E172 účinek na tělo. E172 - všechny barvy rzi. Interakce s halogeny a sírou při vysoké teplotě

To, že se E172 v Rusku téměř vůbec nejí, je spíše poctou tradici než zdravotní péči. Existuje mnoho dalších "nejedlých" barviv, oxid železa mezi nimi není nejexotičtější nebo nejodpudivější. Pokud ale v Evropě narazíte na červenou čokoládu nebo hnědou paštiku, je velmi pravděpodobné, že obsahují E172.

Přísada pod kódovým klasifikačním číslem E 172 je prášková látka červeného odstínu. V chemickém smyslu je tato přísada kombinací kyslíku a železa.

Přírodním zdrojem této látky jsou minerály hematit a magnetit, ale pro použití aditiv v potravinách se získává synteticky. Buď interakcí železa a vodní páry za vysokých teplot, nebo kalcinací oxidů železa.

Původ: 2-syntetický;

Nebezpečí:extrémně nízká úroveň

Synonymní jména:E 172, E-172, oxid železa, oxidy a hydroxidy železa.

Obecné informace

Při výrobě potravin se tento typ přísady používá k dodání určité barvy potravinářským výrobkům. Tato látka může dát potravinám různé odstíny, od červené po černou, včetně oranžové, žluté a hnědé.

Existuje celkem 16 druhů oxidů železa. Ale při výrobě potravin se používají pouze tři:

• Oxid železitý (II, III), což je komplexní oxid, kombinuje ionty železa (II) a (III) a ve formě chemického molekulárního vzorce vypadá takto: Fe 3 O 4. U volně žijících živočichů může být nachází se ve formě magnetického minerálu. Označeno E 172(i).
• Oxid železitý (III), který ve formě molekulárního vzorce vypadá takto: Fe 2 O 3, a ve volné přírodě se vyskytuje ve formě minerálu hematit (a v každodenním životě se mu říká obyčejná rez). Označeno E 172(ii).
• Oxid železitý (II), který ve formě molekulárního vzorce vypadá takto: FeO. A ve volné přírodě se vyskytuje ve formě minerálu wustite. Označeno E 172(iii).

Účinek na tělo

Poškodit

Samotné aditivum E 172 je považováno za neškodné, a dokonce v některých případech prospěšné pro lidský organismus. Ale když je ho v těle přebytek, je to plné velmi hmatatelných negativních důsledků. Při vysoké koncentraci železa dochází v těle k tvorbě volných radikálů, což vede vždy k onemocněním, jako je infarkt myokardu nebo.

Pokud se železo hromadí v játrech, je to plné nádorových onemocnění tohoto orgánu a v maligní formě. Je pravda, že tento typ patologie je charakteristický pouze pro ty lidi, kteří mají takové genetické onemocnění jako.

Výhoda

V maximálních přípustných malých dávkách přináší železo lidskému organismu značné výhody. Za prvé, hladina hemoglobinu v krvi přímo závisí na tom.

A za normálního stavu metabolických procesů v těle je oxid železa (při jeho rozumné spotřebě) 100% zpracován a vyloučen spolu s močí a stolicí.

Používání

Při výrobě potravin se toto barvivo používá v cukrovinkách, čokoládě, dražé a dalších výrobcích.

Kromě potravinářského průmyslu se používá v hutnictví jako surovina pro výrobu různých kovů; v průmyslu barev a laků (jako barevný pigment); v chemickém průmyslu (jako katalyzátor); v kosmetologii (hlavně pro dekorativní kosmetiku); ve farmakologii (pro léky zvyšující hladinu hemoglobinu v krvi).

Legislativa

Téměř ve všech zemích světa je povoleno použití potravinářských barviv pod kódem E 172 při výrobě potravin.

Charakterizace a získávání

E172 je potravinářské barvivo, které kombinuje tři formy oxidů železa. Je bez zápachu a chuti, vypadá jako prášek nebo pasta. Spektrum odstínů - černá, hnědá, červená, oranžová, žlutá. Oxidy železa se vyskytují v přírodním prostředí, ale pro průmyslové použití se používá syntetická metoda získávání E172.

Existuje 16 forem oxidů železa, ale pouze tři se používají v potravinářském průmyslu:

Látka je vysoce rozpustná v anorganických kyselinách a nerozpustná ve vodě, organických rozpouštědlech a rostlinných olejích. Zachovává si vlastnosti při vystavení světlu, teplu, ovocným kyselinám a zásadám.

Účel

Oxid železitý se podílí na výrobě potravin a dodává jim potřebný stín. Látka slouží jako odolný pigment v barvách. Slouží jako surovina pro výrobu kovů. Aditivum se používá v kosmetickém, farmaceutickém a chemickém průmyslu.

Vliv na zdraví lidského těla: výhody a škody

Přísada E172 je zdravotně nezávadná, pokud je konzumována v rámci stanovené normy. Do těla se za den nemůže dostat více než 0,5 mg látky na kilogram hmotnosti. Příliš mnoho železa vede k tvorbě volných radikálů, které mohou způsobit srdeční infarkt, infarkt myokardu a mrtvici.

U pacientů s hemochromotózou může akumulace železa vyvolat rozvoj rakoviny jater. Ale barvivo E172, které obsahuje železo, je ve zdravém těle zcela zpracováno a vyloučeno. Při dodržení předepsaného dávkování tedy nepoškozuje zdraví.

Aplikace

Potravinářský průmysl zahrnuje přísadu E172 do složení výrobků, aby je obarvil do požadované barvy. Často se barvivo používá k černému odstínu umělého kaviáru (zejména v Rusku).

Oxid železa je zbarven:

• dražé, čokoláda, sladkosti;
• směsi na pečení;
• masová a rybí paštika;
• jídlo pro mazlíčky;
• cukrovinky;
• dekorace výrobků;
• mléčné dezerty.

Další aplikace oxidů železa:

• metalurgie (suroviny pro výrobu kovů);
• kosmetologie (malovací základ, prášek, barvivo na řasy atd.);
• farmaceutika (barvicí přípravky ve formě krémů, prášků, dražé; pro výrobu léků zvyšujících hemoglobin);
• chemický průmysl (působí jako katalyzátor);
• výroba barev a laků (pigment ve složení nátěrů a barev).

Obsah ve výrobcích podle předpisů

Stůl. Obsah potravinářské přídatné látky E172 ve výrobcích podle SanPiN 2.3.2.1293-03 ze dne 26.05.2008

Legislativa

Použití barviva E172 je povoleno téměř ve všech zemích. Používá se v Rusku, na Ukrajině, v evropských zemích, USA, Kanadě a mnoha dalších zemích.

Oxid železitý

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Oxid železitý- složitá anorganická látka, sloučenina železa a kyslíku s chemickým vzorcem Fe 2 O 3.

Oxid železitý je amfoterní oxid s velkou převahou bazických vlastností. Červenohnědá. Tepelně odolný vůči vysokým teplotám. Vzniká při hoření železa na vzduchu. Nereaguje s vodou. Pomalu reaguje s kyselinami a zásadami. Redukuje se oxidem uhelnatým, roztaveným železem. Taví s oxidy jiných kovů a tvoří podvojné oxidy - spinely.

V přírodě se hematit vyskytuje jako rozšířený minerál, jehož nečistoty způsobují načervenalou barvu lateritu, červených zemin a také povrchu Marsu; další krystalická modifikace se vyskytuje jako minerál maghemit.

Oxid železitý Fe 2 O 3 jsou červenohnědé až černofialové krystaly. Chemická látka je tepelně stabilní. Žádná reakce s vodou. Pomalá reakce s alkáliemi a kyselinami.

Oxid železitý Fe 2 O 3 se používá jako surovina pro výrobu železa ve vysokopecním procesu. Tato chemikálie je katalyzátorem v procesu výroby amoniaku. Je obsažen v keramice jako jedna ze složek, používá se při výrobě minerálních barev a barevných cementů. Oxid železitý Fe2O3 je účinný při tepelném svařování ocelových konstrukčních prvků. S touto látkou je spojen záznam zvuku a obrazu na magnetická média. Fe2O3 je kvalitní leštící prostředek pro leštění ocelových a skleněných dílů.

V minimu je hlavní složkou železo. Fe 2 O 3 v potravinářském průmyslu je poměrně běžná potravinářská přísada E172.

Fe 2 O 3 se používá při tavení železa ve vysokopecním procesu, katalyzátor při výrobě čpavku, složka keramiky, barevných cementů a minerálních barev, při termitovém svařování ocelových konstrukcí, jako nosič analogových a digitálních informací ( například zvuk a obraz) na magnetických páskách (ferimagnetické γ -Fe 2 O 3), jako leštící prostředek (krokusová červeň) na ocel a sklo.

V potravinářském průmyslu se používá jako potravinářské barvivo (E172).

V raketovém modelářství se používá k získání katalyzovaného karamelového paliva, které má rychlost hoření o 80 % rychlejší než klasické palivo.

Je hlavní složkou minia železa (kolkotar).

V petrochemickém průmyslu se používá jako hlavní složka dehydrogenačního katalyzátoru při syntéze dienových monomerů.

Sloučeniny železa

já . Hydroxid železitý

Vzniká působením alkalických roztoků na soli železa (II) bez přístupu vzduchu:

FeCl 2 + 2 KOH \u003d 2 KCl + F e (OH) 2 ↓

Fe (OH) 2 je slabá báze, rozpustná v silných kyselinách:

Fe(OH)2 + H2S04 = FeS04 + 2H20

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H20

Doplňkový materiál:

Fe (OH) 2 - také vykazuje slabé amfoterní vlastnosti, reaguje s koncentrovanými alkáliemi:

Fe( Ach) 2 + 2 NaOH = Na 2 [ Fe( Ach) 4]. vzniká tetrahydroxoželezitanová sůl ( II) sodík

Při kalcinaci Fe (OH) 2 bez přístupu vzduchu vzniká oxid železitý (II) FeO -černé spojení:

Fe(OH) 2 t˚C → FeO + H20

V přítomnosti vzdušného kyslíku bílá sraženina Fe (OH) 2, která oxiduje, zhnědne za vzniku hydroxidu železitého Fe (OH) 3:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 = 4Fe(OH)3 ↓

Doplňkový materiál:

Sloučeniny železa (II) mají redukční vlastnosti, snadno se přeměňují na sloučeniny železa (III) působením oxidačních činidel:

10FeS04 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H20

6FeS04 + 2HNO3 + 3H2S04 = 3Fe2 (SO4)3 + 2NO + 4H20

Sloučeniny železa jsou náchylné k tvorbě komplexů:

FeCl2 + 6NH3 \u003d Cl2

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (žlutá krevní sůl)

Kvalitativní reakce pro Fe 2+

V akci hexakyanoželezitan (III) draselný K 3 (červená krevní sůl) na roztocích solí dvojmocného železa vzniká modrá sraženina (turnboule blue):

3 Fe 2+ Cl 2 + 3 K 3 [ Fe 3+ ( CN) 6 ] → 6 KCl + 3 KFe 2+ [ Fe 3+ ( CN) 6 ]↓

(turnbull blue - hexakyanoželezitan ( III ) žehlička ( II )-draslík)

Turnbull modrý vlastnostmi velmi podobná pruské modři a sloužila také jako barvivo. Pojmenovaný po jednom ze zakladatelů skotské barvířské firmy Arthur & Turnbull.

Sloučeniny železa

já . Oxid železitý

Vzniká při spalování sulfidů železa, například při výpalu pyritu:

4 FeS 2 + 11 O 2 t ˚ C → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

nebo při kalcinaci solí železa:

2FeSO 4 t˚C → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 O 3 - oxid k červenohnědá, mírně amfoterní

Fe203 + 6HCl t˚C → 2FeCl3 + 3H20

Fe203 + 6H + t˚C → 2Fe3+ + 3H20

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O t ˚ C → 2 Na [ Fe (OH ) 4 ],vzniká sůl - tetrahydroxoferrát ( III) sodík

Fe203 + 2OH - + 3H20 t˚C → 2 -

Při tavení se zásaditými oxidy nebo uhličitany alkalických kovů vznikají ferity:

Fe 2 O 3 + Na 2 O t˚C → 2NaFeO 2

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2

II. hydroxid železitý ( III )

Vzniká působením alkalických roztoků na železité soli: sráží se jako červenohnědá sraženina

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

Dodatečně:

Fe (OH) 3 je slabší zásada než hydroxid železitý.

To se vysvětluje tím, že Fe 2+ má menší iontový náboj a větší poloměr než Fe 3+, a proto Fe 2+ drží hydroxidové ionty slabší, tzn. Fe(OH) 2 se snadněji disociuje.

V tomto ohledu jsou železité soli hydrolyzovány mírně a železité soli jsou hydrolyzovány velmi silně.

Hydrolýza také vysvětluje barvu roztoků Fe (III) solí: přestože je ion Fe 3+ téměř bezbarvý, roztoky jej obsahující jsou zbarveny žlutohnědě, což se vysvětluje přítomností hydroxoiontů železa nebo Fe (OH). ) 3 molekuly, které vznikají hydrolýzou:

Fe 3+ + H 2 O ↔ 2+ + H +

2+ + H20 ↔ + + H +

+ + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 + H +

Při zahřátí barva ztmavne a po přidání kyselin zesvětlí díky potlačení hydrolýzy.

Fe (OH) 3 má slabě výrazný amfoterismus: rozpouští se ve zředěných kyselinách a v koncentrovaných roztocích zásad:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H20

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H20

Fe(OH)3 + NaOH = Na

Fe (OH) 3 + OH - \u003d -

Doplňkový materiál:

Sloučeniny železa (III) jsou slabá oxidační činidla, reagují se silnými redukčními činidly:

2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 = S 0 ↓ + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

FeCl 3 + KI \u003d I 2 ↓ + FeCl 2 + KCl

Kvalitativní reakce pro Fe 3+

Zkušenosti

1) O akci hexakyanoželezitan draselný (II) K 4 (žlutá krevní sůl) na roztocích solí trojmocného železa vzniká modrá sraženina (pruská modř):

4 Fe 3+ Cl 3 + 4 K 4 [ Fe 2+ ( CN) 6 ] → 12 KCl + 4 KFe 3+ [ Fe 2+ ( CN) 6 ]↓

(pruská modř - hexakyanoželezitan ( II ) žehlička ( III )-draslík)

pruská modř získal náhodou na počátku 18. století v Berlíně barvíř Diesbach. Disbach koupil neobvyklou potaš (uhličitan draselný) od obchodníka: roztok této potaše zmodral, když byly přidány soli železa. Při kontrole potaše se ukázalo, že byla kalcinována býčí krví. Ukázalo se, že barvivo je vhodné pro tkaniny: světlé, stabilní a levné. Recept na získávání barvy se brzy stal známým: potaš se spojil se sušenou zvířecí krví a železnými pilinami. Vyluhováním takové slitiny se získala žlutá krevní sůl. Pruská modř se nyní používá k výrobě tiskařských barev a barevných polymerů.

Bylo zjištěno, že pruská modř a Turnbullova modř jsou stejnou látkou, protože komplexy vzniklé při reakcích jsou ve vzájemné rovnováze:

KFeIII[ FeII( CN) 6 ] ↔ KFe II[ FeIII( CN) 6 ]

2) Při přidání thiokyanatanu draselného nebo amonného do roztoku obsahujícího ionty Fe 3+ se objeví intenzivní krvavě červená barva řešení thiokyanát železitý:

2FeCl3 + 6KCNS = 6KCl+ FeIII[ FeIII( CNS) 6 ]

(při interakci s Fe 2+ ionty s thiokyanáty zůstává roztok téměř bezbarvý).

simulátory

Simulátor č. 1 - Rozpoznávání sloučenin obsahujících iont Fe (2+)

Simulátor č. 2 - Rozpoznávání sloučenin obsahujících iont Fe (3+)

Úkoly k opravě

№1. Proveďte transformace:
FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> FeSO4
Fe -> Fe(NO 3) 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> NaFeO 2

č. 2 Napište reakční rovnice, abyste dostali:
a) soli železa (II) a soli železa (III);
b) hydroxid železitý a hydroxid železitý;
c) oxidy železa.