميدات أيضًا تحت تأثير عوامل مؤكسدة قوية في بيئة حمضية. عند إذابته في الماء ، يتفاعل البروم معه جزئيًا لتكوين حمض الهيدروبروميك HBr وحمض البروموس غير المستقر HBrO. محلول البروم في الماء يسمى ماء البروم. من بين تفاعلات البروم مع المركبات العضوية ، فإن أكثر ما يميزها هو إضافة رابطة مزدوجة C = C ، وكذلك استبدال الهيدروجين (عادة تحت تأثير المحفزات أو الضوء).

الاستلام والتطبيق.

المادة الخام الأولية لإنتاج البروم هي مياه البحر والبحيرات والمحلول الملحي تحت الأرض وغسول البوتاس الذي يحتوي على البروم في شكل أيون البروميد Br -. يُعزل البروم بالكلور ويُقطَّر من المحلول ببخار الماء أو في حروح. يتم نزع البخار في أعمدة مصنوعة من الجرانيت أو السيراميك أو أي مادة أخرى مقاومة للبروم. يتم تغذية المحلول الملحي المسخن في العمود من الأعلى ، ويتم تغذية الكلور والبخار من الأسفل. يتكثف بخار البروم الخارج من العمود في مبردات خزفية. بعد ذلك ، يتم فصل البروم عن الماء وتنقيته من شوائب الكلور عن طريق التقطير. يجعل التنقية بالهواء من الممكن استخدام المحاليل الملحية ذات المحتوى المنخفض من البروم ، والتي من غير المربح فصل البروم بالبخار نتيجة لاستهلاك البخار العالي. من خليط البروم والهواء الناتج ، يتم التقاط البروم بواسطة ماصات كيميائية. لهذا الغرض ، يتم استخدام محاليل بروميد الحديد ، والتي يتم الحصول عليها بدورها عن طريق اختزال FeBr 3 بقشارة الحديد ، وكذلك محاليل الهيدروكسيدات أو كربونات الصوديوم أو ثاني أكسيد الكبريت الغازي ، والتي تتفاعل مع البروم في وجود بخار الماء إلى تشكل هيدروكسيد الهيدروكسيد وأحماض الكبريتيك. من المواد الوسيطة الناتجة ، يتم عزل البروم بفعل الكلور أو الحمض. إذا لزم الأمر ، يتم معالجة المواد الوسيطة إلى مركبات البروم دون إطلاق البروم الأولي.

استنشاق أبخرة البروم مع محتواها في الهواء 1 مجم / م 3 أو أكثر يسبب السعال وسيلان الأنف والرعاف والدوخة والصداع. بتركيزات أعلى - الاختناق والتهاب الشعب الهوائية والموت في بعض الأحيان. أقصى تركيز مسموح به من بخار البروم في الهواء هو 2 مجم / م 3. يعمل البروم السائل على الجلد مسبباً حروقاً لا تلتئم جيداً ، ويجب أن يتم العمل مع البروم في أغطية دخان. في حالة التسمم ببخار البروم يوصى باستنشاق النشادر باستخدام محلول مخفف منه في الماء أو في الكحول الإيثيلي. التهاب الحلق الناجم عن استنشاق بخار البروم يتم التخلص منه عن طريق تناول الحليب الساخن. يغسل البروم الذي يلحق بالجلد بكمية كبيرة من الماء أو ينفث بتيار قوي من الهواء. يتم تلطيخ الأماكن المحترقة باللانولين.

يستخدم البروم على نطاق واسع. إنه المنتج الأولي للحصول على عدد من أملاح البروم والمشتقات العضوية. تُستخدم كميات كبيرة من البروم لإنتاج بروميد الإيثيل وثاني برومو الإيثان ، وهما مكونان لسائل إيثيل يضاف إلى الجازولين لزيادة مقاومتهما للطرق. تُستخدم مركبات البروم في التصوير الفوتوغرافي ، وفي إنتاج عدد من الأصباغ ، وبروميد الميثيل وبعض مركبات البروم الأخرى - كمبيدات حشرية. تعمل بعض مركبات البروم العضوية كعوامل فعالة لإطفاء الحرائق. يستخدم البروم ومياه البروم في التحليلات الكيميائية لتحديد العديد من المواد. في الطب ، يتم استخدام بروميدات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم ، وكذلك مركبات البروم العضوية ، والتي تستخدم في علاج العصاب ، والهستيريا ، والتهيج ، والأرق ، وارتفاع ضغط الدم ، والصرع ، والرقص.


البروم في الجسم.

البروم هو مكون دائم للأنسجة الحيوانية والنباتية. تحتوي النباتات الأرضية في المتوسط ​​على 7 * 10-4٪ من البروم لكل مادة رطبة ، والحيوانات ~ 10-4٪. يوجد البروم في أسرار مختلفة (الدموع ، اللعاب ، العرق ، الحليب ، الصفراء). في دم الشخص السليم ، يتراوح محتوى البروم من 0.11 إلى 2.00 مجم٪. بمساعدة البروم المشع (82 Br) ، تم إنشاء امتصاصه الانتقائي بواسطة الغدة الدرقية ، ولب الكلى والغدة النخامية. البروميدات التي يتم إدخالها في جسم الحيوانات والبشر تزيد من تركيز العمليات المثبطة في القشرة الدماغية ، وتساهم في تطبيع حالة الجهاز العصبي المتأثر بالإجهاد المفرط للعملية المثبطة. في الوقت نفسه ، يبقى البروم في الغدة الدرقية ، ويدخل في علاقة تنافسية مع اليود ، مما يؤثر على نشاط الغدة ، وفي هذا الصدد ، على حالة التمثيل الغذائي.


دروس خصوصية

بحاجة الى مساعدة في تعلم موضوع؟

سيقوم خبراؤنا بتقديم المشورة أو تقديم خدمات التدريس حول الموضوعات التي تهمك.
تقديم طلبيشير إلى الموضوع الآن لمعرفة إمكانية الحصول على استشارة.

البروم

البروم-a (-y) ؛ م.[من اليونانية. بروموس - رائحة كريهة]

1. عنصر كيميائي (Br) ، سائل سام ثقيل بني محمر يدخن في الهواء (يستخدم في الإنتاج الكيميائي ، على شكل أملاح - في الطب والتصوير). أملاح البروم. جرعة البروم.

2. دواء يحتوي على هذه المادة أو مركباتها (يستخدم كمسكن أو منوم). اكتب ، خذ ب. قطرة البروم (البروم).

◁ البروم ، ال ، ال. أدوية ب. ب- الماء(محلول مائي من البروم). البروم ، ال ، ال. أدوية ب.البروم ، ال ، ال. أملاح ب- ث والمعادن. محلول بروميد البوتاسيوم(قطرات مهدئة).

البروم

(لات. بروم) ، عنصر كيميائي من المجموعة السابعة من النظام الدوري ، يشير إلى الهالوجينات. الاسم من اليونانية. بروموس - الرائحة الكريهة. سائل أحمر-بني كثيف يتصاعد في الهواء برائحة كريهة حادة ؛ الكثافة 3.1 جم / سم 3 ، ررر -7.25 درجة مئوية ، ركيب 59.2 درجة مئوية. يتم استخدامه كعامل البروم ، لإنتاج البروميدات ، والمركبات العضوية ومركبات البروم الأخرى ، في الكيمياء التحليلية. البروم سام.

البروم

برومين (لات. بروم) ، Br (يُقرأ "البروم") ، عنصر كيميائي برقم ذري 35 ، كتلته الذرية 79.904. يرجع الاسم إلى حقيقة أن البروم يحتوي على رائحة ثقيلة كريهة من الأبخرة (من البروموس اليوناني - الرائحة الكريهة).
البروم الطبيعي هو خليط من نويدات (سم.نوكليد)بأرقام كتلتها 79 (في خليط 50.56٪ بالكتلة) و 81. تكوين طبقة الإلكترون الخارجية 4 س 2 ص 5 . في المركبات ، يُظهر حالات الأكسدة –1 ، +1 ، +3 ، +5 و +7 (التكافؤ الأول ، الثالث ، الخامس ، السابع) ، مع حالات الأكسدة الأكثر تميزًا هي –1 و +5.
يقع في الفترة الرابعة في المجموعة VIIA من النظام الدوري لعناصر منديليف ، يشير إلى الهالوجينات (سم.الهالوجينات).
يبلغ نصف قطر ذرة البروم المحايدة 0.119 نانومتر ، ونصف القطر الأيوني لـ Br - و Br 3+ و Br 5+ و Br 7+ على التوالي ، 0.182 و 0.073 و 0.045 و 0.039 نانومتر. طاقات التأين المتسلسلة لذرة البروم المحايدة هي 11.84 و 21.80 و 35.9 و 47.3 و 59.7 فولت على التوالي. تقارب الإلكترون 3.37 فولت. وفقًا لمقياس بولينج ، فإن الكهربية الكهربية للبروم تبلغ 2.8.
تاريخ الاكتشاف
أدى اكتشاف البروم إلى البحث الذي أجراه الكيميائي الفرنسي أ. بالار (سم.بالار أنطوان جيروم)، الذي عمل عام 1825 مع الكلور في محلول مائي تم الحصول عليه بعد غسل رماد الأعشاب البحرية ، وقام بعزل سائل بني غامق كريه الرائحة. أطلق على هذا السائل ، الذي تم الحصول عليه أيضًا من مياه البحر ، المريد (من الموريا اللاتينية - محلول ملحي ، محلول ملحي) وأرسل رسالة حول اكتشافه إلى أكاديمية باريس للعلوم. لم تقبل اللجنة التي تم إنشاؤها للتحقق من هذا التقرير اسم Balar وأطلقت على العنصر البروم الجديد. جعل اكتشاف البروم هذا العالم الشاب وغير المعروف مشهورًا. بعد ظهور مقال Balar ، اتضح أن القوارير التي تحتوي على مادة مماثلة كانت تنتظر البحث من الكيميائيين الألمان K. Levig و J. Liebig. (سم.ليبيش جوستس). بعد أن ضاعت فرصة اكتشاف عنصر جديد ، صاح ليبيج: "لم يكن بالار هو من اكتشف البروم ، لكن البروم اكتشف بالار."
التواجد في الطبيعة
البروم عنصر نادر في القشرة الأرضية. ويقدر محتواها فيه بـ 0.37 · 10-4٪ (حوالي المركز 50).
كيميائيا ، البروم نشط للغاية وبالتالي لا يوجد في الطبيعة في شكل حر. متضمن في عدد كبير وصلات مختلفة(بروميدات الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم وما إلى ذلك) المصاحبة لكلوريد الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم. المعادن الخاصة بالبروم - البرومارجيريت (بروميد الفضة AgBr) والإمبوليت (خليط الكلوريد وبروميد الفضة) - نادرة للغاية (انظر البروميدات الطبيعية (سم.البروميدات الطبيعية)). مصدر البروم هو مياه البحيرات المرة ، المحاليل الملحية المرتبطة بالزيت ورواسب الملح المختلفة ، ومياه البحر (65 10-4٪) ، والبحر الميت أكثر ثراءً في البروم. في الوقت الحاضر ، يُستخرج البروم عادة من مياه بعض البحيرات المرة ، والتي تقع إحداها ، على وجه الخصوص ، في بلدنا في سهوب كولوندا (في ألتاي).
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
في الظروف العادية ، البروم هو سائل كثيف (كثافة 3.1055 جم / سم 3) أحمر بني ذو رائحة نفاذة. البروم هو أحد المواد البسيطة التي تكون سائلة في ظل الظروف العادية (باستثناء البروم ، فإن الزئبق هو أيضًا مادة من هذا القبيل). درجة انصهار البروم هي -7.25 درجة مئوية ، ودرجة الغليان +59.2 درجة مئوية. جهد القطب القياسي Br 2 / Br - في محلول مائي هو +1.065 فولت.
يوجد في شكل حر في شكل جزيئات ثنائية الذرة Br 2. لوحظ تفكك ملحوظ للجزيئات في الذرات عند درجة حرارة 800 درجة مئوية ويزداد بسرعة مع زيادة أخرى في درجة الحرارة. يبلغ قطر جزيء Br 2 0.323 نانومتر ، والمسافة بين النوى في هذا الجزيء هي 0.228 نانومتر.
البروم قليل ، لكنه أفضل من الهالوجينات الأخرى ، قابل للذوبان في الماء (3.58 جم في 100 جم من الماء عند 20 درجة مئوية) ، المحلول يسمى ماء البروم. في ماء البروم ، يستمر التفاعل مع تكوين أحماض هيدروبروميك وغير مستقرة:
Br 2 + H 2 O \ u003d HBr + HBrO.
في معظم المذيبات العضوية ، يكون البروم قابلاً للامتزاج من جميع النواحي ، وغالبًا ما تحدث المعالجة بالبروم لجزيئات المذيبات العضوية.
البروم هو وسيط في النشاط الكيميائي بين الكلور واليود. عندما يتفاعل البروم مع محاليل اليود ، يتم تحرير اليود الحر:
Br 2 + 2KI = أنا 2 + 2KBr.
على العكس من ذلك ، تحت تأثير الكلور على البروميدات في المحاليل المائية ، يتم إطلاق البروم الحر:
Cl 2 + 2NaBr \ u003d Br 2 + 2NaCl.
ينتج تفاعل البروم مع الكبريت S 2 Br 2 ، وينتج تفاعل البروم مع الفوسفور PBr 3 و PBr 5. يتفاعل البروم أيضًا مع السيلينيوم غير المعدني (سم.السيلينيوم)والتيلوريوم (سم.تيلوريوم) .
يستمر تفاعل البروم مع الهيدروجين عند تسخينه ويؤدي إلى تكوين بروميد الهيدروجين HBr. محلول HBr في الماء هو حمض الهيدروبروميك ، قريب من القوة حامض الهيدروكلوريكحمض الهيدروكلوريك. أملاح حمض الهيدروبروميك - البروميدات (NaBr ، MgBr 2 ، AlBr 3 ، إلخ). يتمثل التفاعل النوعي لوجود أيونات البروميد في محلول في تكوين راسب AgBr أصفر فاتح مع أيونات Ag + ، وهو عملياً غير قابل للذوبان في الماء وفي محلول حمض النيتريك.
لا يتفاعل البروم بشكل مباشر مع الأكسجين والنيتروجين. يشكل البروم عددًا كبيرًا من المركبات المختلفة مع الهالوجينات الأخرى. على سبيل المثال ، يشكل البروم BrF 3 و BrF 5 غير مستقر مع الفلور ، و IBr مع اليود. عند التفاعل مع العديد من المعادن ، فإن البروم يشكل البروميدات ، على سبيل المثال ، AlBr 3 ، CuBr 2 ، MgBr 2 ، إلخ. التنتالوم والبلاتين مقاومان للبروم ، وبدرجة أقل الفضة والتيتانيوم والرصاص.
البروم هو عامل مؤكسد قوي ، فهو يؤكسد أيون الكبريتيت إلى كبريتات ، وأيون النتريت إلى نترات ، إلخ.
عند التفاعل مع المركبات العضوية التي تحتوي على رابطة مزدوجة ، يضاف البروم ، مما يعطي مشتقات ثنائي البروم المقابلة:
C 2 H 4 + Br 2 \ u003d C 2 H 4 Br 2.
ينضم البروم أيضًا إلى الجزيئات العضوية التي تحتوي على رابطة ثلاثية. يشير تغير لون ماء البروم عند مرور غاز من خلاله أو إضافة سائل إليه إلى وجود مركب غير مشبع في الغاز أو السائل.
عند تسخينه في وجود محفز ، يتفاعل البروم مع البنزين لتكوين بروموبنزين C 6 H 5 Br (تفاعل إحلال).
عندما يتفاعل البروم مع المحاليل القلوية ومع محاليل كربونات الصوديوم أو البوتاسيوم ، تتشكل البروميدات والبرومات المقابلة ، على سبيل المثال:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 \ u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
تطبيق
يستخدم البروم في تحضير عدد من المواد العضوية وغير العضوية ، في الكيمياء التحليلية. تستخدم مركبات البروم كمضافات للوقود ومبيدات حشرية ومثبطات اللهب وفي التصوير الفوتوغرافي. معروف على نطاق واسع باحتوائه على البروم الأدوية. وتجدر الإشارة إلى أن التعبير الشائع: "وصف الطبيب البروم في ملعقة كبيرة بعد الأكل" يعني ، بالطبع ، فقط أنه يتم وصف محلول مائي من بروميد الصوديوم (أو البوتاسيوم) ، وليس البروم النقي. يعتمد التأثير المهدئ لمستحضرات البروم على قدرتها على تعزيز عمليات التثبيط (سم.الكبح)في الجهاز العصبي المركزي.
ميزات العمل مع البروم
عند العمل بالبروم ، يجب استخدام الملابس الواقية والأقنعة الواقية من الغازات والقفازات. الحد الأقصى لتركيز أبخرة البروم هو 0.5 مجم / م 3. بالفعل في محتوى البروم في الهواء بتركيز حوالي 0.001 ٪ (من حيث الحجم) ، وتهيج الأغشية المخاطية ، والدوخة ، وبتركيزات أعلى - تشنجات في الجهاز التنفسي ، لوحظ الاختناق. عند الابتلاع ، تكون الجرعة السامة 3 جم ، والجرعة المميتة من 35 جم. في حالة التسمم ببخار البروم ، يجب نقل الضحية على الفور إلى هواء نقي؛ لاستعادة التنفس ، يمكنك استخدام مسحة مبللة بالأمونيا ، وإدخالها بشكل دوري إلى أنف الضحية وقت قصير. يجب إجراء مزيد من العلاج تحت إشراف طبي. يتسبب البروم السائل عند ملامسته للجلد في حروق مؤلمة.
نظرًا للنشاط الكيميائي العالي والسمية لكل من بخار البروم والبروم السائل ، يجب تخزينه في حاوية زجاجية محكمة الغلق سميكة الجدران. توضع قوارير البروم في حاويات بها رمل مما يحمي القوارير من التلف عند رجها. نظرًا لكثافة البروم العالية ، لا ينبغي أبدًا أخذ الزجاجات التي تحتوي عليه من الحلق فقط (قد ينفجر الحلق ، وبعد ذلك يكون السائل السام على الأرض).
لتحييد البروم المنسكب ، يجب تغطية السطح به على الفور بطين من الصودا الرطبة Na 2 CO 3.


قاموس موسوعي. 2009 .

المرادفات:

شاهد ما هو "البروم" في القواميس الأخرى:

    البروم- البروم ، و ... قاموس الهجاء الروسي

    البروم- البروم / ... قاموس الهجاء الصرفي

    البروم- البرومين ، البروم (من رائحة البروموس اليونانية النتنة) ، الفلزات السائلة ، مجموعة الهاليد ، مع الكيماويات. التعيين Vg ؛ في. في. 79.92 ؛ تحتل المرتبة 35 في النظام الدوري للعناصر ، والرابعة في المجموعة السابعة. سائل أحمر-بني غامق ، عود. الوزن 3.188 ... ... موسوعة طبية كبيرة

    - (نتنة بروموس يوناني). سائل بسيط أحمر قوامه رائحة كريهة للغاية ؛ اكتشف بالارد عام 1726 في مياه البحر والينابيع المالحة. كلمات كلمات اجنبيةالمدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N. ، 1910. برومين ... ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

    البرومين ، البروم ، الزوج. (رائحة البروموس اليونانية سيئة). عنصر كيميائي سائل كاوي بني-أحمر ذو رائحة قوية (كيميائي). يستخدم البروم في الطب والتصوير والتكنولوجيا. || مركبات البروم ، الاستخدام. في الطب (مناسب). وصف الطبيب ... قاموسأوشاكوف

    - (الرمز Br) ، عنصر سائل متطاير من مجموعة HALOGEN (المجموعة السابعة من الجدول الدوري). تم عزله لأول مرة في عام 1826. هذا هو العنصر الوحيد غير المعدني الذي يظل سائلاً عندما درجة حرارة الغرفة. يتم استخراجه من المواد القابلة للذوبان ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

    - (بروم) ، Br ، عنصر كيميائي للمجموعة السابعة من النظام الدوري ، العدد الذري 35 ، الكتلة الذرية 79.904 ؛ يشير إلى الهالوجينات. سائل أحمر ثقيل ، MP 7.25shC ، bp 59.2shC. تستخدم مركبات Br المختلفة في الطب والتصوير والبصريات ... الموسوعة الحديثة

    - (lat. Bromum) Br ، عنصر كيميائي من المجموعة السابعة من النظام الدوري ، العدد الذري 35 ، الكتلة الذرية 79.904 ، يشير إلى الهالوجينات. سميت من اليونانية رائحة البروموس النتنة. سائل كثيف بني محمر يدخن في الهواء برائحة كريهة حادة ؛ ... ... قاموس موسوعي كبير

    البروم ... الجزء الأول من الكلمات المركبة ، وإدخال معاني الكلمات: البروم ، البروميد (البروميد ، البرومو أسيتون ، البروم العضوي ، البروم الفضي ، إلخ). القاموس التوضيحي لافرايم. تي اف افريموفا. 2000 ... القاموس التوضيحي الحديث للغة الروسية إفريموفا

    زوج بروم. عنصر كيميائي ، سائل كاوي أحمر-بني يدخن في الهواء ، مستخدم. في الكيمياء ، وكذلك في الطب والتصوير. | صفة البروم ، أوه ، أوه ، والبروم ، أوه ، أوه. القاموس التوضيحي لأوزيغوف. S.I. Ozhegov ، N.Yu. شفيدوفا. 1949 1992 ... القاموس التوضيحي لأوزيغوف

في كثير من الأحيان تتم مناقشة عواقب البروم على الرجل بشكل خاطئ. إن الأسطورة القائلة بأن هذه المادة تقلل من الرغبة الجنسية ، لأسباب غير معروفة ، انتشرت بقوة بشكل لا يصدق. هناك أيضًا شائعات أنه في السجون وفي الجيش تم إعطاء البروم للشباب ضد إرادتهم من أجل قمع الرغبة الجنسية لدى الذكور. ومع ذلك ، لا يمكن أن يكون هذا صحيحًا ، لأنه ، كما هو موضح أعلاه ، لا يمكن لهذا العنصر أن يؤدي إلى مثل هذه النتائج.

مصادر البروم

كقاعدة عامة ، يأكل الناس البروم كل يوم ، دون أن يعرفوا حتى عن وجوده في طعام معين. على الرغم من أنه يمكن أن يكون سامًا ، إلا أنه في الغذاء ما هو إلا أحد مكونات المركبات المختلفة ، وبالتالي فإن خصائصه ضعيفة جدًا من السموم.

يوجد البروم في منتجات المجموعات التالية:

  • البقوليات ،
  • المكسرات
  • أسماك البحر ،
  • الحبوب
  • الأعشاب البحرية
  • الملح الصخري،
  • معكرونة.

المعدل اليومي للبروم هو 3-8 مجم.

نقص المادة

يتطور نقص البروم ، كقاعدة عامة ، نتيجة الإفراط في تناول مدرات البول. من غير المحتمل أن تؤدي التغذية غير السليمة إلى حدوث نقص ، حيث يتم توزيع المادة جيدًا إلى حد ما في مجموعات غذائية مختلفة.

تشمل الأعراض الرئيسية للنقص ما يلي:

  • النمو البطيء والتنمية
  • مشاكل النوم
  • وهن عصبي وهستيريا ،
  • تطور فقر الدم
  • علم أمراض الغدد التناسلية ،
  • مخاطر عالية للإجهاض
  • حموضة منخفضة في المعدة ،
  • أمراض الجهاز الهضمي.

زيادة العرض

على الرغم من الأعراض الخطيرة إلى حد ما ، فإن النقص ليس مروعًا مثل وجود فائض في البروم. هذا العنصر نفسه سام. يمكن أن يسبب البروم بعض الضرر حتى لو كان مقداره ثلاثة جرامات ، وقد تكون جرعة 35 جم قاتلة للإنسان.

بادئ ذي بدء ، ستؤثر الآفة على الغدد الليمفاوية. يؤدي التسمم بالبروم إلى إتلاف المبايض أو الخصيتين ، اعتمادًا على جنس الضحية. بسبب خصائصه المهدئة ، فإن العنصر سوف يسبب اللامبالاة.

هناك سببان رئيسيان قد يؤديان إلى ظهور هذه العواقب غير السارة.

السبب الأول هو الانبعاثات التي تنتجها المؤسسات الصناعية المختلفة.

السبب الثاني هو الإفراط في تناول الأدوية مع البروم أو الحبوب أو أي نوع آخر. إذا كان الإنسان يعتقد أنه يحتاج إلى المزيد من هذه المادة ، فمن الأفضل التفكير في مراجعة النظام الغذائي بدلاً من شراء الأدوية. خذ الدورة " أكل صحي"، حتى لا تسمم نفسك بأدوية غير ضرورية على الإطلاق.

تتجلى البرومية على النحو التالي:

  • تطوير التهاب الشعب الهوائية والتهاب الأنف ،
  • احتمال حدوث التهاب الملتحمة ،
  • ضعف البصر والسمع ،
  • يتطور اللامبالاة.
  • يظهر حب الشباب بروميد.

تستخدم المهدئات أحيانًا للتأثير على أمراض القلب وأمراض الجهاز العصبي. أدونيس بروم ، تعليمات للاستخدام أدناه ، هي واحدة من هذه الأدوية. بمساعدتها ، يقاتلون مع الدورة الدموية غير السليمة ، ويحاولون التأثير على الأمراض العصبية مثل الأرق.

استخدام البروم كالتالي:

  • لا تتناول أكثر من خمسة أقراص في اليوم.
  • إذا كان الهدف هو الوقاية ، يتم استهلاك حوالي قرصين يوميًا.
  • إذا تم العلاج ، تزداد الجرعة إلى ثلاثة أو أربعة.
  • يمكن الشعور بتأثير الاستقبال بعد حوالي 4 ساعات.
  • يحتوي على البروم وموانع الاستعمال: إذا كان حجم القلب خاطئًا أو كان مريضًا منذ الولادة ، فلا يمكن استخدام الأدوية. كما يجب التخلي عنه بسبب عدم انتظام ضربات القلب ومشاكل التوصيل.

عند إجراء الرحلان الكهربي بالبروم ، يقوم الطبيب إما بالتصرف مع شخص ذي نبضات كهربائية ، أو إضافة بعض المواد الطبية إلى القطبين.

البروم دواء يتم تناوله من خلال القطب السالب ، أي القطب السالب. يضاف للأرق وتطور ارتفاع ضغط الدم والقرحة. وبالتالي ، يتم تحقيق تأثير مهدئ ومسكن.

اكتب في التعليقات رأيك في هذا الموضوع وأرسل المقال إلى أصدقائك! اشترك للحصول على المزيد من أخبار المدونة ، والتي ستظهر قريبًا جدًا.

ستكون مهتمًا أيضًا بمعرفة وخصائصه المفيدة.

ابق قويا!

أرتيم وإيلينا فاسيوكوفيتش

البروم الطبيعي هو خليط من نويدات بأعداد كتلته 79 (في خليط 50.56٪ بالكتلة) و 81. تكوين طبقة الإلكترون الخارجية هو 4s 2 p 5. في المركبات ، يُظهر حالات الأكسدة –1 ، +1 ، +3 ، +5 و +7 (التكافؤ الأول ، الثالث ، الخامس ، السابع) ، مع حالات الأكسدة الأكثر تميزًا هي –1 و +5.

وهي تقع في الفترة الرابعة في المجموعة VIIA من الجدول الدوري لعناصر منديليف.

يبلغ نصف قطر ذرة البروم المحايدة 0.119 نانومتر ، ونصف القطر الأيوني لـ Br - و Br 3+ و Br 5+ و Br 7+ على التوالي 0.182 ؛ 0.073 ؛ 0.045 و 0.039 نانومتر. طاقات التأين المتتالية لذرة بروم متعادلة هي ، على التوالي ، 11.84 ؛ 21.80 ؛ 35.9 ؛ 47.3 و 59.7 فولت. تقارب الإلكترون 3.37 فولت. وفقًا لمقياس بولينج ، فإن الكهربية الكهربية للبروم تبلغ 2.8.

اسم:يرجع ذلك إلى حقيقة أن البروم يحتوي على رائحة ثقيلة كريهة من الأبخرة (من البروموس اليوناني - الرائحة الكريهة).

تاريخ الافتتاح:قاد اكتشاف البروم دراسات الكيميائي الفرنسي أ. بالارد ، الذي قام عام 1825 ، بالتصرف مع الكلور في محلول مائي تم الحصول عليه بعد غسل رماد الأعشاب البحرية ، بعزل سائل بني غامق كريه الرائحة. أطلق على هذا السائل ، الذي تم الحصول عليه أيضًا من مياه البحر ، المريد (من الموريا اللاتينية - محلول ملحي ، محلول ملحي) وأرسل رسالة حول اكتشافه إلى أكاديمية باريس للعلوم. لم تقبل اللجنة التي تم إنشاؤها للتحقق من هذا التقرير اسم Balar وأطلقت على العنصر البروم الجديد. جعل اكتشاف البروم هذا العالم الشاب وغير المعروف مشهورًا. بعد ظهور مقال Balar ، اتضح أن القوارير التي تحتوي على مادة مماثلة كانت تنتظر البحث من قبل الكيميائيين الألمان K. Levig و J. Liebig. بعد أن ضاعت فرصة اكتشاف عنصر جديد ، صاح ليبيج: "لم يكن بالار هو من اكتشف البروم ، لكن البروم اكتشف بالار."

ملكيات:في الظروف العادية ، البروم هو سائل ثقيل (كثافة 3.1055 جم / سم 3) أحمر-بني ذو رائحة نفاذة. البروم هو أحد المواد البسيطة التي تكون سائلة في الظروف العادية (باستثناء البروم ، هذه المادة أيضًا). درجة انصهار البروم هي -7.25 درجة مئوية ، ودرجة الغليان + 59.2 درجة مئوية. جهد القطب القياسي Br 2 / Br - في محلول مائي هو +1.065 فولت.

يوجد في شكل حر في شكل جزيئات ثنائية الذرة Br 2. لوحظ تفكك ملحوظ للجزيئات في الذرات عند درجة حرارة 800 درجة مئوية ويزداد بسرعة مع زيادة أخرى في درجة الحرارة. يبلغ قطر جزيء Br 2 0.323 نانومتر ، والمسافة بين النوى في هذا الجزيء هي 0.228 نانومتر.

البروم قليل ، لكنه أفضل من الهالوجينات الأخرى ، قابل للذوبان في الماء (3.58 جم في 100 جم من الماء عند 20 درجة مئوية) ، المحلول يسمى ماء البروم. في ماء البروم ، يستمر التفاعل مع تكوين أحماض هيدروبروميك وغير مستقرة:

Br 2 + H 2 O \ u003d HBr + HBrO.

في معظم المذيبات العضوية ، يكون البروم قابلاً للامتزاج من جميع النواحي ، وغالبًا ما تحدث المعالجة بالبروم لجزيئات المذيبات العضوية.

حسب النشاط الكيميائي ، يحتل البروم موقعًا وسيطًا بين الكلور (Cl) واليود (I). عندما يتفاعل البروم مع محاليل اليوديد ، يتم تحرير اليود الحر (I):

Br 2 + 2KI = أنا 2 + 2KBr.

البروم هو عامل مؤكسد قوي ، فهو يؤكسد أيون الكبريتيت إلى كبريتات ، ويؤكسد أيون النتريت إلى نترات ، وما إلى ذلك.

عند التفاعل مع المركبات العضوية التي تحتوي على رابطة مزدوجة ، يضاف البروم ، مما يعطي مشتقات ثنائي البروم المقابلة:

C 2 H 4 + Br 2 \ u003d C 2 H 4 Br 2.

ينضم البروم أيضًا إلى الجزيئات العضوية التي تحتوي على رابطة ثلاثية. يشير تغير لون ماء البروم عند مرور غاز من خلاله أو إضافة سائل إليه إلى وجود مركب غير مشبع في الغاز أو السائل.

عند تسخينه في وجود محفز ، يتفاعل البروم مع البنزين لتكوين بروموبنزين C 6 H 5 Br (تفاعل إحلال).

عندما يتفاعل البروم مع المحاليل القلوية ومع محاليل كربونات الصوديوم (Na) أو البوتاسيوم (K) ، تتشكل البروميدات والبرومات المقابلة ، على سبيل المثال:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 \ u003d 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

البحث في الطبيعة:البروم عنصر نادر في القشرة الأرضية. يقدر محتواها فيه بـ 0.37 10-4٪ (حوالي المركز 50).

كيميائيا ، البروم نشط للغاية وبالتالي لا يوجد في الطبيعة في شكل حر. إنه جزء من عدد كبير من المركبات المختلفة (بروميدات الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والمغنيسيوم (Mg) وما إلى ذلك) ، المصاحبة لكلوريد الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم. تعد معادن البرومين الخاصة - البرومارجريت (بروميد الفضة (Ag) AgBr) والإمبوليت (خليط الكلوريد وبروميد الفضة (Ag)) - نادرة للغاية. مصدر البروم هو مياه البحيرات المرة ، المحاليل الملحية المرتبطة بالزيت ورواسب الملح المختلفة ، ومياه البحر (65 10-4٪) ، والبحر الميت أكثر ثراءً في البروم. في الوقت الحاضر ، يُستخرج البروم عادة من مياه بعض البحيرات المرة ، والتي تقع إحداها ، على وجه الخصوص ، في بلدنا في سهوب كولوندا (في ألتاي).

تطبيق:يستخدم البروم في تحضير عدد من المواد العضوية وغير العضوية ، في الكيمياء التحليلية. تستخدم مركبات البروم كمضافات للوقود ومبيدات حشرية ومثبطات اللهب وفي التصوير الفوتوغرافي. الأدوية التي تحتوي على البروم معروفة على نطاق واسع. وتجدر الإشارة إلى أن التعبير الشائع: "وصف الطبيب البروم في ملعقة كبيرة بعد الأكل" يعني ، بالطبع ، فقط أنه يتم وصف محلول مائي من بروميد الصوديوم (أو البوتاسيوم) ، وليس البروم النقي. يعتمد التأثير المهدئ لمستحضرات البروم على قدرتها على تعزيز عمليات التثبيط في الجهاز العصبي المركزي.

ميزات العمل مع البروم:عند العمل بالبروم ، يجب استخدام الملابس الواقية والأقنعة الواقية من الغازات والقفازات. الحد الأقصى لتركيز أبخرة البروم هو 0.5 مجم / م 3. بالفعل عند تركيز البروم في الهواء بتركيز حوالي 0.001٪ (من حيث الحجم) ، وتهيج الأغشية المخاطية ، والدوخة ، وبتركيزات أعلى - تشنجات في الجهاز التنفسي ، لوحظ الاختناق. عند الابتلاع ، تكون الجرعة السامة 3 جم ، والجرعة المميتة من 35 جم. في حالة التسمم ببخار البروم ، يجب نقل الضحية على الفور إلى الهواء النقي ، لاستعادة التنفس ، يمكنك استخدام مسحة مبللة بالأمونيا للحصول على وقت قصير ، وإحضاره بشكل دوري إلى أنف الضحية لفترة قصيرة. يجب إجراء مزيد من العلاج تحت إشراف طبي. يتسبب البروم السائل عند ملامسته للجلد في حروق مؤلمة.