Stáhněte si prezentaci amorfních látek. Fyzikální prezentace "amorfní tělesa"

"Koloběh síry a fosforu" - Z hornin zemské kůry se anorganický fosfor podílí na oběhu kontinentálních vod. Hlavním zdrojem anorganického fosforu jsou vyvřelé nebo sedimentární horniny. Síra hraje důležitou roli v koloběhu látek v biosféře. Koloběh síry v přírodě. Fosfáty usazené na velkých mořské hlubiny, nezúčastněte se malého cyklu.

"Křišťálová mřížka" - téma lekce KŘIŠŤOVÁ MŘÍŽKA. Klasifikace pevných látek. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Úkol: Určete typ chemické vazby v těchto sloučeninách: Charakteristika hlavních typů krystalových mřížek.

"Krystalické a amorfní látky" - T pl. Molekulární krystalová mřížka. Vyvinuto učitelkou chemie MOBU "Lyceum č. 5" z Orenburgu Pavlova E.S. Atomová krystalová mřížka. Souhrnný stav hmoty (na příkladu kyslíku O2). Příklady: jednoduché látky (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), komplexní látky (CO2, H2O, cukr C12H22O11 atd.).

"Nebezpečné látky" - Druhy nebezpečných látek. Několik je rozhodnuto. int. požadavky PBTs vPvBs některé těžké kovy. Regulováno pro vypouštění v celé EU. Ethoxylované oktylfenoly 8a. Seznam prioritních látek BSAP. Kyselina perfluoroktanová 5. Hexabromcyklododekan 6a. Chlorované parafiny se středním řetězcem (chloralkany, C14-17) 9. Endosulfan 10.

"Oběh v přírodě" - Cyklus uhlíku nutně prochází biosférou a hydrosférou. Nitrifikace --- proces konverze amonných solí na soli kyseliny dusičné. Denitrifikace je proces redukce amoniaku/amonia, dusitanů a dusičnanů na volný dusík. Asimilace je soubor procesů syntézy v živém organismu.

„Amount of Substance“ - Mapa studie na téma „Amount of Substance. Ukazuje hmotnost v 1 molu látky. Lekce – výzkum: „Množství látky. Množství látky je fyzikální veličina, která Molární objem. Na n.o. V m \u003d 22,4 l / mol. Určeno? (akt). A. Zatáhne za levou misku B. Zatáhne za pravou misku C. Váhy jsou v rovnováze.

V tématu je celkem 25 prezentací

Máte už noční můry o periodické tabulce? Nevytvářely se vám v hlavě reakční rovnice čistá řešení, ale absolutní chaos? Nebojte se předem! Chemie je složitá a exaktní věda, k jejímu pochopení je potřeba pozornost a v učebnicích se často píše v nesrozumitelných textech, které vše komplikují. Na pomoc vám přijdou prezentace o chemii – informativní, strukturované a jednoduché. Budete nejen znát všechny podoby, které voda může mít, ale budete je moci vidět a přesně si je zapamatovat. Od této chvíle vám budou vzorce a rovnice jasné a řešení problémů nebude vytvářet problémy. Navíc s jasnou prezentací můžete snadno ohromit spolužáky a učitele, což vám umožní získat nejvyšší skóre na lekci. Vaše znalosti o chemii budou brilantní a prezentace o chemii, které si můžete zdarma stáhnout z našeho zdroje, se stanou klenotníky ve vyřezávání vašich znalostí.

Prezentace z biologie budou také vynikajícími společníky při studiu přírodních věd: spojení těchto sousedících velkých věd je těžké ignorovat.

Iontová krystalová mřížka V místech mřížky jsou ionty. Chemická vazba je iontová. Vlastnosti látek: 1) poměrně vysoká tvrdost, pevnost, 2) křehkost, 3) tepelná odolnost, 4) žáruvzdornost, 5) netěkavost Příklady: soli (NaCl, K 2 CO 3), zásady (Ca (OH) 2, NaOH)

Atomární krystalová mřížka V uzlech mřížky jsou atomy. Chemická vazba je kovalentní nepolární. Vlastnosti látek: 1) velmi vysoká tvrdost, pevnost, 2) velmi vysoká Tm (diamant 3500 °C), 3) žáruvzdornost, 4) prakticky nerozpustný, 5) netěkavý Příklady: jednoduché látky (diamant, grafit, bor atd .), komplexní látky (Al 2 O 3, SiO 2) diamantový grafit

Molekulární krystalová mřížka Na místech mřížky molekuly. Chemická vazba je kovalentní polární a nepolární. Vlastnosti látek: 1) nízká tvrdost, pevnost, 2) nízká Tm, Tboil, 3) při pokojové teplotě, obvykle kapalina nebo plyn, 4) vysoká těkavost. Příklady: jednoduché látky (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), složité látky (CO 2, H 2 O, cukr C 12 H 22 O 11 aj.) jód I 2 oxid uhličitý CO 2

Zákon stálosti složení (Proust) Molekulární chemické sloučeniny, bez ohledu na způsob jejich přípravy, mají konstantní složení a vlastnosti.

Žáci 10. třídy "A" SOŠ č. 1997 Khachatryan Knarik Kontrola: Pankina L.V. Fyzika Předmět: Amorfní tělesa

Amorfní tělesa Amorfní tělesa jsou tělesa, která při zahřívání postupně měknou, stávají se stále tekutějšími. U takových těles není možné specifikovat teplotu, při které se mění v kapalinu (taveninu)

Krystalická tělesa Krystalická tělesa jsou tělesa, která neměknou, ale z pevného skupenství se okamžitě přeměňují v kapalné.Při tavení takových těles je vždy možné oddělit kapalinu od ještě neroztavených (pevných) částí tělesa.

Příklady Amorfní látky zahrnují sklo (umělé a vulkanické), přírodní a umělé pryskyřice, lepidla a další kalafunu, cukroví a mnoho dalších těles. Všechny tyto látky se postupem času zakalí (sklo „odskelňuje“, bonbóny „kandují“ atd.). Tento zákal je spojen s výskytem malých krystalů uvnitř sklenice nebo cukroví, jejichž optické vlastnosti jsou odlišné od vlastností okolního amorfního média.

Vlastnosti Amorfní tělesa nemají krystalickou strukturu a na rozdíl od krystalů se neštěpí tvorbou krystalických ploch, jsou zpravidla izotropní, to znamená, že nevykazují různé vlastnosti v různých směrech, nemají určitý bod tání.

Amorfní tělesa, čím se liší od krystalů Amorfní tělesa nemají striktní řád v uspořádání atomů. Pouze nejbližší atomy-sousedé jsou uspořádány v nějakém pořadí. Ale neexistuje striktní opakování ve všech směrech stejného konstrukčního prvku, který je charakteristický pro krystaly, v amorfních tělesech. Podle uspořádání atomů a jejich chování jsou amorfní tělesa podobná kapalinám. Často stejná látka může být jak v krystalickém, tak v amorfním stavu. Například křemen SiO2 může být v krystalické i amorfní formě (oxid křemičitý).

tekuté krystaly. V přírodě se vyskytují látky, které mají současně základní vlastnosti krystalu a kapaliny, a to anizotropii a tekutost. Tento stav hmoty se nazývá tekutý krystal. Tekuté krystaly jsou převážně organické látky, jejichž molekuly mají tvar dlouhých vláken nebo tvar plochých desek. Mýdlové bubliny jsou ukázkovým příkladem tekutých krystalů.

tekuté krystaly. K lomu a odrazu světla dochází na hranici domény, takže tekuté krystaly jsou neprůhledné. Avšak ve vrstvě tekutých krystalů umístěné mezi dvěma tenkými deskami, jejichž vzdálenost je 0,01-0,1 mm, s paralelními vybráními 10-100 nm, budou všechny molekuly paralelní a krystal se stane průhledným. Pokud jsou aplikovány některé oblasti tekutých krystalů elektrické napětí, pak je stav tekutých krystalů narušen. Tyto oblasti se stanou neprůhlednými a začnou zářit, zatímco oblasti bez napětí zůstávají tmavé. Tento jev se využívá při vytváření televizních obrazovek z tekutých krystalů. Je třeba poznamenat, že samotná obrazovka se skládá z obrovského množství prvků a elektronický obvod správa takové obrazovky je extrémně obtížná.

Fyzika pevných látek Získávání materiálů se specifikovanými mechanickými, magnetickými, elektrickými a dalšími vlastnostmi je jedním z hlavních směrů moderní fyzika pevné tělo. Amorfní tělesa zaujímají střední polohu mezi krystalickými pevnými látkami a kapalinami. Jejich atomy nebo molekuly jsou uspořádány v relativním pořadí. Pochopení struktury pevných látek (krystalických a amorfních) umožňuje vytvářet materiály s požadovanými vlastnostmi.

Přechod moderní společnosti do informační éry jejího rozvoje klade za jeden z hlavních úkolů školního vzdělávání úkol vytvořit základy informační kultury budoucího specialisty. Realizace tohoto úkolu není možná bez zařazení informační složky do systému chemického vzdělávání.

V moderních podmínkách je nutné připravit studenty na rychlé vnímání informací a jejich úspěšné zobrazení a použití. Počítač v moderní lekci nenahrazuje zastaralé tabulky, ale měl by se stát „aktivním“ účastníkem procesu učení, a co je nejdůležitější, procesu učení. Výukové prezentace by měly vznikat nejen jako názorný materiál, jejich využití ve výuce chemie je nejpřirozenější pro modelování chemických jevů a procesů, které je téměř nemožné ve třídě ukázat.

Prezentace typu „Pevné látky: amorfní a krystalický stav“ zvyšují motivaci k učení ve třídě, pomáhají zvyšovat míru individualizace učení a možnost organizovat operativní kontrolu nad asimilací znalostí. Tato prezentace je efektivně využita k vytvoření základních pojmů nezbytných pro pochopení mikrokosmu, tak důležitých pojmů, jako je chemická vazba, krystalové mřížky, uzel krystalové mřížky. Prezentace simulovala takové vlastnosti, jako je křehkost, elektrická vodivost, tažnost.

Prezentaci „Pevné látky: amorfní a krystalické skupenství“ lze využít při studiu tohoto tématu v 8. ročníku a ve třídách s různou úrovní výcviku: názorně ve slabých třídách, v silných třídách, studenti mohou po samostatném prostudování látky organizovat komentáře, zobecnit získané poznatky. Struktura prezentace umožňuje využít její jednotlivé snímky při studiu konkrétních látek – kovů, nekovů. Tato prezentace může být široce používána ve všeobecných hodinách v 11. ročníku.

Pro sledování úrovně asimilace látky v prezentaci byly sestaveny tabulky k vyplnění, navíc může student pracovat samostatně, po etapách a v případě potřeby získat nápovědu. Závěrečný test přivádí studenta ke konečnému výsledku a umožňuje zhodnotit jeho práci.

Další práce je poskytována studentům, které toto téma zajímá. Část „Za stránkami učebnice“ udává směr v dalším samostatném studiu tématu. Tuto prezentaci využívám nejen ve výuce, ale i při absolvování volitelného předmětu „Minerály a drahé kameny“.