Brána a plot 

Bromové kyseliny. Uvolněný brom se odděluje extrakcí nepolárními rozpouštědly nebo destilací s vodní parou. Biologický účinek na tělo

Bróm(lat. Bromum), Br, chemický prvek skupiny VII periodického systému Mendělejeva, označuje halogeny; atomové číslo 35, atomová hmotnost 79,904; červenohnědá kapalina se silným zápach. Brom objevil v roce 1826 francouzský chemik A. J. Balard při studiu solanek středomořských solných dolů; pojmenovaný z řečtiny. bromos - smrad. Přírodní brom se skládá ze 2 stabilních izotopů 79Br (50,54 %) a 81Br (49,46 %). Z uměle získaných radioaktivních izotopů je nejzajímavější Brom 80 Br, na jehož příkladu objevil I. V. Kurčatov fenomén izomerie atomových jader.

Distribuce bromu v přírodě. Obsah bromu v zemské kůře (1,6 10 -4 % hm.) se odhaduje na 10 15 -10 16 t. Ve své hlavní hmotě je brom v rozptýleném stavu ve vyvřelých horninách, stejně jako v rozšířených halogenidech. Brom je stálým společníkem chlóru. Soli bromu (NaBr, KBr, MgBr 2) se nacházejí v ložiskách chloridových solí (v stolní sůl do 0,03 % Br, v draselných solích - sylvin a karnallit - do 0,3 % Br), dále v mořské vodě (0,065 % Br), solance slaných jezer (do 0,2 % Br) a podzemních solankách, obvykle spojených s usazeninami soli a ropy (do 0,1 % Br). Díky své dobré rozpustnosti ve vodě se bromové soli hromadí ve zbytkových solankách mořských a jezerních vodních útvarů. Brom migruje ve formě snadno rozpustných sloučenin, velmi vzácně tvoří pevné minerální formy reprezentované AgBr bromyritem, Ag (Cl, Br) embolitem a Ag (Cl, Br, I) jodoembolitem. K tvorbě minerálů dochází v zónách oxidace sulfidických stříbrných ložisek, které vznikají v suchých pouštních oblastech.

Fyzikální vlastnosti bromu. Při -7,2 °C kapalný brom tuhne a mění se na červenohnědé jehlicovité krystaly s lehkým kovovým leskem. Páry bromu jsou žlutohnědé barvy, bod varu 58,78°C. Hustota kapalného bromu (při 20 °C) 3,1 g/cm3. Brom je omezeně rozpustný ve vodě, ale lépe než ostatní halogeny (3,58 g bromu ve 100 g H20 při 20 °C). Pod 5,84 °C se z vody vysrážejí granátově červené krystaly Br 2 8H 2 O. Brom je zvláště dobře rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech, která se používá k jeho extrakci z vodných roztoků. Brom v pevném, kapalném a plynném stavu se skládá z 2-atomových molekul. Patrná disociace na atomy začíná při teplotě asi 800 °C; disociace je také pozorována působením světla.

Chemické vlastnosti bromu. Konfigurace vnějších elektronů atomu bromu je 4s 2 4p 5 . Valence bromu ve sloučeninách je proměnná, oxidační stav je -1 (v bromidech, například KBr), +1 (v brominech NaBrO), +3 (v bromitech NaBrO 2), +5 (u bromičnanů KBrOz ) a +7 (v perbromátech, NaBr04). Chemicky je brom velmi aktivní a zaujímá místo v reaktivitě mezi chlorem a jódem. Interakce Bromu se sírou, selenem, tellurem, fosforem, arsenem a antimonem je doprovázena silným zahřátím, někdy až výskytem plamene. Brom reaguje stejně energicky s některými kovy, jako je draslík a hliník. Mnoho kovů však reaguje s bezvodým bromem obtížně kvůli tvorbě ochranného filmu bromidu na jejich povrchu, který je v bromu nerozpustný. Z kovů jsou nejodolnější vůči působení Bromu i při zvýšených teplotách a za přítomnosti vlhkosti stříbro, olovo, platina a tantal (zlato na rozdíl od platiny energicky reaguje s bromem). Brom se přímo neslučuje s kyslíkem, dusíkem a uhlíkem ani při zvýšených teplotách. Sloučeniny bromu s těmito prvky se získávají nepřímo. Jde o extrémně křehké oxidy Br 2 O, BrO 2 a Br 3 O 8 (ten se získává např. působením ozonu na Brom při 80°C). Brom interaguje přímo s halogeny, tvoří BrF3, BrF5, BrCl, IBr a další.

Brom je silné oxidační činidlo. Takže oxiduje siřičitany a thiosírany ve vodných roztocích na sírany, dusitany na dusičnany, amoniak na volný dusík (3Br 2 + 8NH 3 \u003d N 2 + NH 4 Br). Brom vytlačuje jód ze svých sloučenin, ale sám je vytlačován chlorem a fluorem. Volný brom se uvolňuje z vodných roztoků bromidů také působením silných oxidačních činidel (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) v kyselém prostředí. Po rozpuštění ve vodě s ním brom částečně reaguje (Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO) za vzniku kyseliny bromovodíkové HBr a nestabilní kyseliny bromné ​​HBrO. Roztok bromu ve vodě se nazývá bromová voda. Když se brom rozpustí v alkalických roztocích za studena, tvoří se bromid a bromnan (2NaOH + Br 2 \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O) a při zvýšených teplotách (asi 100 ° C) - bromid a bromičnan (6NaOH + 3Br 2 \u003d 5NaBr + NaBr03 + 3H20). Z reakcí Bromu s organickými sloučeninami jsou nejcharakterističtější adice dvojné vazby C=C a také substituce vodíku (obvykle působením katalyzátorů nebo světla).

Získejte Broma. Surovinou pro získávání bromu je mořská voda, jezerní a podzemní solanky a louhy z výroby potaše, obsahující brom ve formě bromidového iontu Br - (od 65 g/m 3 v mořské vodě do 3-4 kg/m 3 a výše v výroba draselných louhů). Brom se izoluje chlorem (2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -) a oddestiluje se z roztoku párou nebo vzduchem. Parní stripování se provádí ve sloupech vyrobených ze žuly, keramiky nebo jiného materiálu odolného vůči bromu. Do kolony se shora přivádí ohřátá solanka a zespodu chlór a pára. Páry bromu opouštějící kolonu kondenzují v keramických kondenzátorech. Dále se brom oddělí od vody a destilací se čistí od chlórových nečistot. Stripování vzduchem umožňuje používat k výrobě bromu solanky s nízkým obsahem bromu, ze kterých je nerentabilní oddělovat brom parní metodou v důsledku velké spotřeby páry. Z výsledné směsi brom-vzduch je brom zachycován chemickými absorbéry. K tomu se používají roztoky bromidu železitého (2FeBr 2 + Br 2 = 2FeBr 3), které se zase získávají redukcí FeBr 3 železnými třískami, dále roztoky hydroxidů nebo uhličitanů sodných nebo plynný oxid siřičitý, který reaguje s bromem v přítomnosti vodní páry za vzniku kyseliny bromovodíkové a sírové (Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4). Z výsledných meziproduktů se brom izoluje působením chloru (z FeBr 3 a HBr) nebo kyseliny (5NaBr + NaBrO 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O). V případě potřeby se meziprodukty zpracovávají na sloučeniny bromu bez izolace elementárního bromu.

Vdechování par bromu s jejich obsahem ve vzduchu 1 mg/m 3 a více způsobuje kašel, rýmu, epistaxi, závratě, bolesti hlavy; při vyšších koncentracích - dušení, zánět průdušek, někdy smrt. Maximální přípustná koncentrace par bromu ve vzduchu je 2 mg/m 3 . Tekutý brom působí na kůži a způsobuje špatně se hojící popáleniny. S bromem by se mělo manipulovat v digestoři. V případě otravy parami bromu se doporučuje inhalovat amoniak, k tomuto účelu použít jeho silně zředěný roztok ve vodě nebo v etylalkoholu. Bolest v krku způsobená vdechováním výparů bromu se zmírňuje požitím horkého mléka. Brom, který se dostane na kůži, se smyje velkým množstvím vody nebo se odfoukne silným proudem vzduchu. Spálená místa se potírají lanolinem.

Aplikace Brom. Brom se používá poměrně široce. Je výchozím produktem pro získání řady bromových solí a organických derivátů. Velké množství bromu se používá k výrobě ethylbromidu a dibromethanu, což jsou složky ethylové kapaliny přidávané do benzínů pro zvýšení jejich odolnosti proti klepání. Sloučeniny bromu se používají ve fotografii, při výrobě řady barviv, methylbromidu a některých dalších sloučenin bromu - jako insekticidy. Některé organické sloučeniny bromu slouží jako účinná hasiva. K tomu se používá brom a bromová voda chemické rozbory pro stanovení mnoha látek. V lékařství se používají bromidy sodíku, draslíku, amonia, ale i organické sloučeniny bromu, které se používají při neurózách, hysterii, podrážděnosti, nespavosti, hypertenzi, epilepsii a chorei.

Brom v těle. Brom - konstantní součástka tkání zvířat a rostlin. Suchozemské rostliny obsahují v průměru 7·10 -4 % bromu na surovou látku, zvířata ~1·10 -4 %. Brom se nachází v různých tajemstvích (slzy, sliny, pot, mléko, žluč). V krvi zdravý člověk Obsah bromu se pohybuje od 0,11 do 2,00 mg %. Pomocí radioaktivního Bromu (82 Br) byla stanovena jeho selektivní absorpce štítnou žlázou, dření ledvin a hypofýzou. Bromidy zaváděné do těla zvířat a lidí zvyšují koncentraci inhibičních procesů v mozkové kůře, přispívají k normalizaci stavu nervový systém ovlivněna přepětím inhibičního procesu. Brom zároveň setrváním ve štítné žláze vstupuje do konkurenčního vztahu s jódem, což ovlivňuje činnost žlázy a v souvislosti s tím i stav metabolismu.

Z řeckého bromos, smrad. Přírodní brom se skládá ze 2 stabilních izotopů 79Br (50,34 %) a 81Br (49,46 %). Z uměle získaných radioaktivních izotopů bromu nejzajímavější E n 80 Vr , Například na oto nadržený I. V. Kurčatov otevřeně n tj. a h omerium atomových jader.

Nález v přírodě.

Obsah bromu v zemské kůře E (1,6 * 10 -4 % hmotnostně) se odhaduje na 10 15 -10 16 t. Ve své hlavní hmotnosti je brom v rozptýleném stavu v magmatický přírodních plemen, tak i u rozšířených halogenidy. Brom je stálým společníkem chlóru. bromidové soli (NaBr, KBr, MgBr 2 ) se nacházejí v ložiskách chloridových solí (in E sůl do 0,03 % Br, v draselných solích - sil v v E a karnallit - až 0,3 % Br), stejně jako v mořské vodě (0,065 % Br), solance slaných jezer (do 0,2 % Br) a podzemních solankách, obvykle spojených s ložisky soli a ropy (do 0,1 % Br). Díky dobré čt rozpustnosti ve vodě se bromové soli hromadí ve zbytkových solankách moří a jezer n nádržích. Brom migruje ve formě snadno rozpustných sloučenin n ionty, velmi vzácně tvoří pevné minerální formy, zastoupené bromyrit AgBr, embolie Ag (Cl, Br) a jodoembolitida Ag(Cl, Br, I). K tvorbě minerálů dochází v zónách oxidace sulfidu obsahující stříbro usazeniny vzniklé ve vyprahlých pouštních oblastech.

Fyzikální a chemické vlastnosti.

V -7,2 ° S tekutým bromem h ochlazuje, mění se v červenohnědé jehličkové krystaly se slabým kovový podivínská brilantnost. Páry bromu žlutohnědé, tbp 5 8 0,78°С. Hustota kapalného bromu (při 20°С) 3,1 g/cm3 . Brom je ve vodě rozpustný v omezené míře, ale paprsek w e ostatní halogeny (3,58 G brom ve 100 g H 2Ó při 20 °C). pod 5, 8 4°С od vodní vosy studna Ano Yu granátově červené krystaly Br 2* 8H 2 O. Brom je zvláště rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech, kterých se používá k extrakci z vodných roztoků. Brom v pevném, kapalném a plynném stavu se skládá z 2-atomových molekul. Patrná disociace na atomy začíná při teplotě asi 800 °C; disociace je také pozorována působením světla.

Konfigurace vnějších elektronů atomu bromu je 4s 2 4p 5 . Valence bromu ve sloučeninách je proměnná, oxidační stav je -1 (v bromidech, např. KBr), +1 (v brominech NaBrO), +3 (v bromitech NaBrO 2), +5 (v bromičnanech KBrO 3 ) a + 7 (v perbromázích, NaBr04). Chemicky je brom velmi aktivní a zaujímá místo v reaktivitě mezi chlorem a jódem. Interakce bromu se sírou, selenem, teluriem, fosforem, arsenem a antimonem je doprovázena silným zahřátím, někdy až výskytem plamene. Brom reaguje stejně energicky s některými kovy, jako je draslík a hliník. Mnoho kovů však reaguje s bezvodým bromem obtížně kvůli tvorbě ochranného filmu bromidu na jejich povrchu, který je v bromu nerozpustný. Z kovů nejodolnějších vůči působení bromu i při zvýšených teplotách a za přítomnosti vlhkosti stříbro, olovo, platina a tantal (zlato na rozdíl od platiny energicky reaguje s bromem). Brom se přímo neslučuje s kyslíkem, dusíkem a uhlíkem ani při zvýšených teplotách. Sloučeniny bromu s těmito prvky se získávají nepřímo. Jsou to extrémně křehké oxidy Br 2 O, BrO 2 a Br 3 O 8 .

Brom je silné oxidační činidlo. Oxiduje tedy siřičitany a thiosírany ve vodných roztocích na sírany, dusitany na dusičnany, amoniak na volný dusík. Brom vytlačuje jód ze svých sloučenin, ale sám je vytlačován chlorem a fluorem. Volný brom se uvolňuje z vodných roztoků bromidů také působením silných oxidačních činidel v kyselém prostředí. Po rozpuštění ve vodě s ním brom částečně reaguje za vzniku kyseliny bromovodíkové HBr a nestabilní kyseliny bromné ​​HBrO. Roztok bromu ve vodě se nazývá bromová voda. Z reakcí bromu s organickými sloučeninami je nejcharakterističtější adice dvojné vazby C=C a také substituce vodíku (obvykle působením katalyzátorů nebo světla).

Příjem a přihláška.

Výchozí surovinou pro výrobu bromu je mořská voda, jezerní a podzemní solanky a louh potaš, obsahující brom ve formě bromidového iontu Br - . Brom se izoluje chlorem a z roztoku se oddestiluje pomocí vodní páry nebo in h duch. Parní stripování se provádí v kolonách vyrobených ze žuly, keramiky nebo jiného materiálu odolného vůči bromu. Do kolony se shora přivádí ohřátá solanka a zespodu chlór a pára. Pára bromu opouštějící kolonu kondenzuje v keramických chladičích. Dále se brom oddělí od vody a destilací se čistí od chlórových nečistot. Stripování vzduchem umožňuje používat solanky s nízkým obsahem bromu, ze kterých je nerentabilní oddělovat brom párou v důsledku vysoké spotřeby páry. Z výsledné směsi brom-vzduch je brom zachycován chemickými absorbéry. K tomu se používají roztoky bromidu železitého, které se zase získávají redukcí FeBr 3 železnými hoblinami, dále roztoky hydroxidů nebo uhličitanů sodných nebo plynný oxid siřičitý, který v přítomnosti vodní páry reaguje s bromem na tvoří hydroxid hydratovaný a kyseliny sírové. Ze vzniklých meziproduktů se působením chloru nebo kyseliny izoluje brom. V případě potřeby se meziprodukty zpracovávají na sloučeniny bromu bez uvolňování elementárního bromu.

Vdechování par bromu s jejich obsahem ve vzduchu 1 mg/m 3 a více způsobuje kašel, rýmu, epistaxi, závratě, bolesti hlavy; při vyšších koncentracích - dušení, zánět průdušek, někdy smrt. Maximální přípustná koncentrace par bromu ve vzduchu je 2 mg/m 3 . Tekutý brom působí na kůži a způsobuje špatně se hojící popáleniny.Práce s bromem by měla být prováděna v digestoři. Při otravě parami bromu se doporučuje inhalovat čpavek, k tomuto účelu použít jeho zředěný roztok ve vodě nebo v ethylalkoholu. Bolest v krku způsobená vdechováním par bromu se zmírňuje požitím horkého mléka. Brom, který se dostane na kůži, se smyje velkým množstvím vody nebo se odfoukne silným proudem vzduchu. Spálená místa se potírají lanolinem.

Brom se používá poměrně široce. Je výchozím produktem pro získání řady bromových solí a organických derivátů. Velké množství bromu se používá k výrobě ethylbromidu a dibromethanu, což jsou složky ethylové kapaliny přidávané do benzínů pro zvýšení jejich odolnosti proti klepání. Sloučeniny bromu se používají ve fotografii, při výrobě řady barviv, methylbromidu a některých dalších sloučenin bromu – jako insekticidy. Některé organické sloučeniny bromu slouží jako účinná hasiva. Brom a bromová voda se používají v chemických rozborech ke stanovení mnoha látek. V lékařství se používají bromidy sodné, draselné, amonné, dále organické sloučeniny bromu, které se používají při neurózách, hysterii, podrážděnosti, nespavosti, hypertenzi, epilepsii a chorei.


Brom v těle.

Brom je trvalou součástí živočišných a rostlinných tkání. Suchozemské rostliny obsahují v průměru 7 * 10 -4 % bromu na vlhkou látku, živočichové ~ 10 -4 %. Brom se nachází v různých tajemstvích (slzy, sliny, pot, mléko, žluč). V krvi zdravého člověka se obsah bromu pohybuje od 0,11 do 2,00 mg %. Pomocí radioaktivního bromu (82 Br) byla stanovena jeho selektivní absorpce štítnou žlázou, dření ledvin a hypofýzou. Bromidy zaváděné do těla zvířat a lidí zvyšují koncentraci inhibičních procesů v mozkové kůře, přispívají k normalizaci stavu nervového systému ovlivněného přepětím inhibičního procesu. Zároveň brom setrváním ve štítné žláze vstupuje do konkurenčního vztahu s jódem, což ovlivňuje činnost žlázy a v souvislosti s tím i stav metabolismu.


Doučování

Potřebujete pomoc s učením tématu?

Naši odborníci vám poradí nebo poskytnou doučovací služby na témata, která vás zajímají.
Odešlete přihlášku uvedením tématu právě teď, abyste se dozvěděli o možnosti konzultace.

Bróm

BRÓM-a (-y); m[z řečtiny. bromos - zápach]

1. Chemický prvek (Br), těžká červenohnědá toxická kapalina, která kouří ve vzduchu (používá se v chemické výrobě, ve formě solí - v lékařství a fotografii). Soli bromu. Bromový lektvar.

2. Lék obsahující tuto látku nebo její sloučeniny (používá se jako sedativum nebo hypnotikum). Napiš, vezmi b. Vypusťte brom (brom).

◁ Brom, th, th. B léky. B-tá voda(vodný roztok bromu). Brom, th, th. B léky. Brom, th, th. B-té soli, kovy. Roztok bromidu draselného(uklidňující kapky).

bróm

(lat. Bromum), chemický prvek skupiny VII periodického systému, označuje halogeny. Jméno z řečtiny. brōmos – smrad. Těžká červenohnědá kapalina kouřící ve vzduchu s ostrým nepříjemným zápachem; hustota 3,1 g / cm 3, t pl -7,25 °C, t kip 59,2 °C. Používá se jako bromační činidlo, pro výrobu bromidů, organických a jiných sloučenin bromu, v analytické chemii. Brom je jedovatý.

BRÓM

BROM (lat. Bromum), Br (čti "brom"), chemický prvek s atomovým číslem 35, atomová hmotnost 79,904. Název je způsoben tím, že brom má těžký, nepříjemný zápach výparů (z řeckého bromos - smrad).
Přírodní brom je směs dvou nuklidů (cm. NUKLID) s hmotnostními čísly 79 (ve směsi 50,56 % hm.) a 81. Konfigurace vnější elektronové vrstvy 4 s 2 p 5 . Ve sloučeninách vykazuje oxidační stavy –1, +1, +3, +5 a +7 (valence I, III, V a VII), přičemž nejcharakterističtějšími oxidačními stavy jsou –1 a +5.
Nachází se ve čtvrté periodě ve skupině VIIA periodického systému prvků Mendělejeva, odkazuje na halogeny (cm. HALOGENY).
Poloměr neutrálního atomu bromu je 0,119 nm, iontové poloměry Br-, Br3+, Br5+ a Br7+ jsou v tomto pořadí 0,182, 0,073, 0,045 a 0,039 nm. Sekvenční ionizační energie neutrálního atomu bromu jsou 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 a 59,7 eV, v tomto pořadí. Elektronová afinita 3,37 eV. Podle Paulingovy stupnice je elektronegativita bromu 2,8.
Historie objevů
Objev bromu vedl k výzkumu francouzského chemika A. Balara (cm. BALAR Antoine Gerome), který v roce 1825 působením chloru na vodný roztok získaný po umytí popela z mořských řas izoloval tmavě hnědou páchnoucí tekutinu. Tuto tekutinu, získávanou rovněž z mořské vody, nazval muride (z latinského muria - solný roztok, solný roztok) a zprávu o svém objevu poslal pařížské akademii věd. Komise zřízená za účelem ověření této zprávy nepřijala jméno Balar a nový prvek pojmenovala brom. Mladého a málo známého vědce proslavil objev bromu. Po objevení Balarova článku se ukázalo, že baňky s podobnou látkou čekají na výzkum německých chemiků K. Leviga a J. Liebiga (cm. LIBICH Justus). Když Liebig propásl příležitost objevit nový prvek, zvolal: "Nebyl to Balar, kdo objevil brom, ale brom objevil Balar."
Být v přírodě
Brom je poměrně vzácný prvek v zemské kůře. Jeho obsah v ní se odhaduje na 0,37·10 -4 % (asi 50. místo).
Chemicky je brom vysoce aktivní, a proto se v přírodě nevyskytuje ve volné formě. Obsažený v velký počet různá spojení(sodík, draslík, bromidy hořečnaté atd.), doprovodné chloridy sodíku, draslíku a hořčíku. Vlastní minerály bromu - bromargyrit (bromid stříbrný AgBr) a embolit (směs chloridu a bromidu stříbrného) - jsou extrémně vzácné (viz Přírodní bromidy (cm. PŘÍRODNÍ BROMIDY)). Zdrojem bromu jsou vody hořkých jezer, slané solanky spojené s ropou a různými solnými ložisky a mořská voda (65 10 -4 %), na brom je bohatší Mrtvé moře. V současnosti se brom běžně získává z vod některých hořkých jezer, z nichž jedno se nachází zejména u nás ve stepi Kulunda (na Altaji).
Fyzikální a chemické vlastnosti
Za normálních podmínek je brom těžká (hustota 3,1055 g / cm 3) červenohnědá hustá kapalina se štiplavým zápachem. Brom patří mezi jednoduché látky, které jsou za normálních podmínek kapalné (kromě bromu je takovou látkou i rtuť). Bod tání bromu je -7,25 °C, bod varu +59,2 °C. Standardní elektrodový potenciál Br 2 /Br - ve vodném roztoku je +1,065 V.
Existuje ve volné formě ve formě dvouatomových molekul Br 2 . Znatelná disociace molekul na atomy je pozorována při teplotě 800 °C a rychle se zvyšuje s dalším zvýšením teploty. Průměr molekuly Br 2 je 0,323 nm, mezijaderná vzdálenost v této molekule je 0,228 nm.
Brom je mírně, ale lépe než ostatní halogeny rozpustný ve vodě (3,58 g ve 100 g vody při 20 °C), roztok se nazývá bromová voda. V bromové vodě probíhá reakce s tvorbou bromovodíkových a nestabilních bromných kyselin:
Br2 + H20 \u003d HBr + HBrO.
S většinou organických rozpouštědel je brom mísitelný ve všech ohledech a často dochází k bromaci molekul organického rozpouštědla.
Brom je mezistupeň v chemické aktivitě mezi chlorem a jódem. Když brom reaguje s roztoky jodidu, uvolňuje se volný jód:
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.
Naopak působením chloru na bromidy ve vodných roztocích se uvolňuje volný brom:
Cl2 + 2NaBr \u003d Br2 + 2NaCl.
Reakcí bromu se sírou vzniká S 2 Br 2, reakcí bromu s fosforem PBr 3 a PBr 5. Brom také reaguje s nekovy selenem (cm. SELEN) a tellur (cm. TELURIUM) .
Reakce bromu s vodíkem probíhá při zahřívání a vede k tvorbě bromovodíku HBr. Roztok HBr ve vodě je kyselina bromovodíková, která se svou silou blíží kyselina chlorovodíková HCl. Soli kyseliny bromovodíkové - bromidy (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 atd.). Kvalitativní reakcí na přítomnost bromidových iontů v roztoku je vznik světle žluté sraženiny AgBr s ionty Ag +, která je prakticky nerozpustná jak ve vodě, tak v roztoku kyseliny dusičné.
Brom nereaguje přímo s kyslíkem a dusíkem. Brom tvoří velké množství různých sloučenin s jinými halogeny. Například brom tvoří nestabilní BrF3 a BrF5 s fluorem a IBr s jodem. Při interakci s mnoha kovy tvoří brom bromidy, např. AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 atd. Tantal a platina jsou odolné vůči působení bromu, v menší míře stříbro, titan a olovo.
Brom je silné oxidační činidlo, oxiduje siřičitanový ion na síran, dusitanový na dusičnan atd.
Při interakci s organickými sloučeninami obsahujícími dvojnou vazbu se přidá brom, čímž se získají odpovídající dibromderiváty:
C2H4 + Br2 \u003d C2H4Br2.
Brom také spojuje organické molekuly, které obsahují trojnou vazbu. Změna barvy bromové vody, když jí prochází plyn nebo je do ní přidána kapalina, naznačuje, že v plynu nebo kapalině je přítomna nenasycená sloučenina.
Při zahřívání v přítomnosti katalyzátoru reaguje brom s benzenem za vzniku brombenzenu C 6 H 5 Br (substituční reakce).
Při interakci bromu s alkalickými roztoky a s roztoky uhličitanu sodného nebo draselného se tvoří odpovídající bromidy a bromičnany, například:
Br2 + 3Na2C03 \u003d 5NaBr + NaBr03 + 3CO2.
aplikace
Brom se používá při přípravě řady anorganických i organických látek, v analytické chemii. Sloučeniny bromu se používají jako přísady do paliva, pesticidy, zpomalovače hoření a ve fotografii. Široce známý obsah bromu léky. Je třeba poznamenat, že běžný výraz: „lékař předepsal brom v polévkové lžíci po jídle“ znamená samozřejmě pouze to, že je předepsán vodný roztok bromidu sodného (nebo draselného), nikoli čistý brom. Sedativní účinek bromových přípravků je založen na jejich schopnosti posílit procesy inhibice (cm. BRZDĚNÍ) v centrálním nervovém systému.
Vlastnosti práce s bromem
Při práci s bromem je třeba používat ochranný oděv, plynové masky a rukavice. Maximální limit koncentrace pro páry bromu je 0,5 mg/m 3 . Již při obsahu bromu ve vzduchu v koncentraci asi 0,001 % (obj.) je pozorováno podráždění sliznic, závratě a při vyšších koncentracích - křeče dýchacích cest, dušení. Při požití je toxická dávka 3 g, smrtelná od 35 g. Při otravě parami bromu je nutné postiženého okamžitě převézt do Čerstvý vzduch; k obnovení dýchání můžete použít tampon navlhčený v čpavku a pravidelně jej přinášet k nosu oběti. krátký čas. Další léčba by měla být prováděna pod lékařským dohledem. Tekutý brom při kontaktu s kůží způsobuje bolestivé popáleniny.
Vzhledem k vysoké chemické aktivitě a toxicitě par bromu i kapalného bromu by měl být skladován ve skleněné, těsně uzavřené silnostěnné nádobě. Lahvičky s bromem jsou umístěny v nádobách s pískem, který chrání baňky před zničením při protřepávání. Vzhledem k vysoké hustotě bromu by se lahve s ním nikdy neměly brát pouze za hrdlo (hrdlo se může utrhnout a jedovatá tekutina pak bude na podlaze).
Pro neutralizaci rozlitého bromu je třeba jeho povrch okamžitě pokrýt kaší vlhké sody Na 2 CO 3 .


encyklopedický slovník. 2009 .

Synonyma:

Podívejte se, co je „brom“ v jiných slovnících:

    bróm- brom a... Ruský pravopisný slovník

    bróm- brom /... Morfemický pravopisný slovník

    BRÓM- BROM, Bromum (z řec. bromos smrad), kapalný metaloid, halogenidová skupina, s chem. označení Vg; v. v. 79,92; zaujímá 35. místo v periodické soustavě prvků, 4. ve skupině VII. Tmavě červenohnědá kapalina, ud. váha 3.188 ... Velká lékařská encyklopedie

    - (Řecký bromos fetid). Jednoduché tekuté tělo červené, s velmi nepříjemným zápachem; objevil Balard v roce 1726 v mořské vodě a slaných pramenech. Slovní zásoba cizí slova součástí ruského jazyka. Chudinov A.N., 1910. BROM ... ... Slovník cizích slov ruského jazyka

    BROMINE, bromine, manžel. (Řecký brom špatný zápach). Chemický prvek, žíravá hnědočervená kapalina se silným zápachem (chemická). Brom se používá v lékařství, fotografii a technice. || Sloučeniny bromu, použití. v lékařství (apt.). Lékař předepsal... Slovník Ušakov

    - (symbol Br), těkavý, kapalný prvek skupiny HALOGEN (sedmá skupina periodické tabulky). Poprvé izolován v roce 1826. Toto je jediný nekovový prvek, který zůstává tekutý pokojová teplota. Je extrahován z rozpustných... Vědeckotechnický encyklopedický slovník

    - (Bromum), Br, chemický prvek skupiny VII periodického systému, atomové číslo 35, atomová hmotnost 79,904; odkazuje na halogeny; těžká červená kapalina, teplota tání 7,25 shC, teplota varu 59,2 shC. Různé sloučeniny Br se používají v lékařství, fotografii, optice… Moderní encyklopedie

    - (lat. Bromum) Br, chemický prvek skupiny VII periodického systému, atomové číslo 35, atomová hmotnost 79,904, označuje halogeny. Pojmenováno z řečtiny bromový zápach. Těžká červenohnědá kapalina kouřící ve vzduchu s ostrým nepříjemným zápachem; ... ... Velký encyklopedický slovník

    Brom ... Počáteční část složených slov, uvádějící významy slov: brom, bromid (bromid, bromaceton, organobrom, stříbrný brom atd.). Výkladový slovník Efremova. T. F. Efremová. 2000... Moderní výkladový slovník ruského jazyka Efremova

    BROM, a, manžel. Použitý chemický prvek, červenohnědá žíravá kapalina dýmající se ve vzduchu. v chemii, stejně jako v medicíně, fotografii. | adj. brom, oh, oh a brom, oh, oh. Vysvětlující slovník Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949 1992 ... Vysvětlující slovník Ozhegov

Velmi často se mylně mluví o důsledcích bromu pro muže. Mýtus, že tato látka z neznámých důvodů snižuje sexuální touhu, se neuvěřitelně rozšířil. Kolují také pověsti, že ve věznicích a v armádě se mladým mužům proti jejich vůli dával brom, aby potlačili mužské libido. To však nemůže být pravda, protože, jak již bylo naznačeno výše, tento prvek nemůže vést k takovým důsledkům.

Zdroje bromu

Lidé jedí brom zpravidla každý den, aniž by o jeho přítomnosti v konkrétní potravině věděli. I když může být jedovatý, v potravinách je pouze složkou různých sloučenin, a proto má velmi slabé vlastnosti toxinů.

Brom se nachází v produktech následujících skupin:

  • luštěniny,
  • ořechy,
  • mořské ryby,
  • cereálie,
  • Mořská řasa,
  • kamenná sůl,
  • těstoviny.

Denní norma bromu je 3-8 mg.

Nedostatek látky

Nedostatek bromu se zpravidla vyvíjí v důsledku nadměrného příjmu diuretik. Je nepravděpodobné, že by nesprávná výživa vyvolala nedostatek, protože látka je poměrně dobře distribuována v různých skupinách potravin.

Mezi hlavní příznaky nedostatku patří:

  • pomalý růst a vývoj
  • problémy se spánkem
  • neurastenie, hysterie,
  • rozvoj anémie
  • patologie gonád,
  • vysoké riziko potratu
  • nízká kyselost v žaludku,
  • patologie gastrointestinálního traktu.

nadměrná nabídka

Navzdory poměrně závažným symptomům není nedostatek tak hrozný jako nadbytek bromu. Tento prvek je sám o sobě toxický. Brom může způsobit jistou škodu i v množství tří gramů a dávka 35 g může být pro člověka smrtelná.

Za prvé, léze ovlivní lymfatické uzliny. Otrava bromem pak poškodí vaječníky nebo varlata v závislosti na pohlaví oběti. Díky svým uklidňujícím vlastnostem prvek způsobí apatii.

Existují dva hlavní důvody, v jejichž důsledku se tyto nepříjemné důsledky mohou objevit.

Prvním důvodem jsou emise produkované různými průmyslovými podniky.

Druhým důvodem je nadměrný příjem léků s bromem, pilulek nebo jakéhokoli jiného druhu. Pokud se člověk domnívá, že této látky potřebuje více, pak je nejlepší přemýšlet o revizi jídelníčku než o nákupu léků. Udělejte si kurz" Zdravé stravování“, abyste se neotrávili zcela zbytečnými léky.

Bromismus se projevuje takto:

  • rozvíjet bronchitidu a rýmu,
  • možný výskyt konjunktivitidy,
  • zhoršený zrak a sluch,
  • rozvíjí se apatie.
  • objevuje se bromidové akné.

Někdy se k ovlivnění srdečních patologií a onemocnění nervového systému používají sedativa. Jedním z takových léků je Adonis brom, jehož návod k použití je uveden níže. S jeho pomocí bojují s nesprávným krevním oběhem, snaží se ovlivnit neurotická onemocnění, jako je nespavost.

Použití bromu je následující:

  • Neužívejte více než pět tablet denně.
  • Pokud je cílem prevence, pak se konzumují asi dvě tablety denně.
  • Pokud se provádí léčba, dávka se zvýší na tři nebo čtyři.
  • Účinek příjmu lze pociťovat asi po 4 hodinách.
  • Má brom a kontraindikace: pokud má srdce špatnou velikost nebo je nemocné od narození, nelze léky použít. Bude také muset být opuštěn pro arytmie a problémy s vedením.

Při provádění elektroforézy s bromem působí lékař buď na člověka elektrickými impulsy, nebo přidává na póly určité léčivé látky.

Brom je léčivo podávané přes katodu, tedy záporný pól. Přidává se při nespavosti, rozvoji hypertenze a vředů. Tím je dosaženo uklidňujícího a analgetického účinku.

Napište do komentářů svůj názor na tuto problematiku a pošlete článek svým přátelům! Přihlaste se k odběru dalších novinek na blogu, které se brzy objeví.

Budete také mít zájem vědět o a jeho užitečných vlastnostech.

Zůstaň silný!

Artem a Elena Vasyukovich

Přírodní brom je směs dvou nuklidů s hmotnostními čísly 79 (ve směsi 50,56 % hmotnostních) a 81. Konfigurace vnější elektronové vrstvy je 4s 2 p 5 . Ve sloučeninách vykazuje oxidační stavy –1, +1, +3, +5 a +7 (valence I, III, V a VII), přičemž nejcharakterističtějšími oxidačními stavy jsou –1 a +5.

Nachází se ve čtvrtém období ve skupině VIIA periodické tabulky prvků Mendělejeva.

Poloměr neutrálního atomu bromu je 0,119 nm, iontové poloměry Br-, Br3+, Br5+ a Br7+ jsou 0,182; 0,073; 0,045 a 0,039 nm. Postupné ionizační energie neutrálního atomu bromu jsou 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 a 59,7 eV. Elektronová afinita 3,37 eV. Podle Paulingovy stupnice je elektronegativita bromu 2,8.

Název: vzhledem k tomu, že brom má těžký nepříjemný zápach par (z řeckého bromos - smrad).

Historie otevírání: k objevu bromu vedly studie francouzského chemika A. Balarda, který v roce 1825 působením chloru na vodný roztok získaný po praní popela z mořských řas izoloval tmavě hnědou páchnoucí kapalinu. Tuto tekutinu, získávanou rovněž z mořské vody, nazval muride (z latinského muria - solný roztok, solanka) a zprávu o svém objevu poslal pařížské akademii věd. Komise zřízená za účelem ověření této zprávy nepřijala jméno Balar a nový prvek pojmenovala brom. Mladého a málo známého vědce proslavil objev bromu. Po objevení Balarova článku se ukázalo, že baňky s podobnou látkou čekají na výzkum německých chemiků K. Leviga a J. Liebiga. Když Liebig propásl příležitost objevit nový prvek, zvolal: „Nebyl to Balar, kdo objevil brom, ale brom objevil Balar.“

Vlastnosti: za normálních podmínek je brom těžká (hustota 3,1055 g / cm 3) červenohnědá hustá kapalina se štiplavým zápachem. Brom je jednou z jednoduchých látek, které jsou za normálních podmínek kapalné (kromě bromu i tato látka). Bod tání bromu je -7,25°C, bod varu +59,2°C. Standardní elektrodový potenciál Br 2 / Br - ve vodném roztoku je +1,065 V.

Existuje ve volné formě ve formě dvouatomových molekul Br 2 . Znatelná disociace molekul na atomy je pozorována při teplotě 800 °C a rychle se zvyšuje s dalším zvýšením teploty. Průměr molekuly Br 2 je 0,323 nm, mezijaderná vzdálenost v této molekule je 0,228 nm.

Brom je mírně, ale lépe než ostatní halogeny rozpustný ve vodě (3,58 g ve 100 g vody při 20 °C), roztok se nazývá bromová voda. V bromové vodě probíhá reakce s tvorbou bromovodíkových a nestabilních bromných kyselin:

Br2 + H20 \u003d HBr + HBrO.

S většinou organických rozpouštědel je brom mísitelný ve všech ohledech a často dochází k bromaci molekul organického rozpouštědla.

Chemickou aktivitou zaujímá brom mezilehlou polohu mezi chlorem (Cl) a jodem (I). Když brom reaguje s roztoky jodidu, uvolňuje se volný jód (I):

Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.

Brom je silné oxidační činidlo; oxiduje siřičitanový ion na síran, dusitanový iont na dusičnan atd.

Při interakci s organickými sloučeninami obsahujícími dvojnou vazbu se přidá brom, čímž se získají odpovídající dibromderiváty:

C2H4 + Br2 \u003d C2H4Br2.

Brom také spojuje organické molekuly, které obsahují trojnou vazbu. Změna barvy bromové vody, když jí prochází plyn nebo je do ní přidána kapalina, naznačuje, že v plynu nebo kapalině je přítomna nenasycená sloučenina.

Při zahřívání v přítomnosti katalyzátoru reaguje brom s benzenem za vzniku brombenzenu C 6 H 5 Br (substituční reakce).

Při interakci bromu s alkalickými roztoky a s roztoky uhličitanu sodného (Na) nebo draselného (K) se tvoří odpovídající bromidy a bromičnany, například:

Br2 + 3Na2C03 \u003d 5NaBr + NaBr02 + 3CO2.

Nález v přírodě: brom je poměrně vzácný prvek v zemské kůře. Jeho obsah v něm je odhadován na 0,37 10 -4 % (asi 50. místo).

Chemicky je brom vysoce aktivní, a proto se v přírodě nevyskytuje ve volné formě. Je součástí velkého množství různých sloučenin (bromidy sodíku (Na), draslíku (K), hořčíku (Mg) atd.), doprovázejících chloridy sodíku, draslíku a hořčíku. Vlastní minerály bromu - bromargyrit (bromid stříbrný (Ag) AgBr) a embolit (směs chloridu a bromidu stříbrného (Ag)) - jsou extrémně vzácné. Zdrojem bromu jsou vody hořkých jezer, slané solanky spojené s ropou a různými solnými ložisky a mořská voda (65 10 -4 %), na brom je bohatší Mrtvé moře. V současnosti se brom běžně získává z vod některých hořkých jezer, z nichž jedno se nachází zejména u nás ve stepi Kulunda (na Altaji).

Aplikace: brom se používá při přípravě řady anorganických a organických látek, v analytické chemii. Sloučeniny bromu se používají jako přísady do paliva, pesticidy, zpomalovače hoření a ve fotografii. Léky obsahující brom jsou široce známé. Je třeba poznamenat, že běžný výraz: „lékař předepsal brom v polévkové lžíci po jídle“ znamená samozřejmě pouze to, že je předepsán vodný roztok bromidu sodného (nebo draselného), nikoli čistý brom. Sedativní účinek bromových přípravků je založen na jejich schopnosti posílit procesy inhibice v centrálním nervovém systému.

Vlastnosti práce s bromem: Při práci s bromem je třeba používat ochranný oděv, plynové masky a rukavice. Maximální limit koncentrace pro páry bromu je 0,5 mg/m 3 . Již při koncentraci bromu ve vzduchu v koncentraci asi 0,001 % (obj.) je pozorováno podráždění sliznic, závratě a při vyšších koncentracích - křeče dýchacích cest, dušení. Při požití je toxická dávka 3 g, smrtelná od 35 g. Při otravě parami bromu je nutné postiženého okamžitě vyvést na čerstvý vzduch, k obnovení dýchání lze použít tampon navlhčený čpavkem krátkou dobu, periodicky přinášet oběť na krátkou dobu k nosu. Další léčba by měla být prováděna pod lékařským dohledem. Tekutý brom při kontaktu s kůží způsobuje bolestivé popáleniny.