E172 efecto en el cuerpo. E172 - todos los colores de óxido. Interacción con halógenos y azufre a alta temperatura.

El hecho de que E172 casi nunca se coma en Rusia es más un tributo a la tradición que al cuidado de la salud. Hay muchos otros tintes "no comestibles", el óxido de hierro entre ellos no es el más exótico o repulsivo. Pero si te encuentras con chocolate rojo o paté marrón en Europa, es muy probable que contengan E172.

El aditivo con el número de clasificación de código E 172 es una sustancia en polvo de color rojo. En un sentido químico, este aditivo es una combinación de oxígeno y hierro.

La fuente natural de esta sustancia son los minerales hematita y magnetita, pero para el uso de aditivos en alimentos, se obtiene de forma sintética. Ya sea por la interacción del hierro y el vapor de agua a altas temperaturas, o por la calcinación de los óxidos de hierro.

Origen: 2-sintético;

Peligro:nivel extremadamente bajo

Nombres sinónimos:E 172, E-172, óxido de hierro, Óxidos e Hidróxidos de Hierro.

Información general

En la producción de alimentos, este tipo de aditivo se utiliza para dar un cierto color a los productos alimenticios. Esta sustancia puede dar a los alimentos una variedad de tonalidades, desde rojo hasta negro, pasando por naranja, amarillo y marrón.

Hay 16 tipos de óxidos de hierro en total. Pero en la producción de alimentos, solo se utilizan tres:

• El óxido de hierro (II, III), que es un óxido complejo, combina iones de hierro (II) y (III), y en forma de fórmula química molecular se ve así: Fe 3 O 4. En la vida silvestre, puede ser se encuentra en forma de un mineral magnético. Marcado E 172(i).
• Óxido de hierro (III), que en forma de fórmula molecular se ve así: Fe 2 O 3, y en la vida silvestre se puede encontrar en forma de mineral hematita (y en la vida cotidiana se llama óxido común). Marcado E 172(ii).
• Óxido de hierro (II), que en forma de fórmula molecular se ve así: FeO. Y en la vida silvestre se puede encontrar en forma del mineral wustita. Marcado E 172(iii).

Efecto en el cuerpo

Dañar

El aditivo E 172 en sí mismo se considera inofensivo e incluso en algunos casos beneficioso para el cuerpo humano. Pero cuando hay un exceso en el cuerpo, está cargado de consecuencias negativas muy tangibles. Cuando hay un alto nivel de concentración de hierro, se producen radicales libres en el cuerpo, y esto conduce invariablemente a enfermedades como infarto de miocardio o.

Si el hierro se acumula en el hígado, está plagado de enfermedades tumorales de este órgano y en forma maligna. Es cierto que este tipo de patología es característico solo de aquellas personas que tienen una enfermedad genética como.

Beneficio

En las pequeñas dosis máximas permitidas, el hierro aporta beneficios considerables al cuerpo humano. En primer lugar, el nivel de hemoglobina en la sangre depende directamente de ello.

Y bajo la condición de un estado normal de los procesos metabólicos en el cuerpo, el óxido de hierro (con su consumo razonable) se procesa al 100% y se excreta junto con la orina y las heces.

Uso

En la producción de alimentos, este aditivo colorante se utiliza en productos de confitería, chocolate, grageas y otros productos.

Además de la industria alimentaria, se utiliza en la metalurgia como materia prima para la producción de diversos metales; en la industria de pinturas y barnices (como pigmento de color); en la industria química (como catalizador); en cosmetología (principalmente para cosmética decorativa); en farmacología (para medicamentos que aumentan el nivel de hemoglobina en la sangre).

Legislación

En casi todos los países del mundo, se permite el uso de colorantes alimentarios bajo el código E 172 en la producción de alimentos.

Caracterización y obtención

E172 es un colorante alimentario que combina tres formas de óxidos de hierro. Es inodoro e insípido, parece un polvo o una pasta. Espectro de tonos: negro, marrón, rojo, naranja, amarillo. Los óxidos de hierro se encuentran en el medio natural, pero para uso industrial se utiliza un método sintético para la obtención de E172.

Hay 16 formas de óxidos de hierro, pero solo tres se utilizan en la industria alimentaria:

La sustancia es altamente soluble en ácidos inorgánicos e insoluble en agua, solventes orgánicos y aceites vegetales. Conserva sus propiedades cuando se expone a la luz, el calor, los ácidos de frutas y los álcalis.

Objetivo

El óxido de hierro está involucrado en la producción de alimentos, dándoles la sombra necesaria. La sustancia sirve como un pigmento duradero en pinturas. Actúa como materia prima para la fabricación de metales. El aditivo se utiliza en las industrias cosmética, farmacéutica y química.

Impacto en la salud del cuerpo humano: beneficios y daños.

El aditivo E172 no es nocivo para la salud si se consume dentro de la norma establecida. No más de 0,5 mg de una sustancia por kilogramo de peso pueden ingresar al cuerpo por día. Demasiado hierro conduce a la formación de radicales libres, que pueden causar un ataque cardíaco, un infarto de miocardio y un derrame cerebral.

En pacientes con hemocromotosis, la acumulación de hierro puede provocar el desarrollo de cáncer de hígado. Pero el tinte E172, que contiene hierro, una vez en un cuerpo sano, se procesa y excreta por completo. Por lo tanto, no daña la salud si se observa la dosis prescrita.

Aplicaciones

La industria alimentaria incluye el aditivo E172 en la composición de los productos para colorearlos del color deseado. A menudo, el tinte se usa para dar un tinte negro al caviar artificial (especialmente en Rusia).

El óxido de hierro se tiñe con:

• grageas, chocolate, dulces;
• mezclas para hornear;
• paté de carne y pescado;
• alimentos para mascotas;
• confitería;
• decoraciones de productos;
• postres lácteos.

Otras aplicaciones de los óxidos de hierro:

• metalurgia (materias primas para la fabricación de metales);
• cosmetología (base de pintura, polvo, tinte para pestañas, etc.);
• productos farmacéuticos (preparaciones colorantes en forma de cremas, polvos, grageas; para la producción de fármacos que aumentan la hemoglobina);
• industria química (actúa como catalizador);
• producción de pinturas y barnices (pigmento en la composición de revestimientos y pinturas).

Contenido en productos según normativa

Mesa. El contenido del aditivo alimentario E172 en productos según SanPiN 2.3.2.1293-03 de fecha 26/05/2008

Legislación

El uso del colorante E172 está permitido en casi todos los países. Se utiliza en Rusia, Ucrania, países europeos, EE. UU., Canadá y muchos otros países.

Óxido de hierro (III)

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Óxido de hierro (III)- una sustancia inorgánica compleja, un compuesto de hierro y oxígeno con la fórmula química Fe 2 O 3.

El óxido de hierro (III) es un óxido anfótero con un gran predominio de propiedades básicas. Rojo marrón. Térmicamente resistente a altas temperaturas. Se forma cuando el hierro se quema en el aire. No reacciona con el agua. Reacciona lentamente con ácidos y álcalis. Se reduce con monóxido de carbono, hierro fundido. Se funde con óxidos de otros metales y forma óxidos dobles: espinelas.

En la naturaleza, la hematita se encuentra como un mineral muy extendido, cuyas impurezas provocan el color rojizo de la laterita, las tierras rojas y también la superficie de Marte; se presenta otra modificación cristalina como el mineral maghemita.

El óxido de hierro Fe 2 O 3 es un cristal de color marrón rojizo a violeta negro. El producto químico es térmicamente estable. Sin reacción con el agua. Reacción lenta con álcalis y ácidos.

El óxido de hierro Fe 2 O 3 se utiliza como materia prima para la producción de hierro en el proceso de alto horno. Este producto químico es un catalizador en el proceso de producción de amoníaco. Se incluye en la cerámica como uno de los componentes, se utiliza en la fabricación de pinturas minerales y cementos coloreados. El óxido de hierro Fe2O3 es eficaz en la soldadura térmica de elementos estructurales de acero. A esta sustancia se asocia la grabación de sonido e imágenes en medios magnéticos. Fe2O3 es un agente de pulido de calidad para pulir piezas de acero y vidrio.

En minio el hierro es el principal componente. Fe 2 O 3 en la industria alimentaria es un aditivo alimentario E172 bastante común.

El Fe 2 O 3 se utiliza en la fundición de hierro en el proceso de alto horno, catalizador en la producción de amoníaco, componente de cerámicas, cementos coloreados y pinturas minerales, en la soldadura por termita de estructuras de acero, como portador de información analógica y digital ( por ejemplo, sonido e imagen) en cintas magnéticas (ferrimagnético γ -Fe 2 O 3), como agente de pulido (crocus red) para acero y vidrio.

En la industria alimentaria, se utiliza como colorante alimentario (E172).

En el modelado de cohetes, se utiliza para obtener combustible de caramelo catalizado, que tiene una velocidad de combustión un 80% más rápida que el combustible convencional.

Es el principal componente del hierro minio (kolkotar).

En la industria petroquímica, se utiliza como componente principal de un catalizador de deshidrogenación en la síntesis de monómeros de dieno.

Compuestos ferrosos

yo . Hidróxido de hierro (II)

Se forma por la acción de soluciones alcalinas sobre sales de hierro (II) sin acceso al aire:

FeCl 2 + 2 KOH \u003d 2 KCl + F e (OH) 2 ↓

Fe (OH) 2 es una base débil, soluble en ácidos fuertes:

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O

Material adicional:

Fe (OH) 2: también exhibe propiedades anfóteras débiles, reacciona con álcalis concentrados:

Fe( Vaya) 2 + 2 NaOH = N / A 2 [ Fe( Vaya) 4 ]. se forma una sal de tetrahidroxoferrato ( Yo) sodio

Cuando se calcina Fe (OH) 2 sin acceso de aire, se forma óxido de hierro (II) FeO -conexión negra:

Fe(OH) 2 t˚C → FeO + H 2 O

En presencia de oxígeno atmosférico, un precipitado blanco Fe (OH) 2, que se oxida, se vuelve marrón, formando hidróxido de hierro (III) Fe (OH) 3:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓

Material adicional:

Los compuestos de hierro (II) tienen propiedades reductoras, se convierten fácilmente en compuestos de hierro (III) bajo la acción de agentes oxidantes:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 + 2NO + 4H2O

Los compuestos de hierro son propensos a la formación de complejos:

FeCl 2 + 6NH 3 \u003d Cl 2

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (sal de sangre amarilla)

Reacción cualitativa para Fe 2+

en acción hexacianoferrato (III) potasio K 3 (sal de sangre roja) en soluciones de sales de hierro divalente se forma precipitado azul (azul turnboule):

3 Fe 2+ cl 2 + 3 k 3 [ Fe 3+ ( CN) 6 ] → 6 KCl + 3 KFe 2+ [ Fe 3+ ( CN) 6 ]↓

(turnbull azul - hexacianoferrato ( tercero ) planchar ( Yo )-potasio)

Turnbull azul muy similar en propiedades al azul de Prusia y también servía como colorante. Nombrado en honor a uno de los fundadores de la firma escocesa de tintes Arthur & Turnbull.

compuestos férricos

yo . Óxido de hierro (III)

Se forma durante la combustión de sulfuros de hierro, por ejemplo, durante la cocción de pirita:

4 FeS 2 + 11 O 2 t ˚ C → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

o al calcinar sales de hierro:

2FeSO 4 t˚C → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 O 3 - óxido a rojo marrón, ligeramente anfótero

Fe 2 O 3 + 6HCl t˚C → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6H + t˚C → 2Fe 3+ + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O t ˚ C → 2 Na [ Fe (OH ) 4 ],se forma una sal - tetrahidroxoferrato ( tercero) sodio

Fe 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O t˚C → 2 -

Cuando se fusionan con óxidos básicos o carbonatos de metales alcalinos, se forman ferritas:

Fe 2 O 3 + Na 2 O t˚C → 2NaFeO 2

Fe2O3 + Na2CO3 \u003d 2NaFeO2 + CO2

II. Hidróxido de hierro ( tercero )

Se forma por la acción de soluciones alcalinas sobre sales de hierro férrico: precipita como un precipitado de color marrón rojizo

Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3

Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

Además:

Fe (OH) 3 es una base más débil que el hidróxido de hierro (II).

Esto se explica por el hecho de que el Fe 2+ tiene una carga de iones más pequeña y un radio más grande que el Fe 3+ y, por lo tanto, el Fe 2+ mantiene los iones de hidróxido más débiles, es decir, Fe(OH) 2 se disocia más fácilmente.

A este respecto, las sales de hierro (II) se hidrolizan ligeramente y las sales de hierro (III) se hidrolizan muy fuertemente.

La hidrólisis también explica el color de las soluciones de sales de Fe (III): a pesar de que el ion Fe 3+ es casi incoloro, las soluciones que lo contienen son de color amarillo-marrón, lo que se explica por la presencia de hidroxoiones de hierro o Fe (OH ) 3 moléculas, que se forman debido a la hidrólisis:

Fe 3+ + H 2 O ↔ 2+ + H +

2+ + H 2 O ↔ + + H +

+ + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 + H +

Cuando se calienta, el color se oscurece y cuando se agregan ácidos, se vuelve más claro debido a la supresión de la hidrólisis.

Fe (OH) 3 tiene un anfoterismo débilmente pronunciado: se disuelve en ácidos diluidos y en soluciones alcalinas concentradas:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Fe(OH)3 + NaOH = Na

Fe (OH) 3 + OH - \u003d -

Material adicional:

Los compuestos de hierro (III) son agentes oxidantes débiles, reaccionan con agentes reductores fuertes:

2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 = S 0 ↓ + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

FeCl 3 + KI \u003d Yo 2 ↓ + FeCl 2 + KCl

Reacciones cualitativas para Fe 3+

Experiencia

1) En acción hexacianoferrato de potasio (II) K 4 (sal de sangre amarilla) en soluciones de sales de hierro férrico se forma precipitado azul (azul de Prusia):

4 Fe 3+ cl 3 + 4 k 4 [ Fe 2+ ( CN) 6 ] → 12 KCl + 4 KFe 3+ [ Fe 2+ ( CN) 6 ]↓

(azul de Prusia - hexacianoferrato ( Yo ) planchar ( tercero )-potasio)

azul de Prusia fue obtenido por casualidad a principios del siglo XVIII en Berlín por el tintorero Diesbach. Disbach compró una potasa inusual (carbonato de potasio) de un comerciante: una solución de esta potasa se volvió azul cuando se agregaron sales de hierro. Al revisar la potasa, resultó que estaba calcinada con sangre de toro. El tinte resultó ser adecuado para telas: brillante, estable y económico. Pronto se conoció la receta para obtener la pintura: la potasa se fusionaba con sangre animal seca y limaduras de hierro. Lixiviando tal aleación, se obtuvo sal de sangre amarilla. El azul de Prusia ahora se usa para producir tinta de impresión y polímeros de tinte.

Se ha establecido que el azul de Prusia y el azul de Turnbull son la misma sustancia, ya que los complejos formados en las reacciones están en equilibrio entre sí:

KFe III[ FeII( CN) 6 ] ↔ KFeII[ Fe III( CN) 6 ]

2) Al agregar tiocianato de potasio o amonio a una solución que contiene iones Fe 3+, aparece un color rojo sangre intenso solución tiocianato de hierro (III):

2FeCl3 + 6KCNS = 6KCl + Fe III[ Fe III( SNC) 6 ]

(al interactuar con iones Fe 2+ con tiocianatos, la solución permanece casi incolora).

simuladores

Simulador No. 1 - Reconocimiento de compuestos que contienen el ion Fe (2+)

Simulador No. 2 - Reconocimiento de compuestos que contienen el ion Fe (3+)

Tareas para arreglar

№1. Realiza transformaciones:
FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> FeSO4
Fe -> Fe(NO 3) 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> NaFeO 2

n° 2 Escriba las ecuaciones de reacción para obtener:
a) sales de hierro (II) y sales de hierro (III);
b) hidróxido de hierro (II) e hidróxido de hierro (III);
c) óxidos de hierro.