موضوع الكيمياء الحيوية العضوية. تاريخ تطور الكيمياء العضوية. مجموع التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الجسم يسمى التمثيل الغذائي ، أو التمثيل الغذائي. المواد المنتجة في الخلايا

، المضادات الحيوية ، الفيرومونات ، المواد الإشارية ، المواد النشطة بيولوجيًا من أصل نباتي ، وكذلك المنظمات الاصطناعية للعمليات البيولوجية (الأدوية ، المبيدات الحشرية ، إلخ). كعلم مستقل ، تم تشكيله في النصف الثاني من القرن العشرين عند تقاطع الكيمياء الحيوية والكيمياء العضوية ويرتبط بالمشاكل العملية للطب والزراعة والصناعات الكيماوية والغذائية والميكروبيولوجية.

أساليب

الترسانة الرئيسية هي طرق الكيمياء العضوية ؛ وتشارك مجموعة متنوعة من الأساليب الفيزيائية والفيزيائية والكيميائية والرياضية والبيولوجية في حل المشاكل الهيكلية والوظيفية.

كائنات الدراسة

• البوليمرات الحيوية من النوع المختلط
• مواد الإشارة الطبيعية
• المواد الفعالة بيولوجيا من أصل نباتي
• منظمات اصطناعية (أدوية ، مبيدات حشرية ، إلخ).

مصادر

• أوفشينيكوف يو. أ.. - م: التربية ، 1987. - 815 ص.
• بندر م ، بيرجيرون ر ، كومياما م.
• دوغاس جي ، بيني ك.الكيمياء الحيوية العضوية. - م: مير 1983.
• Tyukavkina N. A.، Baukov Yu. I.

أنظر أيضا

اكتب تقييما لمقال "الكيمياء العضوية الحيوية"

مقتطف يصف الكيمياء العضوية الحيوية

- قال الكونتيسة ، متظاهرًا بأنه صارم. أضافت لزوجها: "أنت تفسدها طوال الوقت يا إيلي".
قال الضيف - صباح الخير يا سيدي يا حبيبي ، [مرحبًا ، عزيزي ، أهنئك]. - Quelle delicuse enfant! [يا لها من طفلة جميلة!] أضافت ، والتفتت إلى والدتها.
فتاة ذات عيون داكنة ، وفم كبير ، وقبيحة لكنها مفعمة بالحيوية ، وكتفيها مفتوحتان كالطفولة ، والتي تتقلص ، وتتحرك في صدارتها من الركض السريع ، مع تجعيد الشعر الأسود المكسور إلى الخلف ، وذراعها عاريتان رفيعتان وسيقانها الصغيرتان في بنطلونات من الدانتيل و حذاء مفتوح ، كان في ذلك العمر الجميل عندما لم تعد الفتاة طفلة ، والطفل ليس بنتًا بعد. ابتعدت عن والدها ، وركضت إلى والدتها ، ولم تنتبه لملاحظتها الصارمة ، وأخفت وجهها المتورد في الدانتيل في عباءة والدتها وضحكت. كانت تضحك على شيء ما وتتحدث فجأة عن الدمية التي أخذتها من تحت تنورتها.
"انظر؟ ... دمية ... ميمي ... انظر.
ولم تعد ناتاشا قادرة على الكلام (بدا لها كل شيء سخيفًا). سقطت على والدتها وانفجرت ضاحكة بصوت عالٍ ومدوي لدرجة أن الجميع ، حتى الضيف الرئيسي ، ضحكوا ضد إرادتهم.
- حسنا ، اذهب ، اذهب مع غريب الخاص بك! - قالت الأم وهي تدفع ابنتها بعيدًا بغضب. التفتت إلى الضيف ، "هذا هو صغيري".
ناتاشا ، مزقت وجهها بعيدًا عن وشاح والدتها المربوط للحظة ، نظرت إليها من الأسفل بدموع الضحك ، وأخفت وجهها مرة أخرى.
أجبر الضيف على الإعجاب بمشهد العائلة ، واعتبر أنه من الضروري المشاركة فيه.
قالت وهي تتجه إلى ناتاشا ، "أخبرني يا عزيزتي ، كيف لديك ميمي هذه؟ ابنة أليس كذلك؟
لم تعجب ناتاشا نبرة التعاطف مع المحادثة الطفولية التي تحول بها الضيف إليها. لم تجب ونظرت بجدية إلى الضيف.
في هذه الأثناء ، كل هذا الجيل الشاب: بوريس - ضابط ، ابن الأميرة آنا ميخائيلوفنا ، نيكولاي - طالب ، الابن الأكبر للكونت ، سونيا - ابنة أخت الكونت البالغة من العمر خمسة عشر عامًا ، وبيتروشا الصغير - الأصغر بني ، استقروا جميعًا في غرفة المعيشة ، وعلى ما يبدو ، حاولوا البقاء ضمن حدود الرسوم المتحركة والبهجة التي لا تزال تتنفس في كل ميزة. كان من الواضح أن هناك ، في الغرف الخلفية ، حيث كانوا يجرون جميعًا بسرعة كبيرة ، كانت لديهم محادثات مبهجة أكثر من هنا حول ثرثرة المدينة ، والطقس ، و comtesse Apraksine. [حول الكونتيسة أبراكسينا.] من وقت لآخر كانوا ينظرون إلى بعضهم البعض وبالكاد يستطيعون كبح جماح أنفسهم عن الضحك.

الكيمياء الحيوية العضوية الحديثة هي مجال متفرع من المعرفة ، وأساس العديد من التخصصات الطبية الحيوية ، وقبل كل شيء ، الكيمياء الحيوية ، والبيولوجيا الجزيئية ، وعلم الجينوم ، وعلم البروتينات و

المعلوماتية الحيوية ، علم المناعة ، علم العقاقير.

يعتمد البرنامج على نهج منظم لبناء الدورة بأكملها على نظرية واحدة

أساس يعتمد على أفكار حول التركيب الإلكتروني والمكاني للعضوية

مركبات وآليات تحولاتها الكيميائية. يتم تقديم المادة في شكل 5 أقسام ، أهمها: "الأسس النظرية لهيكل المركبات العضوية والعوامل التي تحدد تفاعلها" ، "فئات مهمة بيولوجيًا من المركبات العضوية" و "البوليمرات الحيوية ومكوناتها الهيكلية. الدهون "

يهدف البرنامج إلى التدريس المتخصص للكيمياء الحيوية في إحدى الجامعات الطبية ، والتي يُطلق عليها اسم "الكيمياء الحيوية العضوية في الطب". إن تحديد ملامح تدريس الكيمياء الحيوية هو اعتبار للعلاقة التاريخية بين تطور الطب والكيمياء ، بما في ذلك العضوية ، وزيادة الاهتمام بفئات المركبات العضوية المهمة بيولوجيًا (المركبات غير المتجانسة ، والدورات غير المتجانسة ، والكربوهيدرات ، والأحماض الأمينية والبروتينات ، والأحماض النووية ، والدهون ) وكذلك التفاعلات المهمة بيولوجيًا لهذه الفئات من المركبات). تم تخصيص قسم منفصل من البرنامج للنظر في الخصائص الدوائية لفئات معينة من المركبات العضوية والطبيعة الكيميائية لفئات معينة من الأدوية.

مع الأخذ في الاعتبار الدور المهم لـ "أمراض الإجهاد التأكسدي" في بنية مراضة الإنسان الحديث ، يولي البرنامج اهتمامًا خاصًا لتفاعلات أكسدة الجذور الحرة ، واكتشاف المنتجات النهائية المؤكسدة للدهون في التشخيص المختبري ، ومضادات الأكسدة الطبيعية ومضادات الأكسدة. المخدرات. يقدم البرنامج دراسة للمشاكل البيئية ، وبالتحديد طبيعة الكائنات الحية الغريبة وآليات آثارها السامة على الكائنات الحية.

1. الغرض من التدريب وأهدافه.

1.1 الغرض من تدريس موضوع الكيمياء الحيوية في الطب: تكوين فهم لدور الكيمياء العضوية كأساس لعلم الأحياء الحديث ، والأساس النظري لشرح الآثار البيولوجية للمركبات العضوية الحيوية ، وآليات عمل الأدوية وخلقها. من الأدوية الجديدة. لوضع المعرفة بالعلاقة بين التركيب والخصائص الكيميائية والنشاط البيولوجي لأهم فئات المركبات العضوية الحيوية ، لتعليم كيفية تطبيق المعرفة المكتسبة في دراسة التخصصات اللاحقة وفي الأنشطة المهنية.

1.2. مهام تدريس الكيمياء الحيوية العضوية:

1. تكوين معرفة ببنية وخصائص وآليات التفاعل لأهم فئات المركبات العضوية الحيوية ، والتي تحدد أهميتها الطبية والبيولوجية.

2. تكوين أفكار حول التركيب الإلكتروني والمكاني للمركبات العضوية كأساس لشرح خصائصها الكيميائية ونشاطها البيولوجي.

3. تكوين المهارات والمهارات العملية:

تصنيف المركبات العضوية الحيوية وفقًا لهيكل الهيكل الكربوني والمجموعات الوظيفية ؛

استخدام قواعد التسمية الكيميائية لتعيين أسماء المستقلبات والأدوية والمواد الغريبة الحيوية ؛

تحديد مراكز التفاعل في الجزيئات ؛

تكون قادرة على تنفيذ التفاعلات النوعية ذات الأهمية السريرية والمخبرية.

2. مكان الانضباط في هيكل OOP:

يعد تخصص "الكيمياء الحيوية العضوية" جزءًا لا يتجزأ من تخصص "الكيمياء" ، والذي يشير إلى دورة العلوم الطبيعية والرياضية.

تتكون المعرفة الأساسية اللازمة لدراسة الانضباط في دورة التخصصات الرياضية والعلوم الطبيعية: الفيزياء والرياضيات ؛ المعلوماتية الطبية؛ كيمياء؛ مادة الاحياء؛ علم التشريح وعلم الأنسجة وعلم الأجنة وعلم الخلايا. فسيولوجيا طبيعية علم الأحياء الدقيقة وعلم الفيروسات.

إنها مقدمة لدراسة التخصصات:

الكيمياء الحيوية؛

علم العقاقير؛

علم الأحياء الدقيقة وعلم الفيروسات.

علم المناعة؛

التخصصات المهنية.

درس Parallelly التخصصات التي توفر روابط متعددة التخصصات في إطار الجزء الأساسي من المناهج الدراسية:

الكيمياء ، والفيزياء ، وعلم الأحياء ، 3. قائمة التخصصات والموضوعات ، التي يعد استيعابها من قبل الطلاب ضروريًا لدراسة الكيمياء الحيوية العضوية.

كيمياء عامة. بنية الذرة ، طبيعة الرابطة الكيميائية ، أنواع الروابط ، فئات المواد الكيميائية ، أنواع التفاعلات ، التحفيز ، تفاعل الوسط في المحاليل المائية.

الكيمياء العضوية. أصناف المواد العضوية ، تسميات المركبات العضوية ، تكوين ذرة الكربون ، استقطاب المدارات الذرية ، روابط سيجما و باي. الارتباط الجيني لفئات المركبات العضوية. تفاعلية فئات مختلفة من المركبات العضوية.

الفيزياء. هيكل الذرة. البصريات - مناطق الطيف فوق البنفسجية والمرئية والأشعة تحت الحمراء.

تفاعل الضوء مع المادة - انتقال ، امتصاص ، انعكاس ، نثر. الضوء المستقطب.

مادة الاحياء. الكود الجيني. القواعد الكيميائية للوراثة والتنوع.

لغة لاتينية. إتقان المصطلحات.

لغة اجنبية. القدرة على العمل مع الأدب الأجنبي.

4. أقسام الانضباط والصلات متعددة التخصصات مع المقدمة (لاحقة)التخصصات عدد أقسام هذا التخصص ، اللازمة لدراسة العدد المقدم اسم التخصصات المقدمة p / n (اللاحقة) (اللاحقة) التخصصات 1 2 3 4 5 1 الكيمياء + + + + + البيولوجيا + - - + + الكيمياء الحيوية + + + + + + 4 علم الأحياء الدقيقة ، علم الفيروسات + + - + + + 5 علم المناعة + - - - + علم الأدوية + + - + + + 7 النظافة + - + + + التخصصات المهنية + - - + + + 5. متطلبات مستوى إتقان محتوى التخصص إن تحقيق الغرض من تخصص الدراسة "الكيمياء الحيوية العضوية" يوفر تنفيذ عدد من المهام الإشكالية المستهدفة ، ونتيجة لذلك يجب على الطلاب تكوين كفاءات ومعرفة ومهارات ومهارات عملية معينة يجب أن تظهر.

5.1 يجب أن يكون لدى الطالب:

5.1.1. الكفاءات الثقافية العامة:

القدرة والاستعداد لتحليل المشاكل والعمليات ذات الأهمية الاجتماعية ، لاستخدام أساليب العلوم الإنسانية والعلوم الطبيعية والعلوم الطبية الحيوية والسريرية في أنواع مختلفة من الأنشطة المهنية والاجتماعية (OK-1) ؛

5.1.2. الكفاءات المهنية (كمبيوتر):

القدرة والاستعداد لتطبيق الأساليب والطرق والوسائل الرئيسية للحصول على المعلومات العلمية والمهنية وتخزينها ومعالجتها ؛ تلقي المعلومات من مصادر مختلفة ، بما في ذلك استخدام أدوات الكمبيوتر الحديثة وتقنيات الشبكة وقواعد البيانات والقدرة والاستعداد للعمل مع الأدبيات العلمية ، وتحليل المعلومات ، والبحث ، وتحويل ما يُقرأ إلى أداة لحل المشكلات المهنية (أبرز الأحكام الرئيسية ، والعواقب منهم والاقتراحات) ؛

القدرة والرغبة في المشاركة في صياغة المشكلات العلمية وتنفيذها التجريبي (PC-2 ، PC-3 ، PC-5 ، PC-7).

5.2 يجب أن يعرف الطالب:

مبادئ التصنيف والتسمية والتشابه للمركبات العضوية.

الأسس الأساسية للكيمياء العضوية النظرية ، وهي أساس دراسة التركيب والتفاعل للمركبات العضوية.

التركيب المكاني والإلكتروني للجزيئات العضوية والتحولات الكيميائية للمواد التي تشارك في عمليات الحياة ، في اتصال مباشر مع التركيب البيولوجي ، والخصائص الكيميائية والدور البيولوجي للفئات الرئيسية من المركبات العضوية المهمة بيولوجيا.

5.3 يجب أن يكون الطالب قادرًا على:

يصنف المركبات العضوية حسب بنية الهيكل الكربوني وطبيعة المجموعات الوظيفية.

قم بتكوين الصيغ بالاسم والاسم ممثلين نموذجيين للمواد والأدوية المهمة بيولوجيًا وفقًا للصيغة الهيكلية.

عزل المجموعات الوظيفية والمراكز الحمضية والقاعدية والشظايا المترافقة والعطرية في الجزيئات لتحديد السلوك الكيميائي للمركبات العضوية.

توقع اتجاه ونتائج التحولات الكيميائية للمركبات العضوية.

5.4. يجب أن يكون لدى الطالب:

مهارات العمل المستقل مع المؤلفات التربوية والعلمية والمرجعية ؛ إجراء البحوث واستخلاص النتائج.

كن ماهرًا في التعامل مع المواد الكيميائية.

لديك المهارات اللازمة للعمل بأمان في مختبر كيميائي والقدرة على التعامل مع المركبات العضوية الكاوية والسامة والمتطايرة والعمل مع الشعلات والمصابيح الروحية وأجهزة التدفئة الكهربائية.

5.5 أشكال مراقبة المعرفة 5.5.1. السيطرة الحالية:

السيطرة التشخيصية على إتقان المواد. يتم إجراؤه بشكل دوري ، وذلك بشكل أساسي للتحكم في معرفة مادة الصيغة.

التحكم الحاسوبي التعليمي في كل درس.

اختبار المهام التي تتطلب القدرة على التحليل والتعميم (انظر الملحق).

الندوات المخططة عند الانتهاء من دراسة أقسام كبيرة من البرنامج (انظر الملحق).

5.5.2 التحكم النهائي:

الاختبار (يتم على مرحلتين):

ج 2 - العلوم الرياضية والطبيعية والطبية الحيوية

2 التصنيف والتسمية والتصنيف وخصائص التصنيف للمركبات الفيزيائية العضوية الحديثة: هيكل الهيكل الكربوني وطبيعة المجموعة الوظيفية.

الطرق الكيميائية المجموعات الوظيفية ، الجذور العضوية. دراسات مهمة من الناحية البيولوجية للفئات العضوية الحيوية للمركبات العضوية: الكحولات ، الفينولات ، الثيول ، الإيثرات ، الكبريتيدات ، مركبات الألدهيد ، الكيتونات ، الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها ، أحماض السلفونيك.

تسميات IUPAC. مجموعة متنوعة من التسميات الدولية - التسميات البديلة والجذرية الوظيفية. قيمة المعرفة 3 الأسس النظرية لهيكل المركبات العضوية ونظرية بنية المركبات العضوية A.M. Butlerova. العوامل الرئيسية التي تحدد مواقفهم. الصيغ الهيكلية. طبيعة ذرة الكربون حسب موقعها في التفاعل. السلاسل. التماكب كظاهرة محددة في الكيمياء العضوية. أنواع الأيزومرية المجسمة.

شرالية جزيئات المركبات العضوية كسبب للتشابه البصري. التزاوج المجسم للجزيئات مع مركز واحد من chirality (enantiomerism). النشاط البصري. Glyceraldehyde كمعيار تكوين. صيغ الإسقاط فيشر. D و L- نظام التسميات الفراغية الكيميائية. أفكار حول التسمية R و S.

التزاوج المجسم للجزيئات مع مركزين أو أكثر من مراكز chirality: التماثل المتماثل و diastereomerism.

الأزمرة الفراغية في سلسلة من المركبات ذات الرابطة المزدوجة (Pidastereomerism). رابطة الدول المستقلة والأيزومرات العابرة. الأزمرة الفراغية والنشاط البيولوجي للمركبات العضوية.

التأثير المتبادل للذرات: أسبابه وأنواعه وطرق انتقاله في جزيئات المركبات العضوية.

الاقتران. الاقتران في الدوائر المفتوحة (Pi-Pi). السندات المترافقة. هياكل ديين في مركبات مهمة بيولوجيًا: 1.3-ديين (بوتادين) ، بوليين ، ألفا ، مركبات الكربونيل غير المشبعة بيتا ، مجموعة الكربوكسيل. اقتران كعامل من عوامل استقرار النظام. طاقة الاقتران. الاقتران في الساحات (Pi-Pi) وفي الدورات غير المتجانسة (p-Pi).

عطرية. المعايير العطرية. عطرية مركبات البنزويد (البنزين ، النفثالين ، الأنثراسين ، الفينانثرين) وغير المتجانسة الحلقية (الفوران ، الثيوفين ، البيرول ، الإيميدازول ، البيريدين ، البيريميدين ، البيورين). انتشار التراكيب المترافقة في الجزيئات المهمة بيولوجيًا (البورفين ، الهيم ، إلخ).

استقطاب الرابطة والتأثيرات الإلكترونية (الاستقرائي والمتوسط) كسبب للتوزيع غير المتكافئ لكثافة الإلكترون في الجزيء. البدائل هي الجهات المانحة للإلكترون ومتقبل الإلكترون.

أهم البدائل وتأثيراتها الإلكترونية. التأثيرات الإلكترونية للبدائل وتفاعل الجزيئات. قاعدة التوجيه في حلقة البنزين بدائل من النوع الأول والثاني.

حموضة وقاعدة المركبات العضوية.

حموضة وأساسيات الجزيئات المحايدة للمركبات العضوية ذات المجموعات الوظيفية المحتوية على الهيدروجين (الأمينات ، الكحوليات ، الثيول ، الفينولات ، الأحماض الكربوكسيلية). الأحماض والقواعد وفقًا لبرونستيد لوري ولويس. أزواج مترافقة من الأحماض والقواعد. حموضة واستقرار الأنيون. التقييم الكمي لحموضة المركبات العضوية بقيم Ka و pKa.

حموضة أصناف مختلفة من المركبات العضوية. العوامل التي تحدد حموضة المركبات العضوية: كهرسلبية الذرة غير المعدنية (أحماض C-H و N-H و O-H) ؛ قابلية استقطاب ذرة غير معدنية (كحول وثيول وسموم ثيول) ؛ طبيعة الراديكالية (كحول ، فينولات ، أحماض كربوكسيلية).

أساسيات المركبات العضوية. قواعد n (دورات غير متجانسة) وقواعد Pi (ألكينات ، ألكاندين ، أرينيس). العوامل التي تحدد أساسيات المركبات العضوية: كهرسلبية الذرة غير المتجانسة (قواعد O- و N) ؛ قابلية استقطاب ذرة غير فلزية (قواعد O و S) ؛ طبيعة الراديكالية (الأمينات الأليفاتية والعطرية).

أهمية الخصائص الحمضية القاعدية للجزيئات العضوية المحايدة لتفاعلها ونشاطها البيولوجي.

الرابطة الهيدروجينية كمظهر محدد لخصائص القاعدة الحمضية. الأنماط العامة لتفاعل المركبات العضوية كأساس كيميائي لعملها البيولوجي.

آليات تفاعلات المركبات العضوية.

تصنيف تفاعلات المركبات العضوية وفقًا لنتيجة الاستبدال ، الإضافة ، الحذف ، إعادة الترتيب ، تفاعلات الأكسدة والاختزال وفقًا للآلية - الراديكالية ، الأيونية (محبة للكهرباء ، محبة النواة). أنواع انقسام الرابطة التساهمية في المركبات العضوية والجزيئات الناتجة: الانقسام المتماثل (الجذور الحرة) والانقسام غير المتجانس (الكربونات والكربوهيدرات).

التركيب الإلكتروني والمكاني لهذه الجسيمات والعوامل التي تحدد استقرارها النسبي.

تفاعلات التحلل المتماثل للإحلال الجذري في الألكانات التي تتضمن روابط C-H sp 3-hybridized ذرة الكربون. تفاعلات أكسدة الجذور الحرة في الخلية الحية. أشكال تفاعلية (جذرية) من الأكسجين. مضادات الأكسدة. الأهمية البيولوجية.

تفاعلات الإضافة الكهربية (Ae): تفاعلات غير متجانسة تتضمن Pi-bond. آلية تفاعلات الإيثيلين الهالوجينية والماء. التحفيز الحمضي. تأثير العوامل الساكنة والديناميكية على انتقائية التفاعلات. خصائص إضافة تفاعلات المواد المحتوية على الهيدروجين إلى الرابطة Pi في الألكينات غير المتماثلة. حكم ماركوفنيكوف. ميزات الإضافة الكهربية للأنظمة المترافقة.

تفاعلات الاستبدال الكهربية (Se): تفاعلات غير متجانسة تتضمن نظامًا عطريًا. آلية تفاعلات الاستبدال الكهربية في أرينيس. مجمعات سيجما. تفاعلات الألكلة ، الأسيلة ، النترات ، السلفنة ، هالوجين الأرينات. حكم التوجه.

بدائل من النوع الأول والثاني. ملامح تفاعلات الاستبدال الكهربائي في الدورات غير المتجانسة. التأثير الموجه للذرات غير المتجانسة.

تفاعلات الاستبدال المحب للنواة (Sn) في ذرة الكربون المهجنة sp3: تفاعلات غير متجانسة بسبب استقطاب رابطة سيغما الكربونية غير المتجانسة (مشتقات الهالوجين ، الكحولات). تأثير العوامل الإلكترونية والمكانية على تفاعل المركبات في تفاعلات الإحلال النووي.

تفاعل التحلل المائي لمشتقات الهالوجين. تفاعلات الألكلة للكحول ، الفينولات ، الثيول ، الكبريتيدات ، الأمونيا والأمينات. دور الحفز الحمضي في الإحلال النووي المحبب لمجموعة الهيدروكسيل.

نزع الأمين من المركبات مع مجموعة أمينية أولية. الدور البيولوجي لتفاعلات الألكلة.

تفاعلات الإطراح (نزع الهالوجين ، الجفاف).

زيادة حموضة CH كسبب لتفاعلات الإزالة المصاحبة لاستبدال النواة في ذرة الكربون المهجنة sp3.

تفاعلات الإضافة المحبة للنواة (An): تفاعلات الحالة غير المتجانسة التي تشتمل على رابطة كربونية - أكسجين بيية (الألدهيدات ، الكيتونات). أصناف مركبات الكربونيل. مندوب. الحصول على الألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية. هيكل وتفاعل مجموعة كاربونيل. تأثير العوامل الإلكترونية والمكانية. آلية التفاعلات: دور البروتون في زيادة تفاعل الكربونيل. تفاعلات مهمة بيولوجيًا لهدرجة الألدهيدات والكيتونات ، أكسدة - اختزال الألدهيدات (تفاعل التفكك) ، أكسدة الألدهيدات ، تكوين السيانوهيدرينات ، الترطيب ، تكوين الأسيتال ، الإيمينات. تفاعلات إضافة الضول. الأهمية البيولوجية.

تفاعلات الاستبدال nucleophilic في ذرة الكربون المهجنة sp2 (الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها الوظيفية).

آلية تفاعلات الاستبدال nucleophilic (Sn) عند ذرة الكربون المهجنة sp2. تفاعلات الأسيلة - تكوين أنهيدريدات ، وإسترات ، وثيوثيرات ، والأميدات - وتفاعلات التحلل المائي العكسي. الدور البيولوجي لتفاعلات الأسيلة. الخصائص الحمضية للأحماض الكربوكسيلية حسب مجموعة O-H.

تفاعلات الأكسدة والاختزال للمركبات العضوية.

تفاعلات الأكسدة والاختزال ، آلية إلكترونية.

درجات أكسدة ذرات الكربون في المركبات العضوية. أكسدة ذرات الكربون الأولية والثانوية والثالثية. أكسدة فئات مختلفة من المركبات العضوية. طرق الاستفادة من الأكسجين في الخلية.

أكسدة الطاقة. تفاعلات أوكسيديز. أكسدة المواد العضوية هي المصدر الرئيسي للطاقة للتغذية الكيميائية. أكسدة البلاستيك.

4 فئات مهمة من الناحية البيولوجية من المركبات العضوية الكحولات متعددة الهيدروكسيل: الإيثيلين جلايكول ، الجلسرين ، إينوزيتول. تكوين حمض الهيدروكسي: التصنيف ، التسمية ، ممثلو اللاكتيك ، بيتاهيدروكسيبوتريك ، غاما هيدروكسي بوتريك ، ماليك ، طرطريك ، حامض ، أميني مختزل ، نقل ونزع كربوكسيل.

الأحماض الأمينية: التصنيف ، ممثلو بيتا وجاما أيزومرات أمينوبروبان ، جاماامينوبوتيريك ، إبسيلونامينوكابرويك. تفاعل حمض الساليسيليك ومشتقاته (حمض أسيتيل الساليسيليك عامل خافض للحرارة ومضاد للالتهابات ومضاد للروماتيزم ، إنتروسيبتول و 5-NOC. جوهر الإيزوكينولين كأساس لقلويدات الأفيون ومضادات التشنج (بابافيرين) والمسكنات (المورفين). المطهرات.

مشتقات الزانثين - الكافيين ، الثيوبرومين والثيوفيلين ، مشتقات الإندول ريزيربين ، الإستركنين ، بيلوكاربين ، مشتقات الكينولين - الكينين ، الإيزوكينولين المورفين والبابافيرين.

السيفالوسبروينات - مشتقات حمض السيفالوسبورانيك ، التتراسكلين - مشتقات النفثاسين ، الستربتومايسين - الأميلوغليكوزيدات. البوليمرات الحيوية شبه الاصطناعية 5 ومكوناتها الهيكلية. الدهون. تعريف. تصنيف. المهام.

الأوكسجين الحلقي. موتاروتيون. مشتقات السكريات الأحادية deoxysugar (deoxyribose) والسكر الأميني (الجلوكوزامين ، الجالاكتوزامين).

قلة السكريات. السكاريد: المالتوز ، اللاكتوز ، السكروز. بنية. رابطة جليكوسيد. خصائص التصالحية. التحلل المائي. البيولوجية (مسار انهيار الأحماض الأمينية) ؛ التفاعلات الجذرية - الهيدروكسيل (تكوين مشتقات الأكسجين للأحماض الأمينية). تكوين رابطة الببتيد.

الببتيدات. تعريف. هيكل مجموعة الببتيد. المهام.

الببتيدات النشطة بيولوجيًا: الجلوتاثيون ، الأوكسيتوسين ، الفازوبريسين ، الجلوكاجون ، الببتيدات العصبية ، الببتيدات الكينين ، الببتيدات المناعية (ثيموسين) ، الببتيدات الالتهابية (ديفكسين). مفهوم السيتوكينات. ببتيدات المضادات الحيوية (الجراميسيدين ، الأكتينوميسين D ، السيكلوسبورين أ). السموم الببتيدات. رابطة التأثيرات البيولوجية للببتيدات مع بعض بقايا الأحماض الأمينية.

السناجب. تعريف. المهام. مستويات بنية البروتين. الهيكل الأساسي هو تسلسل الأحماض الأمينية. طرق البحث. التحلل المائي الجزئي والكامل للبروتينات. قيمة تحديد التركيب الأساسي للبروتينات.

الطفرات الموجهة بالموقع كطريقة لدراسة العلاقة بين النشاط الوظيفي للبروتينات والبنية الأولية. الاضطرابات الخلقية للبنية الأولية للبروتينات - الطفرات النقطية. البنية الثانوية وأنواعها (حلزون ألفا ، هيكل بيتا). الهيكل الثالث.

تمسخ. مفهوم المراكز النشطة. التركيب الرباعي للبروتينات قليلة القسيمات. الخصائص التعاونية. البروتينات البسيطة والمعقدة ، البروتينات السكرية ، البروتينات الدهنية ، البروتينات النووية ، البروتينات الفوسفورية ، البروتينات المعدنية ، البروتينات الصبغية.

القواعد النيتروجينية والنيوكليوسيدات والنيوكليوتيدات والأحماض النووية.

تعريف مفاهيم القاعدة النيتروجينية والنيوكليوسيد والنيوكليوتيدات والحمض النووي. البيورين (الأدينين والجوانين) وبيريميدين (اليوراسيل ، الثايمين ، السيتوزين) القواعد النيتروجينية. خصائص عطرية. مقاومة التحلل التأكسدي كأساس لأداء دور بيولوجي.

لاكتيم - توتومير لاكتام. القواعد النيتروجينية الثانوية (هيبوكسانثين ، 3-إن-ميثيلوراسيل ، إلخ). مشتقات القواعد النيتروجينية - مضادات الأيض (5-فلورويوراسيل ، 6-مركابتوبورين).

نيوكليوسيدات. تعريف. تكوين رابطة جليكوسيدية بين القاعدة النيتروجينية والبنتوز. التحلل المائي للنيوكليوسيدات. نيوكليوسيدات مضادات الأيض (أدينين أرابينوسايد).

النيوكليوتيدات. تعريف. بنية. تكوين رابطة فسفورية أثناء أسترة هيدروكسيل البنتوز C5 مع حمض الفوسفوريك. التحلل المائي للنيوكليوتيدات. النيوكليوتيدات الكبيرة (النيوكليوزيد متعدد الفوسفات - ADP ، ATP ، إلخ). النوكليوتيدات - الإنزيمات المساعدة (NAD + ، FAD) ، التركيب ، دور الفيتامينات B5 و B2.

الأحماض النووية - RNA و DNA. تعريف. تكوين النوكليوتيدات من الحمض النووي الريبي والحمض النووي. الهيكل الأساسي. رابطة الفوسفوديستر. التحلل المائي للأحماض النووية. تعريف المفاهيم الثلاثية (كودون) ، الجين (سيسترون) ، الكود الجيني (الجينوم). المشروع الدولي "الجينوم البشري".

التركيب الثانوي للحمض النووي. دور الروابط الهيدروجينية في تكوين البنية الثانوية. أزواج مكملة للقواعد النيتروجينية. البنية الثلاثية للحمض النووي. التغييرات في بنية الأحماض النووية تحت تأثير المواد الكيميائية. مفهوم المواد المطفرة.

الدهون. التعريف والتصنيف. دهون قابلة للتصبن وغير قابلة للتصبن.

الأحماض الدهنية العالية الطبيعية هي مكونات الدهون. أهم الممثلين: البالمتيك ، الدهني ، الأوليك ، اللينوليك ، اللينولينيك ، الأراكيدونيك ، الإيكوسابنتاينويك ، الدوكوساهيكسانويك (فيتامين F).

الدهون المحايدة. Acylglycerols - الدهون الطبيعية والزيوت والشموع.

Hydrofats الغذاء الاصطناعي. الدور البيولوجي لأسيل جلسرين.

الفوسفوليبيد. أحماض الفوسفات. فوسفاتيديل كولين ، فوسفاتيدي إيثانول أمين و فسفاتيديل سيرين. بنية. المشاركة في تكوين الأغشية البيولوجية. بيروكسيد الدهون في أغشية الخلايا.

سفينجوليبيدات. سفينجوزين و سفينجوميلين. جليكوليبيدات (سيريبروسيدات ، كبريتيدات وجانجليوسيدات).

الدهون غير القابلة للتصبن. تربين. تربين أحادي وثنائي الحلقات 6 الخصائص الدوائية الخصائص الدوائية لبعض أصناف المركبات أحادية البولي وبعض أصناف المركبات غير المتجانسة (الهيدروآليدات ، الكحوليات ، الهيدروكسي والمركبات العضوية ، أحماض أوكسو ، مشتقات البنزين ، الدورات غير المتجانسة ، القلويات). كيميائي: الطبيعة الكيميائية لبعض الأدوية المضادة للالتهابات والمسكنات والمطهرات وفئات الأدوية. مضادات حيوية.

6.3 أقسام التخصصات وأنواع الفصول 1. مقدمة في الموضوع. تصنيف وتسمية وبحث المركبات العضوية الحيوية 2. الأسس النظرية لهيكل التفاعل العضوي.

3. فئات مهمة من الناحية البيولوجية للعضوية 5 خواص دوائية لفئات معينة من المركبات العضوية. الطبيعة الكيميائية لبعض أصناف الأدوية L- محاضرات. PZ - تمارين عملية ؛ LR - العمل المخبري ج - الندوات. SRS - العمل المستقل للطلاب ؛

6.4 الخطة الموضوعية للمحاضرات حول الانضباط 1 1 مقدمة للموضوع. تاريخ تطور الكيمياء الحيوية العضوية ، أهمية 3 2 نظرية بنية المركبات العضوية AM Butlerova. التماكب ك 4 2 التأثير المتبادل للذرات: أسباب حدوثها وأنواعها وطرق انتقالها في 7 1.2 اختبار العمل على أقسام "التصنيف والتسمية والطرق الفيزيائية والكيميائية الحديثة لدراسة المركبات العضوية الحيوية" و "الأسس النظرية للبنية العضوية المركبات والعوامل التي تحدد تفاعلها 15 5 الخصائص الدوائية لبعض أصناف المركبات العضوية. مادة كيميائية 19 4 14 الكشف عن أملاح الكالسيوم غير القابلة للذوبان ذات الكربوكسيل العالي 1 1 مقدمة في هذا الموضوع. التصنيف والعمل مع الأدبيات الموصى بها.

تسمية المركبات العضوية الحيوية. الانتهاء من مهمة كتابية 3 2 التأثير المتبادل للذرات في الجزيئات العمل مع الأدبيات الموصى بها.

4 2 حموضة وأساسيات المواد العضوية. العمل مع المطبوعات الموصى بها.

5 2 آليات التفاعلات العضوية تعمل مع الأدبيات الموصى بها.

6 2 الأكسدة والاختزال العضوي العمل مع المطبوعات الموصى بها.

7 1.2 الفحص حسب الأقسام العمل مع الأدبيات الموصى بها. * الأساليب الفيزيائية والكيميائية الحديثة للموضوعات المقترحة ، وإجراء البحوث على المركبات العضوية الحيوية ، واسترجاع المعلومات في المركبات والعوامل العضوية المختلفة ، والإنترنت والعمل مع قواعد البيانات الإنجليزية 8 3 الحيوية العضوية غير المتجانسة العمل مع الأدبيات الموصى بها.

9 3 دورات غير متجانسة مهمة بيولوجيا. العمل مع الأدبيات الموصى بها.

10 3 فيتامينات (عمل معملي). العمل مع الأدبيات الموصى بها.

12 4 أحماض ألفا أمينية ، ببتيدات وبروتينات. العمل مع الأدبيات الموصى بها.

13 4 القواعد النيتروجينية ، النيوكليوسيدات ، العمل مع الأدبيات الموصى بها.

النيوكليوتيدات والأحماض النووية. الانتهاء من مهمة كتابية لكتابة 15 5 الخصائص الدوائية لبعض العمل مع الأدبيات الموصى بها.

فئات المركبات العضوية. إتمام مهمة كتابية لكتابة الطبيعة الكيميائية لبعض أصناف الصيغ الكيميائية لبعض الصيغ الطبية * - مهام من اختيار الطالب.

مركبات العضوية.

جزيئات عضوية.

جزيئات عضوية.

مركبات العضوية.

مركبات العضوية.

روابط. الأيزومرية المجسمة.

بعض فئات الأدوية.

خلال الفصل الدراسي ، يمكن للطالب الحصول على 65 نقطة كحد أقصى في الفصول العملية.

في درس عملي واحد ، يمكن للطالب تسجيل 4.3 نقطة كحد أقصى. يتكون هذا الرقم من النقاط التي تم تسجيلها لحضور فصل دراسي (0.6 نقطة) ، وإكمال مهمة للعمل المستقل اللامنهجي (1.0 نقطة) ، والعمل المخبري (0.4 نقطة) والنقاط الممنوحة للإجابة الشفوية ومهمة الاختبار (من 1 .3 إلى 2.3 نقطة). تُمنح نقاط حضور الفصول واستكمال المهام للعمل المستقل اللامنهجي والعمل المخبري على أساس "نعم" - "لا". يتم منح نقاط للإجابة الشفوية ومهمة الاختبار متباينة من 1.3 إلى 2.3 نقطة في حالة الإجابات الإيجابية: 0-1.29 نقطة تقابل تقييم "غير مرض" ، 1.3-1.59 - "مرض" ، 1.6-1.99 - " جيد "، 2.0-2.3 -" ممتاز ". في عمل التحكم ، يمكن للطالب تسجيل 5.0 نقاط كحد أقصى: حضور الدرس 0.6 نقطة والإجابة الشفوية 2.0-4.4 نقطة.

للقبول في الاختبار ، يجب أن يسجل الطالب 45 نقطة على الأقل ، بينما يتم تقييم أداء الطالب الحالي على النحو التالي: 65-75 نقطة - "ممتاز" ، 54-64 نقطة - "جيد" ، 45-53 نقطة - " مرض "، أقل من 45 درجة غير مرضية. إذا حصل الطالب على درجات من 65 إلى 75 نقطة (نتيجة "ممتازة") ، فإنه يتم إعفاؤه من الاختبار ويحصل تلقائيًا على علامة "النجاح" في دفتر التسجيلات ، ويحصل على 25 نقطة للاختبار.

في الاختبار ، يمكن للطالب الحصول على 25 نقطة كحد أقصى: 0-15.9 نقطة تقابل التقييم "غير مرض" ، 16-17.5 - "مرضٍ" ، 17.6-21.2 - "جيد" ، 21.3-25 - "عظيم" .

توزيع نقاط المكافأة (إجمالي يصل إلى 10 نقاط لكل فصل دراسي) 1. حضور محاضرة - 0.4 نقطة (100٪ حضور محاضرة - 6.4 نقطة لكل فصل دراسي).

2. المشاركة في UIRS تصل إلى 3 نقاط ، بما في ذلك:

كتابة مقال عن الموضوع المقترح - 0.3 نقطة ؛

إعداد تقرير وعرض متعدد الوسائط للمؤتمر التعليمي والنظري النهائي 3. المشاركة في NIRS - حتى 5 نقاط ، بما في ذلك:

حضور اجتماع الدائرة العلمية الطلابية في القسم - 0.3 نقطة ؛

إعداد تقرير لاجتماع دائرة علمية للطلاب - 0.5 نقطة ؛

عرض تقديمي مع تقرير في مؤتمر علمي لطلاب الجامعة - نقطة واحدة ؛

عرض تقديمي مع تقرير في مؤتمر طلابي إقليمي وكل روسي ودولي - 3 نقاط ؛

نشر في مجموعات من المؤتمرات العلمية الطلابية - نقطتان ؛

النشر في مجلة علمية محكمة - 5 نقاط ؛

4. المشاركة في العمل التربوي بالقسم حتى 3 نقاط منها:

المشاركة في تنظيم الأنشطة التي ينفذها القسم للعمل التربوي خلال الوقت اللامنهجي - نقطتان لحدث واحد ؛

حضور الأحداث التي يعقدها القسم للعمل التربوي خلال الوقت اللامنهجي - 1 نقطة لحدث واحد ؛

توزيع نقاط الجزاء (إجمالي يصل إلى 10 نقاط لكل فصل دراسي) 1. التغيب عن محاضرة لسبب غير مبرر - 0.66-0.67 نقطة (0٪ من حضور المحاضرة - 10 نقاط إذا فات الطالب درسًا لسبب وجيه ، فهو له الحق في عمل الدرس لتحسين ترتيبك الحالي.

إذا كان النجاح غير محترم ، يجب على الطالب إكمال الدرس والحصول على تقدير مع عامل تخفيض 0.8.

إذا تم إعفاء الطالب من الوجود المادي في الفصل (بأمر من الأكاديمية) ، فسيتم منحه الحد الأقصى من النقاط إذا اكتملت مهمة العمل المستقل اللامنهجي.

6. الدعم التربوي والمنهجي والإعلامي للتخصص 1. N.A. Tyukavkina ، Yu.I. Baukov ، S.E. Zurabyan. الكيمياء الحيوية العضوية. م: DROFA ، 2009.

2. Tyukavkina N.A.، Baukov Yu.I. الكيمياء الحيوية العضوية. م: DROFA ، 2005.

1. Ovchinikov Yu.A. الكيمياء الحيوية العضوية. م: التنوير ، 1987.

2. Riles A. ، Smith K. ، Ward R. أساسيات الكيمياء العضوية. م: مير ، 1983.

3. Shcherbak I.G. الكيمياء البيولوجية. كتاب مدرسي لكليات الطب. S.-P. دار نشر SPbGMU ، 2005.

4. بيريزوف تي تي ، كوروفكين ب. الكيمياء البيولوجية. م: الطب ، 2004.

5. بيريزوف تي تي ، كوروفكين ب. الكيمياء البيولوجية. م: الطب ، Postupaev V.V. ، Ryabtseva E.G. التنظيم البيوكيميائي لأغشية الخلايا (كتاب مدرسي لطلاب كليات الصيدلة في جامعات الطب). خاباروفسك ، فيسمو. 2001

7. مجلة سوروس التعليمية 1996-2001.

8. دليل للدراسات المعملية في الكيمياء الحيوية العضوية. حرره ن.أ. تيوكافكينا ، موسكو:

الطب 7.3 المواد التعليمية المعدة من قبل القسم 1. التطوير المنهجي للفصول العملية في الكيمياء الحيوية العضوية للطلاب.

2. التطوير المنهجي للعمل اللامنهجي المستقل للطلاب.

3. Borodin E.A.، Borodina G.P. التشخيص البيوكيميائي (الدور الفسيولوجي والقيمة التشخيصية للمعلمات البيوكيميائية للدم والبول). الطبعة الرابعة من الكتاب المدرسي. بلاغوفيشتشينسك ، 2010.

4. Borodina G.P. ، Borodin E.A. التشخيص البيوكيميائي (الدور الفسيولوجي والقيمة التشخيصية للمعلمات البيوكيميائية للدم والبول). كتاب إلكتروني. بلاغوفيشتشينسك ، 2007.

5. مهام اختبار الكمبيوتر لمعرفة الطلاب في الكيمياء الحيوية العضوية (تم جمعها بواسطة Borodin E.A.، Doroshenko G.K.، Egorshina E.V.) Blagoveshchensk ، 2003.

6. مهام الاختبار في الكيمياء الحيوية العضوية لامتحان الكيمياء الحيوية العضوية لطلاب كلية الطب في جامعات الطب. أدوات. (جمعه إي.أ. بورودين ، ج.ك.دوروشينكو). بلاغوفيشتشينسك ، 2002.

7. مهام الاختبار في الكيمياء الحيوية العضوية للفصول العملية في الكيمياء الحيوية العضوية لطلاب كلية الطب. أدوات. (جمعه إي.أ. بورودين ، ج.ك.دوروشينكو). بلاغوفيشتشينسك ، 2002.

8. الفيتامينات. أدوات. (من إعداد Yegorshina E.V.). بلاغوفيشتشينسك ، 2001.

8.5 توفير الانضباط بالمعدات والمواد التعليمية 1 الأواني الزجاجية الكيميائية:

الأواني الزجاجية:

1.1 أنابيب الاختبار الكيميائي 5000 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 1.2 أنابيب طرد مركزي 2000 تجارب وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 1.3 عصا زجاجية 100 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 1.4. قوارير بأحجام مختلفة (لـ 200 تجربة وتحليلات كيميائية في فئات عملية ، UIRS ، 1.5 قوارير كبيرة الحجم - 0.5-2.0 30 تجربة وتحليلات كيميائية في الفئات العملية ، UIRS ، 1.6 أكواب كيميائية من 120 تجربة كيميائية مختلفة وتحليل في الفصول العملية ، UIRS ، 1.7 كوب كبير 50 ​​تجربة كيميائية وتحليلات في الفصول العملية ، UIRS ، تحضيرات العمال 1.8 زجاجة بأحجام مختلفة 2000 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 1.9 قمع لتصفية 200 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 1.10 الأواني الزجاجية التجارب والتحليلات الكيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، الكروماتوغرافيا ، إلخ).

1.11 مصابيح كحولية 30 تجارب وتحليلات كيميائية في فصول عملية ، UIRS ، أطباق خزفية 1.12 كوبأحجام مختلفة (0.2-30 تحضير الكواشف للتدريبات العملية 1.13 ملاط ​​مع مدقات تحضير الكواشف للتدريبات العملية والتجارب الكيميائية و 1.15 كوب للتبخر 20 تجربة وتحليلات كيميائية في التمارين العملية ، UIRS ، أواني الحجم:

1.16 قوارير حجمية من مختلف 100 إعداد الكواشف للتدريبات العملية ، التجارب الكيميائية 1.17 قياس الأسطوانات من 40 مختلفة إعداد الكواشف للتدريبات العملية ، التجارب الكيميائية 1.18 الكؤوس بأحجام مختلفة 30 إعداد الكواشف للتدريبات العملية ، فصول التجارب الكيميائية ، UIRS ، الماصات الدقيقة ) 1.20 آليًا ميكانيكيًا 15 تجربة وتحاليل كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 1.21 ميكانيكي آلي 2 تجارب وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، موزعات متغيرة الحجم NIRS 1.22 إلكترونية أوتوماتيكية 1 تجارب وتحليلات كيميائية في الفئات العملية ، UIRS ، 1.23 حلق مجهرية متغيرة 5 تجارب وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 2 معدات فنية:

2.1 رفوف لأنابيب الاختبار 100 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 2.2 رفوف ماصة 15 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، 2.3 حوامل معدنية 15 تجربة وتحليلات كيميائية في الفصول العملية ، UIRS ، أجهزة التدفئة:

2.4 خزانات التجفيف 3 تجفيف الأواني الزجاجية الكيميائية ، وعقد المواد الكيميائية 2.5 ترموستات الهواء 2التحكم في درجة حرارة خليط التفريخ أثناء التحديد 2.6 ترموستات الماء 2 التحكم في درجة حرارة خليط التفريخ أثناء التحديد 2.7 مواقد كهربائية 3 تحضير الكواشف للتدريبات العملية والتجارب الكيميائية و 2.8 ثلاجات مزودة بمجمدات 5 تخزين الكواشف الكيميائية والمحاليل والمواد البيولوجية للمحلول "Chinar" ، غرف "Biryusa" ، تمارين عملية ، UIRS ، NIRS "Stinol"

2.9 خزانات التخزين 8 تخزين الكواشف الكيميائية 2.10 خزنة معدنية 1 تخزين المواد السامةالكواشف والإيثانول 3 معدات الأغراض العامة:

3.1 المثبط التحليلي 2 التحليل الوزني في الفصول العملية ، UIRS ، NIRS 3.6 النابذة الفائقة 1 عرض طريقة تحليل الترسيب عمليًا (ألمانيا) 3.8 المحركات المغناطيسية 2 تحضير الكواشف للفئات العملية 3.9 المقطر الكهربائي DE-1 الحصول على الماء المقطر لإعداد الكواشف 3.10 موازين الحرارة 10 التحكم في درجة الحرارة أثناء التحليلات الكيميائية عند 3.11 مجموعة من أجهزة قياس كثافة السوائل 1 قياس كثافة المحاليل 4 المعدات للأغراض الخاصة:

4.1 جهاز الرحلان الكهربائي في 1 عرض توضيحي لطريقة الفصل الكهربائي لبروتين المصل 4.2 جهاز الرحلان الكهربائي في 1 عرض توضيحي لطريقة فصل البروتين الدهني في الدم 4.3 عرض معدات العمود لطريقة فصل البروتين بواسطة طبقة كروماتوغرافيا. فصول ، أجهزة قياس NIRS:

مقياس ضوئي ضوئي:

4.8 مقياس الضوء "SOLAR" 1 قياس امتصاص الضوء للمحاليل الملونة عند 4.9 مقياس الطيف الضوئي SF 16 1 القياسامتصاص الضوء من المحاليل في المناطق المرئية والأشعة فوق البنفسجية 4.10 مقياس الطيف الضوئي السريري 1 قياس امتصاص الضوء للمحلول في المناطق المرئية والأشعة فوق البنفسجية من طيف "Schimadzu - CL-770" باستخدام طرق التحديد الطيفية 4.11 الأداء العالي 1 عرض طريقة HPLC (تمارين عملية ، UIRS ، NIRS) كروماتوجراف سائل "Milichrom - 4".

4.12 مقياس القطبية 1 عرض النشاط البصري للمتغيرات ، 4.13 مقياس الانكسار 1 عرض توضيحيطريقة قياس الانكسار في التحديد 4.14 مقاييس الأس الهيدروجيني 3 إعداد المحاليل العازلة ، عرض المحاليل العازلة 5 معدات الإسقاط:

5.1 جهاز عرض للوسائط المتعددة و 2 عرض تقديمي للوسائط المتعددة وأجهزة عرض للصور وأجهزة العرض العلوية: عرض توضيحيشرائح في المحاضرات والتمارين العملية 5.3 "Poeleng-semiautomatic" 5.6 جهاز للشرح مخصص للمبنى التعليمي الصرفي. عرض لأفلام شفافة (علوية) ومواد توضيحية في المحاضرات خلال جهاز عرض أفلام UIRS و NIRS.

6 الحوسبة:

6.1 شبكة الكاتدرائية المكونة من 1 الوصول إلى الموارد التعليمية للإنترنت (أجهزة الكمبيوتر الوطنية والشخصية المزودة بقواعد بيانات إلكترونية دولية حول الكيمياء والبيولوجيا والوصول إلى طب الإنترنت) لمعلمي القسم والطلاب في المجال التعليمي و 6.2 أجهزة الكمبيوتر الشخصية. المواد التعليمية المطبوعة والإلكترونية للقسم في سياق العمل التربوي والمنهجي ، 6.3 فصل كمبيوتر لعدد 10 1 اختبار مبرمج لمعرفة الطلاب في مقاعد الفصول العملية ، أثناء الاختبارات والامتحانات (حالي ، 7 طاولات دراسية:

1. رابطة الببتيد.

2. انتظام هيكل سلسلة البولي ببتيد.

3. أنواع الروابط في جزيء البروتين.

4. السندات ثاني كبريتيد.

5. خصوصية الأنواع من البروتينات.

6. التركيب الثانوي للبروتينات.

7. البنية الثلاثية للبروتينات.

8. الميوجلوبين والهيموجلوبين.

9. الهيموجلوبين ومشتقاته.

10. البروتينات الدهنية لبلازما الدم.

11. أنواع فرط شحميات الدم.

12. الرحلان الكهربائي للبروتينات على الورق.

13. مخطط تخليق البروتين الحيوي.

14. الكولاجين والتروبوكولاجين.

15. الميوسين والأكتين.

16. Avitaminosis PP (البلاجرا).

17. نقص الفيتامينات B1.

18. نقص الفيتامينات ج.

19. نقص الفيتامينات أ.

20. نقص فيتامين د (كساح الأطفال).

21. البروستاجلاندين هي مشتقات نشطة فسيولوجيا من الأحماض الدهنية غير المشبعة.

22. نيوروكسينات تتكون من الكاتالامين والإندولامين.

23. منتجات تفاعلات الدوبامين غير الأنزيمية.

24. نيوروببتيدات.

25. الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة.

26. تفاعل الجسيم مع غشاء الخلية.

27. الأكسدة الحرة (اختلافات من تنفس الأنسجة).

28- الأحماض الدهنية غير المشبعة بعائلة أوميغا 6 وأوميغا 3.

مجموعتان من الشرائح على أقسام مختلفة من البرنامج 8.6 وسائل تعليمية تفاعلية (تقنيات الإنترنت) ، مواد وسائط متعددة ، مكتبات إلكترونية وكتاب مدرسي ، مواد صور وفيديو 1 وسائل تعليمية تفاعلية (تقنيات الإنترنت) 2 مواد وسائط متعددة Stonik V.A. (TIBOCH DSC SB RAS) "المركبات الطبيعية هي الأساس 5 Borodin E.A. (AGMA) "الجينوم البشري. الجينوميات والبروتيوميات وعرض المؤلف 6 Pivovarova Ye.N. (ICiG SB RAMS) "دور تنظيم التعبير الجيني عرض المؤلف لشخص ما".

3 المكتبات والكتب المدرسية الإلكترونية:

2 ميدلاين. نسخة على قرص مدمج من قاعدة البيانات الإلكترونية الخاصة بالكيمياء والأحياء والطب.

3 علوم الحياة. نسخة على قرص مدمج من قاعدة البيانات الإلكترونية الخاصة بالكيمياء والبيولوجيا.

4 ملخصات كامبريدج العلمية. نسخة على قرص مدمج من قاعدة البيانات الإلكترونية الخاصة بالكيمياء والبيولوجيا.

5 PubMed - قاعدة بيانات إلكترونية للمعاهد الوطنية للصحة http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/ الكيمياء العضوية. المكتبة الرقمية. (بقلم NF Tyukavkina ، منظمة العفو الدولية خفوستوفا) - م ، 2005.

الكيمياء العضوية والعامة. الدواء. محاضرات للطلاب بالطبع. (دليل إلكتروني). م ، 2005

4 فيديو:

3 MES TIBOCH DSC FEB RAS CD

5 مواد الصور والفيديو:

صور المؤلف ومواد الفيديو كافيه الأستاذ. E.A. Borodina حول جامعات 1 في أوبسالا (السويد) ، غرناطة (إسبانيا) ، كليات الطب في جامعات اليابان (نيجاتا ، أوساكا ، كانازاوا ، هيروساكي) ، IBMCh RAMS ، IFChM من وزارة الصحة في روسيا ، TIBOHE DSC. فبراير RAN.

8.1 أمثلة على مهام الاختبار للتحكم الحالي (مع معايير الاستجابة) للدرس رقم 4 "الحموضة والأساسيةجزيئات عضوية"

1. حدد السمات المميزة لأحماض برونستيد-لوري:

1. زيادة التركيز في المحاليل المائية لأيونات الهيدروجين 2. زيادة التركيز في المحاليل المائية لأيونات الهيدروكسيد 3. الجزيئات والأيونات المحايدة - المتبرعون بالبروتونات 4. هي جزيئات وأيونات متعادلة - متقبلات البروتونات 5. لا تؤثر على تفاعل الوسط 2. حدد العوامل التي تؤثر على حموضة الجزيئات العضوية:

1. الكهربية للذرة غير المتجانسة 2. قابلية الاستقطاب للذرة غير المتجانسة 3. طبيعة الجذور 4. القدرة على الانفصال 5. القابلية للذوبان في الماء 3. اختر من بين المركبات المدرجة أقوى الأحماض البرونزية:

1. الألكانات 2. الأمينات 3. الكحولات 4. الثيول 5. الأحماض الكربوكسيلية 4. الإشارة إلى السمات المميزة للمركبات العضوية التي لها خصائص القواعد:

1. مستقبلات البروتون 2. مانح البروتون 3. عند التفكك تعطي أيونات الهيدروكسيد 4. لا تنفصل 5. الخصائص الأساسية تحدد التفاعل 5. اختر القاعدة الأضعف من المركبات المعطاة:

1. الأمونيا 2. ميثيلامين 3. فينيلامين 4. ميثيلامين 5. بروبيلامين 8.2 أمثلة على مهام مراقبة الموقف (معمعايير الإجابة) 1. تحديد الهيكل الأصلي في المركب:

قرار. يتم تنظيم اختيار الهيكل الأصلي في الصيغة الهيكلية لمركب عضوي في تسميات استبدال IUPAC بعدد من القواعد المطبقة تباعاً (انظر الكتاب المدرسي ، 1.2.1).

تنطبق كل قاعدة لاحقة فقط عندما لا تسمح القاعدة السابقة باختيار واضح. يحتوي المركب I على شظايا أليفاتية وحلقية. وفقًا للقاعدة الأولى ، يتم اختيار الهيكل الذي ترتبط به أعلى مجموعة مميزة بشكل مباشر باعتباره الهيكل الأصلي. من بين المجموعتين المميزتين الموجودتين في المركب I (OH و NH ،) ، فإن مجموعة الهيدروكسيل هي الأكبر. لذلك ، سيكون هيكل الهكسان الحلقي بمثابة الأصل ، وهو ما ينعكس في اسم هذا المركب - 4-أمينوميثيل سيكلوهكسانول.

2. أساس عدد من المركبات والعقاقير المهمة بيولوجيا هو نظام حلقي غير متجانس مكثف من البيورين ، بما في ذلك نوى بيريميدين وإيميدازول. ما الذي يفسر زيادة مقاومة البيورين للأكسدة؟

قرار. تحتوي المركبات العطرية على طاقة اقتران عالية واستقرار ديناميكي حراري. من مظاهر الخصائص العطرية مقاومة الأكسدة ، على الرغم من أنها "خارجية"

المركبات العطرية لها درجة عالية من عدم التشبع ، مما يؤدي عادة إلى الميل إلى الأكسدة. للإجابة على السؤال المطروح في حالة المشكلة ، من الضروري إثبات أن البيورين ينتمي إلى الأنظمة العطرية.

وفقًا لتعريف العطرية ، فإن الشرط الضروري (ولكن ليس كافيًا) لظهور نظام مغلق مترافق هو التواجد في جزيء هيكل دائري مسطح به سحابة إلكترونية واحدة. في جزيء البيورين ، تكون جميع ذرات الكربون والنيتروجين في حالة تهجين sp2 ، وبالتالي تقع جميع ذرات الكاربون في نفس المستوى. نتيجة لذلك ، تقع مدارات جميع الذرات المدرجة في الدورة بشكل عمودي على مستوى الهيكل العظمي ومتوازية مع بعضها البعض ، مما يخلق ظروفًا للتداخل المتبادل مع تكوين نظام ti-electron مغلق مغلق واحد يغطي جميع ذرات الدورة (الاقتران الدائري).

يتم تحديد العطرية أيضًا من خلال عدد الإلكترونات ، والتي يجب أن تتوافق مع الصيغة 4/7 + 2 ، حيث n عبارة عن سلسلة من الأرقام الطبيعية O ، 1 ، 2 ، 3 ، إلخ (قاعدة Hückel). تساهم كل ذرة كربون وذرات نيتروجين بيريدين في المواضع 1 و 3 و 7 بإلكترون واحد في النظام المترافق ، وتسهم ذرة نيتروجين البيرول في الموضع 9 بزوج من الإلكترونات غير المشتركة. يحتوي نظام البيورين المترافق على 10 إلكترونات ، وهو ما يتوافق مع قاعدة Hückel عند n = 2.

وبالتالي ، فإن جزيء البيورين له طابع عطري وترتبط مقاومته للأكسدة بهذا.

يؤدي وجود الذرات غير المتجانسة في دورة البيورين إلى توزيع غير متساوٍ لكثافة الإلكترون. تظهر ذرات نيتروجين بيريدين خاصية سحب الإلكترون وتقلل من كثافة الإلكترون على ذرات الكربون. في هذا الصدد ، ستكون أكسدة البيورين ، التي تعتبر في الحالة العامة على أنها فقدان الإلكترونات بواسطة المركب المؤكسد ، أكثر صعوبة مقارنة بالبنزين.

8.3 مهام الاختبار للاختبار (خيار واحد كامل مع معايير الإجابة) 1. قم بتسمية العناصر العضوية:

7.Si 8.Fe 9.Cu 2. حدد المجموعات الوظيفية التي لها رابطة بيانية:

1. كربوكسيل 2. مجموعة أمينية 3. هيدروكسيل 4. مجموعة أوكسو 5. كربونيل 3. أشر إلى أعلى مجموعة وظيفية:

1.-С = О 2.-SO3Н 3.-СII 4.-СООН 5.-OH 4. ما فئة المركبات العضوية التي يتكون منها حمض اللاكتيك CH3-CHOH-COOH في الأنسجة نتيجة الانهيار اللاهوائي للجلوكوز ؟

1. أحماض كربوكسيلية 2. أحماض هيدروكسي 3. أحماض أمينية 4. أحماض كيتو 5. تسمية المادة بالتسمية البديلة ، وهي وقود الطاقة الرئيسي للخلية ولها الهيكل التالي:

CH2-CH-CH-CH-CH-C = O

I I III I

أوه أوه أوه أوه أوه

1. 2،3،4،5،6-pentahydroxyhexanal 2،6-oxohexane pnentanol 1،2،3،4، 3. الجلوكوز 4. Hexose 5.1،2،3،4،5-pentahydroxyhexanal- 6. أشر إلى الخاصية ميزات الأنظمة المترافقة:

1. محاذاة كثافة الإلكترون لروابط سيجما و باي 2. الاستقرار والتفاعل المنخفض 3. عدم الاستقرار والتفاعل العالي 4. تحتوي على روابط سيغما و بي بالتناوب 5. روابط بي مفصولة بواسطة مجموعات -CH2 7. لأي مركبات Pi-Pi الاقتران نموذجي:

1. الكاروتينات وفيتامين أ 2. البيرول 3. بيريدين 4. البورفيرين 5. البنزبيرين

1. الألكيلات 2.- OH 3.- NH 4.- COOH 5.- SO3H 9. ما تأثير مجموعة -OH في الكحولات الأليفاتية:

1. حثي إيجابي 2. حثي سلبي 3. موجب متوسطي 4. سلبي متوسط ​​5. نوع وعلامة التأثير يعتمدان على موضع مجموعة oh 10. اختر الجذور التي لها تأثير متوسط ​​سلبي 5. مجموعة الكربوكسى 11 حدد السمات المميزة لأحماض برونستيد-لوري:

1. زيادة تركيز أيونات الهيدروجين في المحاليل المائية 2. زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية 3. الجزيئات والأيونات المحايدة - الجهات المانحة للبروتونات 4. هي جزيئات وأيونات متعادلة - متقبلات البروتونات 5. لا تؤثر على تفاعل الوسط 12. حدد العوامل التي تؤثر على حموضة الجزيئات العضوية:

1. الكهربية للذرة غير المتجانسة 2. قابلية الاستقطاب للذرة غير المتجانسة 3. طبيعة الجذور 4. القدرة على الانفصال 5. القابلية للذوبان في الماء 13. اختر من بين المركبات المدرجة أقوى الأحماض البرونزية:

1. الألكانات 2. الأمينات 3. الكحولات 4. الثيول 5. الأحماض الكربوكسيلية 14. حدد السمات المميزة للمركبات العضوية التي لها خصائص القواعد:

1. مستقبلات البروتون 2. مانحون بروتون 3. إعطاء أيونات الهيدروكسيد عند التفكك 4. لا تنفصل 5. الخصائص الأساسية تحدد التفاعل 15. اختر القاعدة الأضعف من المركبات المعطاة:

1. الأمونيا 2. ميثيل أمين 3. فينيل أمين 4. إيثيل أمين 5. بروبيل أمين 16. ما هي العلامات المستخدمة لتصنيف تفاعلات المركبات العضوية:

1. آلية كسر الرابطة الكيميائية 2. النتيجة النهائية للتفاعل 3. عدد الجزيئات المشاركة في المرحلة التي تحدد معدل العملية برمتها 4. طبيعة الكاشف الذي يهاجم الرابطة 17. اختر أنواع الأكسجين التفاعلية :

1. الأكسجين المفرد 2. بيروكسيد ثنائي الأوكسجين-أيون O-O-superoxide 4. جذور الهيدروكسيل 5. الأكسجين الجزيئي الثلاثي 18. حدد السمات المميزة للكواشف الكهربية:

1.الجسيمات التي تحمل شحنة موجبة جزئية أو كاملة .2 تتكون من كسر متجانس لرابطة تساهمية .3 جزيئات تحمل إلكترونًا غير مزدوج .4 جسيمات تحمل شحنة سالبة جزئية أو كاملة. اختر المركبات التي لها تفاعلات مميزة لإحلال الإلكتروفيليك:

1. ألكينات 2. أرينات 3. ألكاديين 4. دورات عطرية غير متجانسة 5. ألكانات 20. أشر إلى الدور البيولوجي لتفاعلات أكسدة الجذور الحرة:

1. النشاط البلعمي للخلايا 2. آلية عالمية لتدمير أغشية الخلايا 3. التجديد الذاتي للهياكل الخلوية 4. تلعب دورًا حاسمًا في تطوير العديد من العمليات المرضية 21. اختر أي فئات من المركبات العضوية تتميز بتفاعلات الإحلال النووي :

1. الكحولات 2. الأمينات 3. مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات 4. الثيول 5. الألدهيدات 22. في أي تسلسل تنخفض تفاعلات الركائز في تفاعلات الإحلال النووي:

1. مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات كحول الأمينات 2. كحول الأمين من مشتقات الهالوجين للهيدروكربونات 3. كحول أمين مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات 4. مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات كحول الأمينات 23. اختر الكحولات المتعددة الهيدروكربونات من المركبات التالية:

1. الإيثانول 2. جلايكول الإيثيلين 3. الجلسرين 4. إكسيليتول 5. السوربيتول 24. اختر خاصية لهذا التفاعل:

CH3-CH2OH - CH2 = CH2 + H2O 1. تفاعل الإزالة 2. تفاعل الجفاف داخل الجزيئات 3. يحدث في وجود الأحماض المعدنية عند التسخين 4. يستمر في ظل الظروف العادية 5. تفاعل الجفاف بين الجزيئات مواد الكلور:

1. الخصائص المخدرة 2. lachrymatory (lacrimation) 3. خصائص مطهرة 26. حدد التفاعلات المميزة لذرة الكربون SP2 المهجنة في مركبات oxo:

1. إضافة محبة للنواة 2. استبدال محبة للنووية 3. إضافة محبة للكهرباء 4. تفاعلات متجانسة 5. تفاعلات غير متجانسة 27. في أي تسلسل تنخفض سهولة الهجوم المحب للنيوكليوفيلي لمركبات الكربونيل:

1. كيتونات الألدهيدات استرات أنهيدريد استرات أميدات أملاح الأحماض الكربوكسيلية 2. كيتونات الألدهيدات استرات أنهيدريد استرات أميدات أملاح الأحماض الكربوكسيلية 3. أنهيدريدات الألدهيدات استرات أميدات أملاح الأحماض الكربوكسيلية 28. تحديد خصائص هذا التفاعل:

1. تفاعل نوعي مع الألدهيدات 2. ألدهيد - عامل اختزال ، أكسيد الفضة (1) - عامل مؤكسد 3. ألدهيد - عامل مؤكسد ، أكسيد الفضة (1) - عامل اختزال 4. تفاعل الأكسدة والاختزال 5. يستمر في بيئة قلوية 6. مميزة 29- أي من مركبات الكربونيل المعينة تخضع لنزع الكربوكسيل مع تكوين الأمينات الحيوية؟

1. الأحماض الكربوكسيلية 2. الأحماض الأمينية 3. أحماض أوكسو 4. أحماض الهيدروكسي 5. حمض البنزويك 30. كيف تتغير خصائص الحمض في السلسلة المتجانسة من الأحماض الكربوكسيلية:

1. الزيادة 2. النقصان 3. لا تتغير 31. أي من فئات المركبات المقترحة غير متجانسة:

1. أحماض هيدروكسي 2. أحماض أوكسو 3. كحول أميني 4. أحماض أمينية 5. أحماض ثنائي الكربوكسيل 32. أحماض هيدروكسي تشمل:

1. الستريك 2. الزيتية 3. الخليك 4. بيروفيك 5. ماليك 33. اختر الأدوية - مشتقات حمض الساليسيليك:

1. باراسيتومول 2. فيناسيتين 3. سلفوناميدات 4. أسبرين 5. PAS 34. اختيار الأدوية - مشتقات p-aminophenol:

1. باراسيتومول 2. فيناسيتين 3. سلفوناميدات 4. أسبرين 5. PAS 35. اختيار الأدوية - مشتقات حمض السلفانيليك:

1. الباراسيتومول 2. فيناسيتين 3. السلفوناميدات 4. الأسبرين 5. PAS 36. حدد الأحكام الرئيسية لنظرية A.M. Butlerov:

1. ترتبط ذرات الكربون عن طريق روابط بسيطة ومتعددة 2. الكربون في المركبات العضوية رباعي التكافؤ 3. تحدد المجموعة الوظيفية خصائص المادة 4. تشكل ذرات الكربون دورات مفتوحة ومغلقة 5. في المركبات العضوية ، يكون الكربون في شكل مختزل 37. ما هي الايزومرات المكانية:

1. السلاسل 2. موضع الروابط المتعددة 3. المجموعات الوظيفية 4. الهيكلية 5. التكوين 38. اختر ما هو نموذجي لمفهوم "التشكل":

1. إمكانية الدوران حول واحد أو أكثر من روابط سيجما 2. المطابقات هي أيزومرات 3. التغيير في تسلسل الروابط 4. التغيير في الترتيب المكاني للبدائل 5. التغيير في الهيكل الإلكتروني 39. اختر التشابه بين المتشاهدين و diastereomers:

1. لها نفس الخصائص الفيزيائية والكيميائية 2. قادرة على تدوير مستوى استقطاب الضوء 3. غير قادرة على تدوير مستوى استقطاب الضوء 4. هي الأيزومرات الفراغية 5. تتميز بوجود مركز chirality 40. اختر التشابه بين الايزومرية التكوينية والتوافقية:

1. ترتبط الأيزومرية بموقع مختلف في فضاء الذرات ومجموعات الذرات 2. يرجع التماكب إلى دوران الذرات أو مجموعات الذرات حول رابطة سيجما 3. يرجع التماكب إلى وجود مركز تزاوج في الجزيء 4. ترجع التكافؤ إلى ترتيب مختلف للبدائل بالنسبة لمستوى رابطة pi.

41. اسم الذرات غير المتجانسة التي هي جزء من دورات غير متجانسة مهمة بيولوجيا:

1. النيتروجين 2. الفوسفور 3. الكبريت 4. الكربون 5. الأكسجين 42. أشر إلى الحلقة غير المتجانسة المكونة من 5 أعضاء والتي هي جزء من البورفيرينات:

1. بيروليدين 2. إيميدازول 3. بيرول 4. بيرازول 5. فوران 43. أي دورة غير متجانسة مع ذرة واحدة هي جزء من حمض النيكوتين:

1. البيورين 2. البيرازول 3. البيرول 4. بيريدين 5. بيريميدين 44. اسم المنتج النهائي لأكسدة البيورين في الجسم:

1. هيبوكسانثين 2. الزانثين 3. حمض البوليك 45. عيّن قلويدات الأفيون:

1. الإستركنين 2. البابافيرين 4. المورفين 5. ريزيربين 6. الكينين 6. ما هي تفاعلات الأكسدة النموذجية لجسم الإنسان:

1. نزع الهيدروجين 2. إضافة الأكسجين 3. التبرع بالإلكترون 4. إضافة الهالوجينات 5. التفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم وأحماض النيتريك والبيركلوريك 47. ما الذي يحدد درجة أكسدة ذرة الكربون في المركبات العضوية:

1. عدد روابطها مع ذرات العناصر الأكثر كهربيًا من الهيدروجين 2. عدد روابطها مع ذرات الأكسجين 3. عدد روابطها مع ذرات الهيدروجين 48. ما هي المركبات التي تتشكل أثناء أكسدة الأساسي ذرة الكربون؟

1. الكحول الأولي 2. الكحول الثانوي 3. الألدهيد 4. الكيتون 5. حمض الكربوكسيل 49. تحديد خصائص تفاعلات أوكسيديز:

1. يتم تقليل الأكسجين إلى ماء 2. يتم تضمين الأكسجين في تكوين الجزيء المؤكسد 3. يتم استخدام الأكسجين لأكسدة انقسام الهيدروجين من الركيزة 4. التفاعلات لها قيمة طاقة 5. التفاعلات لها قيمة بلاستيكية 50. أي من الركائز المقترحة تتأكسد بسهولة أكبر في الخلية ولماذا؟

1. الجلوكوز 2. الأحماض الدهنية 3. تحتوي على ذرات كربون مؤكسد جزئيًا 4. تحتوي على ذرات كربون مهدرجة بالكامل 51. حدد الجرعات:

1- الجلوكوز 2- الريبوز 3- الفركتوز 4- الجلاكتوز 5. الديوكسيريبوز 52- اختر الأشكال الاحتياطية من الكربوهيدرات فى الكائن الحي:

1. الألياف 2. النشا 3. الجليكوجين 4. حمض الهيالوريك 5. السكروز 53. اختر السكريات الأحادية الأكثر شيوعًا في الطبيعة:

1. ثلاثيات 2. تتروس 3. خماسيات 4. hexoses 5. heptoses 54. اختر السكريات الأمينية:

1. بيتا ريبوز 2. جلوكوزامين 3. جالاكتوزامين 4. أسيتيل جالاكتوزامين 5. ديوكسيريبوز 55. حدد منتجات أكسدة أحادي السكاريد:

1- الجلوكوز -6-الفوسفات 2- أحماض الجليكونيك (الألدونيك) 3- أحماض الجليكورونيك (اليورونيك) 4- الجليكوزيدات 5- الاسترات 56- اختر السكريات الثنائية:

1. المالتوز 2. الألياف 3. الجليكوجين 4. السكروز 5. اللاكتوز 57. اختر السكاريد المتجانسة:

1. النشا 2. السليلوز 3. الجليكوجين 4. ديكستران 5. اللاكتوز 58. اختر أي السكريات الأحادية تكونت أثناء التحلل المائي للاكتوز:

1. بيتا- د- جالاكتوز 2. ألفا- د- جلوكوز 3. ألفا- D- فركتوز 4. ألفا- د- جالاكتوز 5. alpha-D-deoxyribose 59. اختر ما يميز السليلوز:

1- السكريات النباتية الخطية 2- الوحدة التركيبية هي بيتا-د-جلوكوز 3- ضرورية للتغذية الطبيعية وهي مادة الصابورة 4- الكربوهيدرات البشرية الرئيسية 5. لا تتحلل في الجهاز الهضمي 60- اختر مشتقات الكربوهيدرات التي تتكون منها المورامين:

1.N-acetylglucosamine 2.N-acetylmuramic acid 3.Glucosamine 4.glucuronic acid 5.ribulose-5-phosphate 61. اختر العبارات الصحيحة مما يلي: الأحماض الأمينية هي ...

1. المركبات التي تحتوي على كل من المجموعات الأمينية والهيدروكسي في الجزيء 2. المركبات التي تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل والكربوكسيل 3. هي مشتقات من الأحماض الكربوكسيلية ، في جذرها يتم استبدال الهيدروجين بمجموعة أمينية 4. المركبات التي تحتوي على مجموعات أوكسو والكربوكسيل في الجزيء 5. المركبات التي تحتوي على مجموعات الهيدروكسي والألدهيد 62. كيف يتم تصنيف الأحماض الأمينية؟

1. حسب الطبيعة الكيميائية للجذر 2. بالخصائص الفيزيائية والكيميائية 3. بعدد المجموعات الوظيفية 4. حسب درجة عدم التشبع 5. حسب طبيعة المجموعات الوظيفية الإضافية 63. اختر حمض أميني عطري:

1- الجليسين 2- السيرين 3- الجلوتامين 4- فينيل ألانين 5- المثيونين 64- اختر حمض أميني له خصائص حمضية:

1. ليسين 2. تريبتوفان 3. جلايسين 4. جلوتامين 5. ألانين 65. اختر الحمض الأميني الرئيسي:

1. سيرين 2. ليسين 3. ألانين 4. جلوتامين 5. تريبتوفان 66. اختر قواعد البيورين النيتروجينية:

1. الثايمين 2. الأدينين 3. الجوانين 4. اليوراسيل 5. السيتوزين 67. اختر قواعد بيريميدين النيتروجينية:

1- أوراسيل 2- ثيمين 3- سيتوزين 4- أدينين 5. غوانين 68- اختر مكونات النيوكليوزيد:

1. قواعد البيورين النيتروجينية 2. قواعد بيريميدين النيتروجينية 3. ريبوز 4. ديوكسيريبوز 5. حمض الفوسفوريك 69. حدد المكونات الهيكلية للنيوكليوتيدات:

1. قواعد البيورين النيتروجينية 2. قواعد بيريميدين النيتروجينية 3. ريبوز 4. ديوكسيريبوز 5. حمض الفوسفوريك 70. حدد السمات المميزة للحمض النووي:

1. يتكون من سلسلة واحدة من عديد النوكليوتيد 2. يتكون من سلسلتين من عديد النوكليوتيد 3. يحتوي على ريبوز 4. يحتوي على ديوكسيريبوز 5. يحتوي على اليوراسيل 6. يحتوي على ثايمين 71.

1. الدهون المحايدة 2. ثلاثي الجلسرين 3. الفسفوليبيدات 4. sphingomyelins 5. المنشطات 72. اختر الأحماض الدهنية غير المشبعة:

1. بالميتيك 2. دهني 3. أوليك 4. لينوليك 5. أراكيدونيك 73. حدد التركيبة المميزة للدهون المحايدة:

1. كحول ميريسيل + حمض البالمتيك 2. جليسرين + حمض الزبد 3. سفينجوزين + حمض فوسفوريك 4. جلسرين + حمض كربوكسيلي أعلى + حمض فوسفوريك 5. جلسرين + أحماض كربوكسيلية أعلى 74. اختر الوظيفة التي تؤديها الفوسفوليبيدات في جسم الإنسان:

1 - تنظيمية 2 - وقائية 3 - هيكلية 4 - طاقة 75 - اختر جليكوليبيدات:

1. فوسفاتيديل كولين 2. سيريبروسيدات 3. سفينجوميلين 4. كبريتيدات 5. جانجليوسيدات

الإجابات على الاختبارات

8.4 قائمة المهارات والمهام العملية (بالكامل) المطلوبة للتسليم 1. القدرة على تصنيف المركبات العضوية وفقًا لهيكل الهيكل الكربوني و 2. القدرة على صياغة الصيغ بالاسم والاسم الممثلين النموذجيين للمواد المهمة بيولوجيًا و الأدوية حسب الصيغة البنائية.

3. القدرة على عزل المجموعات الوظيفية والمراكز الحمضية والأساسية والشظايا المترافقة والعطرية في الجزيئات لتحديد السلوك الكيميائي 4. القدرة على التنبؤ باتجاه ونتائج التحولات الكيميائية العضوية 5. امتلاك المهارات للعمل المستقل مع التعليمية والعلمية والمرجعية المؤلفات؛ إجراء البحوث واستخلاص النتائج.

6. امتلاك مهارات في التعامل مع الأواني الزجاجية الكيميائية.

7. امتلاك مهارات العمل الآمن في المختبر الكيميائي والقدرة على التعامل مع المركبات العضوية الكاوية والسامة والمتطايرة والعمل مع الشعلات والمصابيح الكحولية وأجهزة التدفئة الكهربائية.

1. موضوع ومهام الكيمياء الحيوية العضوية. أهمية في التعليم الطبي.

2. التركيب الأولي للمركبات العضوية ، كسبب في امتثالها لتوفير العمليات البيولوجية.

3. تصنيف المركبات العضوية. الفئات ، الصيغ العامة ، المجموعات الوظيفية ، الممثلون الأفراد.

4. تسمية المركبات العضوية. أسماء تافهة. تسميات IUPAC البديلة.

5. المجموعات الوظيفية الرئيسية. هيكل الأجداد. النواب. أقدمية المجموعة والنواب. أسماء المجموعات الوظيفية والبدائل كبادئة ونهاية.

6. الأسس النظرية لتركيب المركبات العضوية. نظرية ايه ام بتليروف.

الصيغ الهيكلية. التماثل الهيكلي. ايزومرات السلسلة والموضع.

7. التركيب المكاني للمركبات العضوية. الصيغ الكيميائية المجسمة.

النماذج الجزيئية. أهم المفاهيم في الكيمياء الفراغية هي تكوينات وتشكيلات الجزيئات العضوية.

8. مطابقة السلاسل المفتوحة - محجوب ، مكبوت ، مشطوف. الطاقة والتفاعلات المختلفة.

9. دورة المطابقة على سبيل المثال من الهكسان الحلقي (كرسي وبانيو). الوصلات المحورية والاستوائية.

10. التأثير المتبادل للذرات في جزيئات المركبات العضوية. أسبابه ومظاهره. التأثير على تفاعل الجزيئات.

11. الاقتران. أنظمة مترافقة ، وصلات مترافقة. اقتران Pi-pi في dienes. طاقة الاقتران. استقرار النظم المترافقة (فيتامين أ).

12. الاقتران في الساحات (الاقتران pi-pi). عطرية. حكم هوكل. البنزين والنفتالين والفينانثرين. تفاعل حلقة البنزين.

13. الاقتران في الدورات غير المتجانسة (الاقتران p-pi و pi-pi على سبيل المثال البيرول والبيريدين).

استقرار الدورات غير المتجانسة - الأهمية البيولوجية في مثال مركبات رباعي بيرول.

14. استقطاب السندات. الأسباب. الاستقطاب في الكحولات ، الفينولات ، مركبات الكربونيل ، الثيول. التأثير على تفاعل الجزيئات 15. التأثيرات الإلكترونية. التأثير الاستقرائي في الجزيئات التي تحتوي على روابط سيجما. علامة التأثير الاستقرائي.

16. التأثير الميزومري في السلاسل المفتوحة مع روابط pi المترافقة على مثال بوتادين -1،3.

17. التأثير الميزومري في المركبات العطرية.

18. مانح الإلكترون وبدائل متقبل الإلكترون.

19. نواب من النوع الأول والثاني. حكم التوجيه في حلقة البنزين.

20. حموضة وقاعدية المركبات العضوية. أحماض وقواعد Brendsteth-Lowry.

أزواج الحمض القاعدي هي أحماض وقواعد مترافقة. Ka و pKa - الخصائص الكمية لحموضة المركبات العضوية. قيمة الحموضة للنشاط الوظيفي للجزيئات العضوية.

21. حموضة أصناف مختلفة من المركبات العضوية. العوامل التي تحدد حموضة المركبات العضوية هي الكهرسلبية للذرة غير المعدنية المرتبطة بالهيدروجين ، وقابلية الاستقطاب للذرة غير المعدنية ، وطبيعة الجذر المرتبط بالذرة غير المعدنية.

22. القواعد العضوية. الأمينات. السبب الأساسي. تأثير الراديكالي على أساسيات الأمينات الأليفاتية والعطرية.

23. تصنيف تفاعلات المركبات العضوية حسب آليتها. مفاهيم تفاعلات التحلل والتحول غير المتجانسة.

24. تفاعلات الاستبدال بنوع جذري في الألكانات. أكسدة الجذور الحرة في الكائنات الحية. أنواع الاكسجين التفاعلية.

25. الإضافة الكهربائية في الألكينات. تشكيل مجمعات Pi ، الكربوهيدرات. تفاعلات الهدرجة والهدرجة.

26. الاستعاضة الكهربية في النواة العطرية. تشكيل مجمعات وسيطة سيجما. تفاعل معالجة البنزين بالبروم.

27. محبة النواة في الكحول. تفاعلات الجفاف ، أكسدة الكحوليات الأولية والثانوية ، تكوين الإسترات.

28. إضافة محبة النواة في مركبات الكربونيل. تفاعلات الألدهيدات المهمة بيولوجيًا: الأكسدة ، تكوين الأسيتال عند التفاعل مع الكحوليات.

29. محبة النواة في الأحماض الكربوكسيلية. التفاعلات الهامة بيولوجيا للأحماض الكربوكسيلية.

30. أكسدة المركبات العضوية أهمية بيولوجية. حالة أكسدة الكربون في الجزيئات العضوية. قابلية التأكسد لفئات مختلفة من المركبات العضوية.

31. أكسدة الطاقة. تفاعلات أوكسيديز.

32. أكسدة غير طاقة. تفاعلات أوكسجيناز.

33. دور أكسدة الجذور الحرة في عمل مبيد الجراثيم للخلايا البلعمية.

34. استعادة المركبات العضوية. الأهمية البيولوجية.

35. المركبات متعددة الوظائف. كحول متعدد الهيدروكسيل - إيثيلين جلايكول ، جلسرين ، إكسيليتول ، سوربيتول ، إينوزيتول. الأهمية البيولوجية. تفاعلات الجلسرين المهمة بيولوجيا هي الأكسدة ، تكوين الإسترات.

36. أحماض ثنائي الكربوكسيل ثنائي القاعدة: أكساليك ، مالونيك ، سكسينيك ، جلوتاريك.

يعتبر تحويل حمض السكسينيك إلى حمض الفوماريك مثالاً على نزع الهيدروجين البيولوجي.

37. الأمينات. تصنيف:

حسب طبيعة الراديكالية (الأليفاتية والعطرية) ؛ - بعدد الجذور (قواعد الأمونيوم الأولية والثانوية والثالثية والرباعية) ؛ - بعدد المجموعات الأمينية (أحادية وثنائية-). ديامينيس: بوتريسين وكادافيرين.

38. المركبات غير المتجانسة. تعريف. أمثلة. ملامح مظهر من مظاهر الخصائص الكيميائية.

39. الكحولات الأمينية: إيثانولامين ، كولين ، أستيل كولين. الأهمية البيولوجية.

40. أحماض الهيدروكسي. تعريف. الصيغة العامة. تصنيف. التسمية. ايزومرية.

ممثلو أحماض هيدروكسي أحادية الكربوكسيل: اللاكتيك ، بيتا هيدروكسي بيوتيريك ، جاما هيدروكسي بيوتيريك ؛

ثنائي الكربوكسيل: التفاح والنبيذ. ثلاثي الكربوكسيل: ليمون. العطرية: الساليسيليك.

41- الخواص الكيميائية لأحماض الهيدروكسي: عن طريق الكربوكسيل ، حسب مجموعة الهيدروكسيد ، تفاعلات الجفاف في أيزومرات ألفا وبيتا وجاما ، والاختلاف في منتجات التفاعل (اللاكتيدات ، والأحماض غير المشبعة ، واللاكتونات).

42. الأيزومرية الفراغية. Enantiomers و diastereomers. شرالية جزيئات المركبات العضوية كسبب للتشابه البصري.

43. Enantiomers مع مركز واحد من chirality (حمض اللاكتيك). التكوين المطلق والنسبي للمتغيرات المتشابهة. مفتاح حمض الأكسجين. D و L glyceraldehyde. ايزومرات D و L.

رفقاء.

44. Enantiomers مع العديد من مراكز chirality. أحماض الطرطريك وحمض الميزوتارتيك.

45. الأيزومرية الفراغية والنشاط البيولوجي للأيزومرات الفراغية.

46. ​​رابطة الدول المستقلة و trans-isomerism على مثال أحماض الفوماريك والماليك.

47. Oxoacids. تعريف. ممثلون مهمون بيولوجيا: بيروفيك ، أسيتو أسيتيك ، أوكسالوسيتيك. ketoenol tautomerism على مثال حمض البيروفيك.

48. أحماض أمينية. تعريف. الصيغة العامة. ايزومرات موضع المجموعة الأمينية (ألفا ، بيتا ، جاما). الأهمية البيولوجية للأحماض الأمينية ألفا. ممثلو بيتا وجاما والأيزومرات الأخرى (بيتاامينوبروبيونيك ، جاماامينوبوتيريك ، إبسيلونامينوكابرويك). تفاعل الجفاف لأيزومرات جاما لتكوين اللاكتونات الحلقية.

49. المشتقات غير الوظيفية للبنزين كأساس للأدوية. مشتقات حمض بارا أمينوبنزويك - PABA (حمض الفوليك ، أنستيزين). مضادات مشتقات PABA لحمض السلفانيليك (السلفوناميدات - الستربتوسيد).

50. المشتقات الوظيفية للبنزين - الأدوية. مشتقات الرامينوفينول (باراسيتامول) ومشتقات حمض الساليسيليك (حمض أسيتيل الساليسيليك). حمض رامينوساليسيليك - باسك.

51. دورات غير متجانسة مهمة بيولوجيا. تعريف. تصنيف. ملامح الهيكل وخصائصه: الاقتران ، العطرية ، الاستقرار ، التفاعل. الأهمية البيولوجية.

52. خمس حلقات غير متجانسة مع ذرة مغايرة واحدة ومشتقاتها. بيرول (بورفين ، بورفيرين ، هيم) ، فوران (أدوية) ، ثيوفين (بيوتين).

53. خمس دورات غير متجانسة مع اثنين من الذرات غير المتجانسة ومشتقاتها. بيرازول (مشتقات 5oxo) ، إيميدازول (هيستيدين) ، ثيازول (فيتامين ب 1 ثيامين).

54. ستة أعضاء غير متجانسة مع ذرة واحدة ومشتقاتها. بيريدين (حمض النيكوتين - المشاركة في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، فيتامين ب 6-بيريدوكسال) ، كينولين (5-NOC) ، إيزوكينولين (قلويد).

55. ستة أعضاء غير متجانسة مع اثنين من الذرات غير المتجانسة. بيريميدين (السيتوزين ، اليوراسيل ، الثايمين).

56. دورات غير متجانسة تنصهر. البيورين (الأدينين ، الجوانين). منتجات أكسدة البيورين هيبوكسانثين ، زانثين ، حمض البوليك).

57. قلويدات. التعريف والخصائص العامة. هيكل النيكوتين والكافيين.

58. الكربوهيدرات. تعريف. تصنيف. وظائف الكربوهيدرات في الكائنات الحية.

59- سكر أحادي. تعريف. تصنيف. مندوب.

60. السقوف. النواب - ريبوز و ديوكسيريبوز. الصيغ الهيكلية والمفتوحة والدائرية. الأهمية البيولوجية.

61. الهكسوز. الجرعات والكيتوز. مندوب.

62. فتح الصيغ من السكريات الأحادية. تحديد التكوين الفراغي الكيميائي. الأهمية البيولوجية لتكوين السكريات الأحادية.

63. تشكيل أشكال دورية من السكريات الأحادية. هيدروكسيل الجليكوسيد. أنومرات ألفا وبيتا. صيغ هاورث.

64. مشتقات السكريات الأحادية. استرات الفوسفوريك والأحماض الجليكونية والجليكورونية والسكريات الأمينية ومشتقاتها من الأسيتيل.

65. المالتوز. التركيب والهيكل والتحلل المائي والأهمية.

66. اللاكتوز. مرادف. التركيب والهيكل والتحلل المائي والأهمية.

67. السكروز. المرادفات. التركيب والهيكل والتحلل المائي والأهمية.

68. عديدات السكاريد المتجانسة. مندوب. النشا ، الهيكل ، الخصائص ، منتجات التحلل المائي ، القيمة.

69. الجليكوجين. الهيكل والدور في جسم الحيوان.

70. الألياف. الهيكل ، الدور في النباتات ، الأهمية للبشر.

72. عديدات السكاريد المتجانسة. المرادفات. المهام. مندوب. الميزة الهيكلية - وحدات ديمر ، تكوين. روابط 1،3 و 1،4-glycosidic.

73. حمض الهيالورونيك. التكوين والبنية والخصائص والأهمية في الجسم.

74. كبريتات شوندروتن. التكوين والبنية والأهمية في الجسم.

75- مورامين. التركيب والقيمة.

76. أحماض ألفا الأمينية. تعريف. الصيغة العامة. التسمية. تصنيف. الممثلين الفرديين. الأيزومرية المجسمة.

77. الخواص الكيميائية للأحماض الأمينية ألفا. Amphotericity ، نزع الكربوكسيل ، تفاعلات نزع الأمين ، الهيدروكسيل في الجذر ، تكوين رابطة الببتيد.

78. الببتيدات. الببتيدات الفردية. دور بيولوجي.

79. البروتينات. وظائف البروتين. مستويات الهيكل.

80. القواعد النيتروجينية للأحماض النووية - البيورينات والبيريميدين. القواعد النيتروجينية المعدلة - مضادات الأيض (فلورويوراسيل ، ميركابتوبورين).

81- النيوكليوسيدات. المضادات الحيوية نيوكليوزيدات. النيوكليوتيدات. مونوكليوتيدات في تكوين الأحماض النووية والنيوكليوتيدات الحرة هي أنزيمات مساعدة.

82. الأحماض النووية. DNA و RNA. الأهمية البيولوجية. تكوين روابط فسفودايستر بين أحاديات النيوكليوتيدات. مستويات تركيب الأحماض النووية.

83. الدهون. تعريف. دور بيولوجي. تصنيف.

84. أحماض كربوكسيلية عالية - مشبعة (نخيلية ، دهنية) وغير مشبعة (الأوليك ، اللينوليك ، اللينولينيك والأراكيدونيك).

85. دهون متعادلة - اسيل جلسرين. الهيكل والمعنى. الدهون الحيوانية والنباتية.

التحلل المائي للدهون - المنتجات ، الأهمية. هدرجة الزيوت النباتية والدهون الصناعية.

86. الجلسروفوسفوليبيدات. التركيب: حامض الفوسفاتيدك والقواعد النيتروجينية.

فوسفاتيديل كولين.

87. سفينجوليبيدات. بنية. سفينغوزين. سفينغوميلين.

88- المنشطات. الكوليسترول - التركيب والمعنى والمشتقات: الأحماض الصفراوية وهرمونات الستيرويد.

89. Terpenes و terpenoids. الهيكل والأهمية البيولوجية. مندوب.

90. الفيتامينات التي تذوب في الدهون. الخصائص العامة.

91. وسائل التخدير. ثنائي إيثيل الأثير. كلوروفورم. المعنى.

92- العقاقير المنشطة لعمليات التمثيل الغذائي.

93. السلفوناميدات ، التركيب والمعنى. الستربتوسيد الأبيض.

94- المضادات الحيوية.

95. الأدوية المضادة للالتهابات وخافض للحرارة ، باراسيتامول. بنية. المعنى.

96. مضادات الأكسدة. صفة مميزة. المعنى.

96. ثيولس. الترياق.

97. مضادات التخثر. صفة مميزة. المعنى.

98. الباربيتورات. صفة مميزة.

99. المسكنات. المعنى. أمثلة. حمض أسيتيل الساليسيليك (الأسبرين).

100- المطهرات. المعنى. أمثلة. فوراسيلين. صفة مميزة. المعنى.

101. الأدوية المضادة للفيروسات.

102- مدرات البول.

103- وسائل التغذية الوريدية.

104. PABC، PASK. بنية. صفة مميزة. المعنى.

105. اليودوفورم. Xeroform. القيمة.

106. بوليجلوسين. صفة مميزة. المعنى 107. صفة مميزة. المعنى.

108. إكسيليتول ، سوربيتول. الهيكل والمعنى.

109. ريزورسينول. الهيكل والمعنى.

110. الأتروبين. المعنى.

111. الكافيين. بنية. المعنى 113. Furacilin. فورازوليدون. الميزة. القيمة.

114- جابا ، جوبا ، حمض السكسينيك .. هيكل. المعنى.

115- حمض النيكوتينيك. الهيكل والمعنى

2009 ، عقدت ندوة حول تحسين آليات تنظيم سوق العمل في جمهورية ساخا (ياقوتيا) بمشاركة دولية ، نظمها مركز الدراسات الإستراتيجية بجمهورية ساخا (ياقوتيا). وحضر الندوة ممثلو المؤسسات العلمية الرائدة في الخارج والاتحاد الروسي والشرق الأقصى الفيدرالي ... » "قانون الانضباط التابع لأكاديمية ولاية نوفوسيبيرسك للنقل المائي: F.02، F.03 علوم المواد. برنامج عمل تكنولوجيا المواد الإنشائية في التخصصات: 180400 محرك كهربائي وأتمتة المنشآت الصناعية والمجمعات التكنولوجية و 240600 تشغيل المعدات الكهربائية للسفن والأتمتة نوفوسيبيرسك 2001 تم تجميع برنامج العمل من قبل الأستاذ المساعد S.V. Gorelov على أساس المستوى التعليمي الحكومي للمهنيين الأعلى ... " «جامعة الدولة الروسية للنفط والغاز سميت باسم I.M. تمت الموافقة Gubkina من قبل وكيل الجامعة للأبحاث أ.د. أ. Muradov 31 مارس 2014 برنامج اختبار القبول في اتجاه 15.06.01 - الهندسة لأولئك الذين يدخلون دورة الدراسات العليا في جامعة الدولة الروسية للنفط والغاز المسماة على اسم I.M. Gubkin في العام الدراسي 2014/2015 عام موسكو 2014 برنامج اختبار القبول في اتجاه 15.06.01 تم تطوير الهندسة الميكانيكية على أساس المتطلبات التي وضعتها جوازات السفر للتخصصات العلمية (05.02.04 ، ... " "الملحق 5 أ: برنامج عمل علم نفس التخصص الخاص بالتنمية العقلية للميزانية الفيدرالية للميزانية التعليمية للتعليم المهني العالي بجامعة بياتيجورسك اللغوية Zavrumov _2012 دراسات عليا في التخصص 19.00.07 علم النفس التربوي فرع العلوم: 19.00.00 قسم العلوم النفسية ... " "وزارة التعليم والعلوم التابعة لمؤسسة التعليم العام التابعة لولاية KBR للتعليم المهني الثانوي ، كلية كاباردينو - بلقاريان للسيارات والطرق برنامج Abregov 2013 التدريبي للعمال المهرة ، الموظفين حسب المهنة 190631.01.01 تأهيل ميكانيكي سيارات ميكانيكي سيارات. سائق سيارة ، نموذج تدريب مشغل محطة تعبئة - Nalchik بدوام كامل ، 2013 المحتويات 1. الخصائص ... " «تم شرح جوهر النموذج الرياضي لمرض نقص تروية القلب على أساس النظرة التقليدية لآلية إمداد الدم بالأعضاء ، والتي تم وضعها في المشروع المشترك" المركز العلمي الطبي "(نوفغورود). وفقًا للإحصاءات ، فإن مرض القلب التاجي (CHD) يحتل حاليًا المرتبة الأولى من حيث الإصابة ... " "وزارة النقل التابعة للوكالة الفيدرالية الروسية للنقل بالسكك الحديدية الاتحادية الحكومية لميزانية الدولة التعليمية مؤسسة التعليم المهني العالي جامعة إيركوتسك للاتصالات (IrIIT) أنا أوافق عميد EMF Pykhalov A.A. 2011 برنامج العمل الداخلي C5. ع ممارسة صناعية 3 مساقات. التخصص 190300.65 تخصص عربات السكك الحديدية المتدحرجة PSG.2 مؤهل الدراسات العليا ... » "وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي مؤسسة موازنة الدولة الفيدرالية التعليمية للتعليم المهني العالي جامعة ولاية تفير كلية الفيزياء والتكنولوجيا قسم الفيزياء العامة الذي وافق عليه عميد كلية الفيزياء والتكنولوجيا B.B. Pedko 2012 برنامج عمل فيزياء تخصص النواة الذرية والجزيئات الابتدائية لطلاب السنة الثالثة من التعليم بدوام كامل الاتجاه 222000.62 - الابتكار وإدارة ابتكار الملف الشخصي (حسب الصناعة والمجالات ... " "وزارة التعليم والعلوم في روسيا المؤسسة التعليمية للتعليم المهني العالي جامعة ولاية فورونيج (GOU VPO VSU) التي وافق عليها رئيس قسم قانون العمل Perederin S.V. 2011/01/21 برنامج العمل الخاص بالتخصص التربوي ب 3. ب. الخريج: ليسانس حقوق_ 4. شكل .. ". "تم تجميع برنامج العمل على أساس المعيار التعليمي الفيدرالي للتعليم المهني العالي مع الأخذ في الاعتبار توصيات البرنامج التعليمي الأساسي النموذجي لأخصائيي التدريب 130400.65 التعدين ، التخصص 130400.65.10 كهربة وأتمتة إنتاج التعدين. 1. أهداف إتقان الانضباط "المحتويات I. الحاشية التفسيرية 3 II. النتائج الرئيسية التي تم الحصول عليها في عام 2013 خلال 6 تنفيذ برنامج التطوير الاستراتيجي الثالث. الملاحق 2 1. مذكرة توضيحية: تظل أهداف وغايات برنامج التطوير الاستراتيجي للجامعة دون تغيير طوال مدة البرنامج ويتم تحقيقها تدريجياً في كل سنة من تنفيذه ، مما يضمن تحقيق المؤشرات المحددة في ملحق البرنامج المشروح . الهدف الأول: مهمة تطوير تقنيات التعليم المتقدمة ... » "وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي الوكالة الفيدرالية للتعليم في الاتحاد الروسي جامعة ولاية فلاديفوستوك للاقتصاد والخدمة _ الفلسفة السياسية منهج للدورة في التخصص 03020165 العلوم السياسية فلاديفوستوك VGUES للنشر 2008 LBC 66.2 منهج التخصص يتم تصنيف الفلسفة السياسية وفقًا لمتطلبات المعيار التعليمي الحكومي للتعليم المهني العالي في الاتحاد الروسي. موضوع المقرر هو السياسة كظاهرة اجتماعية معقدة ، قيمها وأهدافها وتقنياتها و ... » «نظام الجودة برنامج امتحان المرشح في التخصص ص. 2 من 5 05.16.04 FOUNDRY يتم تجميع الأسئلة الحالية لامتحان المرشح في التخصص وفقًا لبرنامج امتحان المرشح في التخصص 05.16.04 مسبك ، المعتمد بأمر من وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي رقم 274 بتاريخ 08.10.2007. 1 قائمة الأسئلة 1. تصنيف سبائك الصب المستخدمة في الهندسة الميكانيكية. المعالم الرئيسية للسبائك: نقطة الانصهار ، ... " "تمت المراجعة والاعتماد في الاجتماع المعتمد لمدير العمل في GAOU MO SPO MKETI لموظفي الكلية V. V. 2013 2 1. جواز سفر برنامج تطوير الكلية. اسم البرنامج المستهدف طويل الأجل تطوير برنامج مورمانسك التابع لكلية الاقتصاد وتكنولوجيا المعلومات لعام 2013 (المشار إليه فيما يلي باسم البرنامج) أساس قانون الاتحاد الروسي بتاريخ ... " "وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي مؤسسة تعليمية لميزانية الدولة الفيدرالية للتعليم المهني العالي ولاية موسكو جامعة الغابات كلية حماية الغابات والميكنة و l / x العمل الاصطناعي ..." "الوكالة الفيدرالية للطيران المدني بجامعة موسكو التقنية للطيران المدني التي وافق عليها نائب رئيس الجامعة في UMR VV Krinitsin _2007. منهج العمل للديناميكا الحرارية الانضباطية ونقل الحرارة ، SD.04 (الاسم ، الكود وفقًا لـ GOS) التخصص 160901 التشغيل الفني للطائرات والمحركات (الكود وفقًا لـ GOS) الكلية - القسم الميكانيكي - دورة محركات الطائرات - 3 نموذج الدراسة - كامل -وقت الفصل الدراسي إجمالي حجم ساعات التدريب لـ ... » "MC45 b دليل المستخدم MC45 دليل المستخدم 72E-164159-01EN Rev. ب يناير 2013 ii دليل مستخدم MC45 لا يجوز إعادة إنتاج أي جزء من هذا المنشور أو استخدامه بأي شكل أو بأي وسيلة كهربائية أو ميكانيكية دون الحصول على إذن كتابي من Motorola. ويشمل ذلك الوسائل الإلكترونية أو الميكانيكية التي تقوم بعمليات التصوير أو التسجيل ، فضلاً عن أجهزة تخزين المعلومات ومحركات البحث ... " "تم تطوير برنامج العمل على أساس: 1. المعيار التعليمي الفيدرالي للتعليم المهني العالي في اتجاه تدريب البكالوريوس 560800 الهندسة الزراعية المعتمد في 5 أبريل 2000 (رقم التسجيل 313 ق / تانك). 2. برنامج نموذجي لأساسيات الانضباط في نظرية الآلات ، تمت الموافقة عليه في 27 يونيو 2001. 3. منهج عملي معتمد من قبل المجلس الأكاديمي للجامعة في 22.04.13 ، رقم 4. المعلم الرائد: Ablikov V.A. ، الأستاذ _ أبليكوف 16.06.13 المعلمون: أبليكوف ف.أ. ، أستاذ _ أبليكوف 16.06.13 سوخت كا ، أستاذ _... " "وزارة الزراعة في الاتحاد الروسي المؤسسة التعليمية لميزانية الدولة الفيدرالية للتعليم المهني العالي جامعة موسكو الحكومية للهندسة الزراعية التي تحمل اسم V.P. Goryachkina قسم الإصلاح والموثوقية للآلات المعتمدة من قبل: عميد كلية التربية بالمراسلة P.

Grodno "href =" / text / category / grodno / "rel =" bookmark "> Grodno State Medical University" ، مرشح العلوم الكيميائية ، أستاذ مشارك ؛

أستاذ مشارك في قسم الكيمياء العامة والكيمياء العضوية الحيوية بالمؤسسة التعليمية "جامعة غرودنو الطبية الحكومية" ، مرشح العلوم البيولوجية ، أستاذ مشارك

المراجعون:

قسم الكيمياء العامة والحيوية العضوية في المؤسسة التعليمية "جامعة غوميل الطبية الحكومية" ؛

– رئيس قسم الكيمياء الحيوية العضوية ، المؤسسة التعليمية "جامعة الطب البيلاروسية الحكومية" ، مرشح العلوم الطبية ، أستاذ مشارك.

قسم الكيمياء العامة والكيمياء العضوية الحيوية المعهد التعليمي "جامعة غرودنو الطبية الحكومية"

(محضر بتاريخ 01.01.01)

المجلس العلمي والمنهجي المركزي للمؤسسة التعليمية "جامعة غرودنو الطبية الحكومية"

(محضر بتاريخ 01.01.01)

قسم التخصص 1 الأعمال الطبية والنفسية للرابطة التعليمية والمنهجية لجامعات جمهورية بيلاروسيا للتعليم الطبي

(محضر بتاريخ 01.01.01)

الإفراج المسؤول:

النائب الأول لرئيس المؤسسة التعليمية "جامعة غرودنو الطبية الحكومية" ، أستاذ دكتور في العلوم الطبية

ملاحظة توضيحية

أهمية دراسة الانضباط الأكاديمي

"الكيمياء الحيوية العضوية"

الكيمياء الحيوية العضوية هي أحد فروع العلوم الطبيعية الأساسية. تم تشكيل الكيمياء الحيوية العضوية كعلم مستقل في النصف الثاني من القرن العشرين عند تقاطع الكيمياء العضوية والكيمياء الحيوية. ترجع أهمية دراسة الكيمياء الحيوية إلى المشكلات العملية التي تواجه الطب والزراعة (الحصول على الفيتامينات والهرمونات والمضادات الحيوية ومنشطات نمو النبات ومنظمات السلوك الحيواني والحشرات والأدوية الأخرى) التي يستحيل حلها دون استخدامها من الإمكانات النظرية والعملية للكيمياء العضوية.

يتم إثراء الكيمياء الحيوية العضوية باستمرار بطرق جديدة لعزل وتنقية المركبات الطبيعية ، وطرق تخليق المركبات الطبيعية ومثيلاتها ، ومعرفة العلاقة بين التركيب والنشاط البيولوجي للمركبات ، إلخ.

أحدث مناهج التعليم الطبي ، المتعلقة بالتغلب على الأسلوب الإنجابي في التدريس ، وضمان النشاط المعرفي والبحثي للطلاب ، تفتح آفاقًا جديدة لتحقيق إمكانات كل من الفرد والفريق.

الغرض والأهداف من الانضباط

هدف:تشكيل مستوى الكفاءة الكيميائية في نظام التعليم الطبي ، مما يضمن الدراسة اللاحقة للتخصصات الطبية الحيوية والسريرية.

مهام:

إتقان الطلاب للأسس النظرية للتحولات الكيميائية للجزيئات العضوية فيما يتعلق ببنيتها ونشاطها البيولوجي ؛

التكوين: معرفة الأساس الجزيئي لعمليات الحياة ؛

تنمية المهارات للتنقل في تصنيف وهيكل وخصائص المركبات العضوية التي تعمل كأدوية ؛

تشكيل منطق التفكير الكيميائي.

تنمية مهارات استخدام أساليب التحليل النوعي
مركبات العضوية؛

ستساهم المعرفة والمهارات الكيميائية ، التي تشكل أساس الكفاءة الكيميائية ، في تكوين الكفاءة المهنية للخريج.

متطلبات إتقان التخصص الأكاديمي

يتم تحديد متطلبات مستوى إتقان محتوى تخصص "الكيمياء الحيوية العضوية" من خلال المعيار التعليمي للتعليم العالي للمرحلة الأولى في دورة التخصصات المهنية العامة والخاصة ، والتي يتم تطويرها مع مراعاة متطلبات الكفاءة - النهج القائم على أساس ، والذي يشير إلى الحد الأدنى من المحتوى للانضباط في شكل المعرفة والمهارات الكيميائية المعممة التي تشكل الكفاءة الحيوية العضوية خريج الجامعة:

أ) المعرفة المعممة:

- فهم جوهر الموضوع كعلم وعلاقته بالتخصصات الأخرى ؛

أهمية في فهم عمليات التمثيل الغذائي ؛

مفهوم وحدة التركيب والتفاعل للجزيئات العضوية ؛

القوانين الأساسية للكيمياء اللازمة لشرح العمليات التي تحدث في الكائنات الحية ؛

الخصائص الكيميائية والأهمية البيولوجية للفئات الرئيسية للمركبات العضوية.

ب) المهارات المعممة:

توقع آلية التفاعل بناءً على معرفة بنية الجزيئات العضوية وطرق كسر الروابط الكيميائية ؛

شرح أهمية ردود الفعل لعمل النظم الحية ؛

استخدام المعرفة المكتسبة في دراسة الكيمياء الحيوية والصيدلة والتخصصات الأخرى.

هيكل ومحتوى الانضباط الأكاديمي

في هذا البرنامج ، يتكون هيكل محتوى تخصص "الكيمياء العضوية الحيوية" من مقدمة إلى التخصص وقسمين يغطيان القضايا العامة لتفاعل الجزيئات العضوية ، فضلاً عن خصائص المركبات غير المتجانسة والمتعددة الوظائف المشاركة في طرق الحياة. ينقسم كل قسم إلى موضوعات مرتبة في تسلسل يضمن الدراسة والاستيعاب الأمثل لمواد البرنامج. لكل موضوع ، يتم تقديم المعرفة والمهارات المعممة التي تشكل جوهر الكفاءة الحيوية الحيوية للطلاب. وفقًا لمحتوى كل موضوع ، يتم تحديد متطلبات الكفاءات (في شكل نظام للمعرفة والمهارات المعممة) ، لتشكيل وتشخيص الاختبارات التي يمكن تطويرها.

طرق التدريس

طرق التدريس الرئيسية التي تلبي بشكل مناسب أهداف دراسة هذا التخصص هي:

الشرح والاستشارة.

درس المختبر

عناصر التعلم القائم على حل المشكلات (العمل التربوي والبحثي للطلاب) ؛

مقدمة في الكيمياء الحيوية العضوية

الكيمياء الحيوية العضوية كعلم يدرس بنية المواد العضوية وتحولاتها فيما يتعلق بالوظائف البيولوجية. كائنات دراسة الكيمياء العضوية. دور الكيمياء الحيوية العضوية في تكوين الأساس العلمي لإدراك المعرفة البيولوجية والطبية على المستوى الجزيئي الحديث.

نظرية تركيب المركبات العضوية وتطورها في المرحلة الحالية. ايزومرية المركبات العضوية كأساس لتنوع المركبات العضوية. أنواع تماثل المركبات العضوية.

الطرق الفيزيائية والكيميائية لعزل ودراسة المركبات العضوية المهمة للتحليل الطبي الحيوي.

القواعد الأساسية لتسمية IUPAC المنهجية للمركبات العضوية: التسميات البديلة والجذرية الوظيفية.

التركيب المكاني للجزيئات العضوية ، وعلاقته بنوع تهجين ذرة الكربون (sp3- و sp2- و sp-hybridization). الصيغ الكيميائية المجسمة. التكوين والتشكيل. مطابقة السلاسل المفتوحة (محمية ، معوقة ، مشطوفة). خصائص الطاقة للتوافق. صيغ الإسقاط نيومان. التقارب المكاني لأقسام معينة من السلسلة نتيجة للتوازن التوافقي وكأحد أسباب التكوين السائد للحلقات المكونة من خمسة وستة ذرات. تركيبات المركبات الحلقية (الهكسان الحلقي ، رباعي هيدروبيران). خصائص الطاقة لتكوينات الكرسي والحمام. الوصلات المحورية والاستوائية. علاقة التركيب المكاني بالنشاط البيولوجي.

متطلبات الكفاءة:

تعرف على كائنات الدراسة والمهام الرئيسية للكيمياء العضوية ،

· القدرة على تصنيف المركبات العضوية وفقًا لهيكل الهيكل الكربوني وطبيعة المجموعات الوظيفية ، واستخدام قواعد التسمية الكيميائية المنهجية.

· التعرف على الأنواع الرئيسية للتشابه للمركبات العضوية ، والقدرة على تحديد الأنواع الممكنة من الايزومرات من خلال الصيغة التركيبية للمركب.

· معرفة الأنواع المختلفة لتهجين المدارات الكربونية الذرية والتوجيه المكاني لروابط الذرة ونوعها وعددها حسب نوع التهجين.

· معرفة خصائص الطاقة للتشكيلات الدورية (الكرسي ، تركيبات الحمام) والجزيئات غير الحلقية (المثبطة ، المنحرفة ، الكسوف) الجزيئات ، تكون قادرة على تمثيلها باستخدام صيغ نيومان الإسقاط.

· معرفة أنواع الضغوط (الالتواء ، الزاوي ، فان دير فال) الناشئة في الجزيئات المختلفة وتأثيرها على استقرار التشكل والجزيء ككل.

القسم 1. تفاعل الجزيئات العضوية نتيجة للتأثير المتبادل للذرات ، آليات التفاعلات العضوية

الموضوع 1. الأنظمة المقترنة ، العطرية ، التأثيرات الإلكترونية للبدائل

الأنظمة المترافقة والعطرية. الاقتران (p ، p - and p ، p- الاقتران). أنظمة السلسلة المفتوحة المقترنة: 1.3-ديين (بوتادين ، إيزوبرين) ، بوليين (كاروتينات ، فيتامين أ). أنظمة مقترنة بدائرة مغلقة. العطرية: معايير العطرية ، قاعدة عطرية هوكل. عطرية مركبات البنزويد (البنزين ، النفثالين ، الفينانثرين). طاقة الاقتران. هيكل وأسباب الاستقرار الديناميكي الحراري للمركبات العطرية الكربوهيدراتية وغير المتجانسة الحلقية. عطرية المركبات الحلقية غير المتجانسة (بيرول ، إيميدازول ، بيريدين ، بيريميدين ، بورين). ذرات النيتروجين البيرول والبيريدين ، والأنظمة العطرية المفرطة p و p.

التأثير المتبادل للذرات وطرق انتقالها في الجزيئات العضوية. إلغاء تحديد موقع الإلكترون كواحد من عوامل زيادة استقرار الجزيئات والأيونات ، وانتشار حدوثه في الجزيئات المهمة بيولوجيًا (البورفين ، الهيم ، الهيموجلوبين ، إلخ). استقطاب السندات. التأثيرات الإلكترونية للبدائل (الاستقرائي والمتوسط) كسبب للتوزيع غير المتكافئ لكثافة الإلكترون وظهور مراكز التفاعل في الجزيء. التأثيرات الاستقرائية والمتوسطية (الإيجابية والسلبية) ، تعيينها البياني في الصيغ التركيبية للمركبات العضوية. المتبرع بالإلكترون وبدائل متقبل الإلكترون.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة أنواع الاقتران والقدرة على تحديد نوع الاقتران بالصيغة البنائية للربط.

· معرفة معايير العطرية للتمكن من تحديد الانتماء للمركبات العطرية للجزيئات الكربوهيدراتية والحلقية غير المتجانسة بالصيغة التركيبية.

· القدرة على تقييم المساهمة الإلكترونية للذرات في إنشاء نظام مترافق واحد ، لمعرفة التركيب الإلكتروني لذرات النيتروجين بيريدين والبيرول.

· معرفة الآثار الإلكترونية للبدائل وأسبابها والقدرة على تصوير عملها بيانياً.

· أن تكون قادرًا على تصنيف البدائل على أنها بدائل مانحة للإلكترون أو بدائل تسحب الإلكترون على أساس آثارها الاستقرائية والمتوسطة.

· القدرة على التنبؤ بتأثير البدائل على تفاعل الجزيئات.

الموضوع 2. تفاعلية الهيدروكربونات. تفاعلات الاستبدال الجذري ، الإضافة الكهربائية والاستبدال

الأنماط العامة لتفاعل المركبات العضوية كأساس كيميائي لعملها البيولوجي. التفاعل الكيميائي كعملية. المفاهيم: الركيزة ، الكاشف ، مركز التفاعل ، الحالة الانتقالية ، منتج التفاعل ، طاقة التنشيط ، معدل التفاعل ، الآلية.

تصنيف التفاعلات العضوية وفقًا للنتيجة (إضافة ، استبدال ، إزالة ، أكسدة) ووفقًا للآلية - جذري ، أيوني (محبة للكهرباء ، محبة للنووية) ، متسقة. أنواع الكواشف: جذرية ، حمضية ، قاعدية ، محبة للكهرباء ، محبة للنووية. الانقسام المتجانس والمتغير للروابط التساهمية في المركبات العضوية والجزيئات الناتجة: الجذور الحرة والكربوهيدرات والكربونات. التركيب الإلكتروني والمكاني لهذه الجسيمات والعوامل التي تحدد استقرارها النسبي.

تفاعلية الهيدروكربونات. تفاعلات الاستبدال الجذري: تفاعلات التحلل المتماثل التي تشتمل على روابط CH من ذرة الكربون المهجنة sp3. آلية الاستبدال الجذري في مثال تفاعل الهالوجين للألكانات والألكانات الحلقية. مفهوم عمليات السلسلة. مفهوم الانتقائية النسبية.

طرق تكوين الجذور الحرة: التحلل الضوئي ، التحلل الحراري ، تفاعلات الأكسدة والاختزال.

تفاعلات الإضافة الكهربية ( AE) في سلسلة الهيدروكربونات غير المشبعة: تفاعلات غير متجانسة تتضمن روابط p بين ذرات الكربون المهجنة sp. آلية تفاعلات الماء والهالوجين المائي. التحفيز الحمضي. حكم ماركوفنيكوف. تأثير العوامل الساكنة والديناميكية على انتقائية رجعية لتفاعلات الإضافة الكهربية. ميزات تفاعلات الإضافة المحبة للكهرباء مع هيدروكربونات ديين والدورات الصغيرة (البروبان الحلقي ، السيكلوبوتان).

تفاعلات الاستبدال الكهربية ( SE): التفاعلات غير المتجانسة التي تنطوي على سحابة الإلكترون في النظام العطري. آلية تفاعلات الهالوجين والنترة والألكلة للمركبات العطرية: ف - و س- مجمعات. دور المحفز (حمض لويس) في تكوين الجسيمات المحبة للكهرباء.

تأثير البدائل في النواة العطرية على تفاعل المركبات في تفاعلات الإحلال الكهربية. التأثير التوجيهي للبدائل (الشرقيون من النوع الأول والثاني).

متطلبات الكفاءة:

· معرفة مفاهيم الركيزة ، الكاشف ، مركز التفاعل ، منتج التفاعل ، طاقة التنشيط ، معدل التفاعل ، آلية التفاعل.

· معرفة تصنيف التفاعلات وفق معايير مختلفة (بالنتيجة النهائية ، بطريقة تكسير الروابط ، بواسطة الآلية) وأنواع الكواشف (جذرية ، محبة للكهرباء ، محبة للنووية).

· معرفة البنية الإلكترونية والمكانية للكواشف والعوامل التي تحدد ثباتها النسبي ، تكون قادرة على مقارنة الاستقرار النسبي للكواشف المماثلة.

· معرفة طرق تكوين الجذور الحرة وآلية تفاعلات الإحلال الجذري (SR) على أمثلة تفاعلات الهالوجين للألكانات والألكانات الحلقية.

· القدرة على تحديد الاحتمال الإحصائي لتكوين المنتجات المحتملة في تفاعلات الاستبدال الجذري وإمكانية إجراء عملية انتقائية رجعية.

· التعرف على آلية تفاعلات الإضافة الكهربية (AE) في تفاعلات الهالوجين والهالوجين المائي وترطيب الألكينات ، وتكون قادرة على تقييم تفاعل الركائز نوعياً بناءً على التأثيرات الإلكترونية للبدائل.

· التعرف على قاعدة ماركوفنيكوف والقدرة على تحديد انتقائية تفاعلات الماء والهالوجين المائي بناءً على تأثير العوامل الساكنة والديناميكية.

· معرفة خصائص تفاعلات الإضافة المحبة للكهرباء مع هيدروكربونات ديين المترافقة والدورات الصغيرة (البروبان الحلقي ، البيوتان الحلقي).

· معرفة آلية تفاعلات الإحلال الإلكتروفيلي (SE) في تفاعلات الهالوجين ، النترات ، الألكلة ، أسيل المركبات العطرية.

· التمكن من تحديد تأثيرها ، بالاعتماد على التأثيرات الإلكترونية للبدائل ، على تفاعل النواة العطرية وعملها التوجيهي.

الموضوع 3. الخواص الحمضية القاعدية للمركبات العضوية

حموضة وأساسيات المركبات العضوية: نظريات برونستيد ولويس. استقرار الأنيون الحمضي هو مؤشر نوعي للخصائص الحمضية. الأنماط العامة في تغيير الخواص الحمضية أو الأساسية فيما يتعلق بطبيعة الذرات في المركز الحمضي أو الأساسي ، التأثيرات الإلكترونية للبدائل في هذه المراكز. الخواص الحمضية للمركبات العضوية ذات المجموعات الوظيفية المحتوية على الهيدروجين (الكحولات ، الفينولات ، الثيول ، الأحماض الكربوكسيلية ، الأمينات ، حموضة الجزيئات والتشكيلات CH). قواعد ف و ن- القواعد. الخصائص الرئيسية للجزيئات المحايدة التي تحتوي على ذرات غير متجانسة مع أزواج وحيدة من الإلكترونات (كحول ، ثيول ، كبريتيد ، أمينات) وأنيونات (هيدروكسيد ، أيونات ألكوكسيد ، أنيون أحماض عضوية). الخصائص الحمضية القاعدية للدورات غير المتجانسة المحتوية على النيتروجين (بيرول ، إيميدازول ، بيريدين). الرابطة الهيدروجينية كمظهر محدد لخصائص القاعدة الحمضية.

الخصائص المقارنة للخصائص الحمضية للمركبات المحتوية على مجموعة الهيدروكسيل (كحول أحادي الهيدريك ومتعدد الهيدروكسيل ، الفينولات ، الأحماض الكربوكسيلية). الخصائص المقارنة للخصائص الرئيسية للأمينات الأليفاتية والعطرية. تأثير الطبيعة الإلكترونية للبديل على الخصائص الحمضية القاعدية للجزيئات العضوية.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة تعريفات الأحماض والقواعد وفقًا لنظرية التحلل الأولي البرونزي ونظرية لويس للإلكترون.

· معرفة التصنيف البرونزي للأحماض والقواعد حسب طبيعة ذرات المراكز الحمضية أو القاعدية.

· معرفة العوامل التي تؤثر على قوة الأحماض واستقرار قواعدها المترافقة ، وإجراء تقييم مقارن لقوة الأحماض بناءً على ثبات الأنيونات المقابلة لها.

· معرفة العوامل المؤثرة على قوة القواعد البرونزية ، للتمكن من إجراء تقييم مقارن لقوة القواعد ، مع مراعاة هذه العوامل.

· معرفة أسباب الرابطة الهيدروجينية ، لتكون قادرة على تفسير تكوين الرابطة الهيدروجينية كمظهر محدد للخصائص الحمضية القاعدية للمادة.

· تعرف على أسباب تواتر الكيتو-إينول في الجزيئات العضوية ، وكن قادرًا على شرحها من وجهة نظر الخصائص الحمضية القاعدية للمركبات فيما يتعلق بنشاطها البيولوجي.

· معرفة والقدرة على تنفيذ التفاعلات النوعية التي تسمح بتمييز الكحولات المتعددة الهيدروكسيل والفينولات والثيول.

الموضوع الرابع: تفاعلات الاستبدال النوى عند ذرة الكربون الرباعية وتفاعلات الإزالة التنافسية

تفاعلات الاستبدال النوكليوفيلي في ذرة الكربون المهجنة sp3: تفاعلات غير متجانسة بسبب استقطاب رابطة الكربون غير المتجانسة (مشتقات الهالوجين ، الكحولات). ترك المجموعات بسهولة وصعوبة: الصلة بين سهولة ترك المجموعة وبنيتها. تأثير المذيبات والعوامل الإلكترونية والمكانية على تفاعل المركبات في تفاعلات الاستبدال أحادي الجزيء nucleophilic (SN1 و SN2). الكيمياء التجسيمية لتفاعلات الإحلال النووي.

تفاعلات التحلل المائي لمشتقات الهالوجين. تفاعلات الألكلة للكحول ، الفينولات ، الثيول ، الكبريتيدات ، الأمونيا ، الأمينات. دور الحفز الحمضي في الإحلال النووي المحبب لمجموعة الهيدروكسيل. مشتقات الهالوجين والكحولات وإسترات أحماض الكبريتيك والفوسفوريك كعوامل مؤلكلة. الدور البيولوجي لتفاعلات الألكلة.

تفاعلات إزالة أحادية وثنائية الجزيئات (E1 و E2): (الجفاف ، نزع الهالوجين). زيادة حموضة CH كسبب لتفاعلات الإزالة المصاحبة لاستبدال النواة في ذرة الكربون المهجنة sp3.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة العوامل التي تحدد الألفة النووية للكواشف ، وهيكل أهم الجسيمات المحبة للنووية.

· معرفة الأنماط العامة لتفاعلات الإحلال النووى عند ذرة كربون مشبعة ، وتأثير العوامل الساكنة والديناميكية على تفاعل مادة ما في تفاعل الإحلال النووي.

· معرفة آليات الاستبدال أحادي الجزيء nucleophilic ثنائي الجزيء ، والقدرة على تقييم تأثير العوامل الساكنة ، وتأثير المذيبات ، وتأثير العوامل الساكنة والديناميكية على تفاعل إحدى الآليات.

· التعرف على آليات الإزالة الأحادية والجزيئية ، وأسباب التنافس بين تفاعلات الاستبدال والقضاء على النواة.

· تعرف على قاعدة زايتسيف وكن قادرًا على تحديد المنتج الرئيسي في تفاعلات الجفاف ونزع الهالوجين من الكحوليات غير المتكافئة والهالو ألكانات.

الموضوع 5. تفاعلات الإضافة والاستبدال النوى عند ذرة الكربون المثلثية

تفاعلات الإضافة المحبة للنووية: تفاعلات الحالة غير المتجانسة التي تشتمل على روابط الكربون والأكسجين p (الألدهيدات والكيتونات). آلية تفاعلات تفاعل مركبات الكربونيل مع الكواشف النووية (الماء ، الكحوليات ، الثيول ، الأمينات). تأثير العوامل الإلكترونية والمكانية ، ودور التحفيز الحمضي ، وعكس تفاعلات الإضافة المحبة للنيوكليوفيليين. مركبات الدم والأسيتال وتحضيرها وتحللها المائي. الدور البيولوجي لتفاعلات الأسيتال. تفاعلات إضافة الضول. الحفز الرئيسي. هيكل أيون enolate.

تفاعلات الاستبدال النوكليوفيلي في سلسلة الأحماض الكربوكسيلية. الهيكل الإلكتروني والمكاني لمجموعة الكربوكسيل. تفاعلات الاستبدال nucleophilic في ذرة الكربون المهجنة sp2 (الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها الوظيفية). العوامل المؤهلة (هاليدات حمض ، أنهيدريدات ، أحماض كربوكسيلية ، استرات ، أميدات) ، الخصائص المقارنة لتفاعلها. تفاعلات الأسيلة - تكوين أنهيدريدات ، وإسترات ، وثيوثيرات ، والأميدات - وتفاعلات التحلل المائي العكسي. أسيتيل أنزيم أ هو عامل مؤكسج طبيعي. الدور البيولوجي لتفاعلات الأسيلة. مفهوم الاستعاضة النووية في ذرات الفوسفور ، تفاعلات الفسفرة.

تفاعلات الأكسدة والاختزال للمركبات العضوية. خصوصية تفاعلات الأكسدة والاختزال للمركبات العضوية. مفهوم نقل الإلكترون الواحد ، ونقل أيون الهيدريد وعمل نظام NAD + ↔ NADH. تفاعلات أكسدة الكحول ، الفينولات ، الكبريتيدات ، مركبات الكربونيل ، الأمينات ، الثيول. تفاعلات استرجاع مركبات الكربونيل ، ثاني كبريتيدات. دور تفاعلات الأكسدة والاختزال في عمليات الحياة.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة التركيب الإلكتروني والمكاني لمجموعة الكاربونيل ، وتأثير العوامل الإلكترونية والفاصلة على تفاعل مجموعة أوكسو في الألدهيدات والكيتونات.

· معرفة آلية تفاعلات الإضافة المحبة للنواة للماء والكحولات والأمينات والثيول إلى الألدهيدات والكيتونات ودور المحفز.

· معرفة آلية تفاعلات تكاثف اللدول والعوامل التي تحدد مشاركة المركب في هذا التفاعل.

· معرفة آلية تفاعلات الاختزال لمركبات الأكسو مع هيدرات المعادن.

· تعرف على مراكز التفاعل المتوفرة في جزيئات الأحماض الكربوكسيلية. لتكون قادرًا على إجراء تقييم مقارن لقوة الأحماض الكربوكسيلية اعتمادًا على بنية الجذر.

· معرفة التركيب الإلكتروني والمكاني لمجموعة الكربوكسيل ، والقدرة على إجراء تقييم مقارن لقدرة ذرة الكربون لمجموعة أوكسو في الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها الوظيفية (أنهيدريد ، أنهيدريد ، استرات ، أميدات ، أملاح) على الخضوع هجوم نووي.

· التعرف على آلية تفاعلات الإحلال النووى باستخدام أمثلة من الأسيلة ، والأسترة ، والتحلل المائي للإسترات ، والأنهيدريدات ، والهاليدات الحمضية ، والأميدات.

الموضوع 6. الدهون ، التصنيف ، التركيب ، الخصائص

الدهون قابلة للتصبن وغير قابلة للتصبن. الدهون المحايدة. الدهون الطبيعية كمزيج من ثلاثي الجلسرين. الأحماض الدهنية الرئيسية الطبيعية الأعلى التي تتكون منها الدهون هي: البالمتيك ، الدهني ، الأوليك ، اللينوليك ، اللينولينيك. حمض الأراكيدونيك. ملامح الأحماض الدهنية غير المشبعة ، التسمية w.

أكسدة البيروكسيد لشظايا الأحماض الدهنية غير المشبعة في أغشية الخلايا. دور بيروكسيد الدهون للأغشية في عمل جرعات منخفضة من الإشعاع على الجسم. أنظمة الدفاع المضادة للأكسدة.

الفوسفوليبيد. أحماض الفوسفات. فوسفاتيديل كولامين وفوسفاتيديل سيرين (سيفالين) ، فوسفاتيديل كولين (ليسيثين) هي مكونات هيكلية لأغشية الخلايا. الدهون طبقه ثنائيه. سفينجوليبيد ، سيراميد ، سفينجوميلين. جليكوليبيدات الدماغ (سيريبروسيدات ، جانغليوسيدات).

متطلبات الكفاءة:

تعرف على تصنيف الدهون وتركيبها.

· معرفة تركيب المكونات التركيبية للدهون القابلة للتصبن - الكحولات والأحماض الدهنية العالية.

· معرفة آلية تفاعلات تكوين وتحلل الدهون البسيطة والمعقدة.

· معرفة والقدرة على تنفيذ التفاعلات النوعية للأحماض الدهنية والزيوت غير المشبعة.

· تعرف على تصنيف الدهون غير القابلة للتصبن ، ولديك فكرة عن مبادئ تصنيف التربينات والمنشطات ودورها البيولوجي.

· تعرف على الدور البيولوجي للدهون ووظائفها الرئيسية وتكوين فكرة عن المراحل الرئيسية لبيروكسيد الدهون وعواقب هذه العملية على الخلية.

القسم 2. الأيزومرية الفراغية للجزيئات العضوية. المركبات متعددة الوظائف وغير المتجانسة المشاركة في العمليات الحيوية

الموضوع 7. التزاوج المجسم للجزيئات العضوية

الأزمرة الفراغية في سلسلة من المركبات ذات الرابطة المزدوجة (p-diastereomerism). رابطة الدول المستقلة - و trans-isomerism للمركبات غير المشبعة. E ، Z هي تدوين لـ p-diastereomers. الاستقرار المقارن للـ p-diastereomers.

جزيئات مراوان. ذرة كربون غير متناظرة كمركز للانعكاس. التزاوج المجسم للجزيئات مع مركز واحد من chirality (enantiomerism). النشاط البصري. صيغ الإسقاط فيشر. Glyceraldehyde كمعيار تكوين ، تكوين مطلق ونسبي. D ، L- نظام التسميات الفراغية الكيميائية. R ، S- نظام التسميات الفراغية الكيميائية. المخاليط العنصرية وطرق فصلها.

الأيزومرية الفراغية للجزيئات ذات مركزين أو أكثر من مراكز chirality. Enantiomers ، diastereomers ، mesoforms.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة أسباب الأيزومرية الفراغية في سلسلة الألكينات وهيدروكربونات ديين.

· القدرة على تحديد إمكانية وجود p-diastereomers بالصيغة التركيبية المختصرة لمركب غير مشبع ، للتمييز بين الأيزومرات العابرة لرابطة الدول المستقلة ، لتقييم ثباتها المقارن.

· معرفة عناصر التناظر للجزيئات ، الشروط اللازمة لحدوث التماثل في الجزيء العضوي.

· معرفة والقدرة على تصوير المتصورات باستخدام صيغ الإسقاط فيشر ، وحساب عدد الأيزومرات الفراغية المتوقعة بناءً على عدد المراكز اللولبية في الجزيء ، ومبادئ تحديد التكوين المطلق والنسبي ، ونظام D - ، L للتسميات الكيميائية الفراغية.

· معرفة طرق الفصل بين رفقاء العرق ، المبادئ الأساسية لنظام R ، S للتسميات الفراغية الكيميائية.

الموضوع 8: مركبات متعددة الوظائف ومتغايرة الفعالية فسيولوجياً من السلاسل الأليفاتية والعطرية وغير المتجانسة الحلقية

بولي - والتغاير الوظيفي كواحد من السمات المميزة للمركبات العضوية المشاركة في العمليات الحيوية وكونها مؤسسي مجموعات الأدوية الأكثر أهمية. الميزات في التأثير المتبادل للمجموعات الوظيفية اعتمادًا على موقعها النسبي.

الكحولات المتعددة الهيدرات: جلايكول الإيثيلين ، الجلسرين. استرات الكحولات متعددة الهيدروكسيل مع الأحماض غير العضوية (النتروجليسرين ، فوسفات الجلسرين). الفينولات ثنائية الماء: هيدروكينون. أكسدة الفينولات ثنائية الذرة. نظام الهيدروكينون كينون. الفينولات كمضادات للأكسدة (كاسحات الجذور الحرة). توكوفيرولس.

أحماض كربوكسيلية ثنائية القاعدة: أكساليك ، مالونيك ، سكسينيك ، جلوتاريك ، فوماريك. تحويل حمض السكسينيك إلى حمض الفوماريك كمثال على تفاعل نزع الهيدروجين المهم بيولوجيًا. تفاعلات نزع الكربوكسيل ، دورها البيولوجي.

الكحولات الأمينية: أمينو إيثانول (كولامين) ، كولين ، أستيل كولين. دور الأسيتيل كولين في النقل الكيميائي للنبضات العصبية في المشابك. أمينوفينول: الدوبامين ، النوربينفرين ، الإبينفرين. مفهوم الدور البيولوجي لهذه المركبات ومشتقاتها. التأثيرات السمية العصبية لـ 6-هيدروكسيدوبامين والأمفيتامينات.

هيدروكسي وأحماض أمينية. تفاعلات التدوير: تأثير العوامل المختلفة على عملية تكوين الدورة (تنفيذ المطابقات المقابلة ، حجم الدورة الناتجة ، عامل الانتروبيا). اللاكتونات. لاكتام. التحلل المائي للاكتونات واللاكتام. تفاعل إزالة ب هيدروكسي والأحماض الأمينية.

ألدجيدو - وأحماض كيتو: بيروفيك ، أسيتو أسيتيك ، أوكسو أسيتيك ، أ كيتوجلوتاريك. خصائص الحمض والتفاعلية. تفاعلات نزع الكربوكسيل لأحماض ب-كيتو ونزع الكربوكسيل المؤكسد لأحماض أ-كيتو. إستر الخليك ، توتومير الكيتو-إينول. ممثلو "أجسام الكيتون" - ب-هيدروكسي بوتريك ، أحماض ب-كيتوبوتريك ، الأسيتون ، أهميتها البيولوجية والتشخيصية.

المشتقات غير الوظيفية لسلسلة البنزين كأدوية. حمض الساليسيليك ومشتقاته (حمض أسيتيل الساليسيليك).

حمض بارا أمينوبنزويك ومشتقاته (التخدير ، نوفوكائين). الدور البيولوجي لحمض p-aminobenzoic. حمض السلفانيليك وأميده (الستربتوسيد).

دورات غير متجانسة مع العديد من الذرات غير المتجانسة. بيرازول ، إيميدازول ، بيريميدين ، بورين. Pyrazolone-5 هو أساس المسكنات غير المخدرة. حمض الباربيتوريك ومشتقاته. هيدروكسي بورين (هيبوكسانثين ، زانثين ، حمض البوليك) ، دورها البيولوجي. دورات غير متجانسة مع ذرة واحدة غير متجانسة. بيرول ، إندول ، بيريدين. مشتقات بيريدين المهمة بيولوجيًا هي مشتقات النيكوتيناميد والبيريدوكسال ومشتقات حمض الأيزونيكوتينيك. النيكوتيناميد هو مكون هيكلي لأنزيم NAD + ، الذي يحدد مشاركته في الإجمالي.

متطلبات الكفاءة:

· القدرة على تصنيف المركبات غير المتجانسة من خلال تركيبها وترتيبها المتبادل.

· معرفة التفاعلات المحددة للأحماض الأمينية والهيدروكسي مع ترتيب المجموعات الوظيفية أ ، ب ، ز.

· تعرف على التفاعلات المؤدية إلى تكوين المركبات النشطة بيولوجيا: الكولين ، الأسيتيل كولين ، الأدرينالين.

· معرفة دور توتومير الكيتو-إينول في إظهار النشاط البيولوجي لأحماض الكيتو (بيروفيك ، أكسالوسيك ، أسيتو أسيتيك) والمركبات الحلقية غير المتجانسة (البيرازول ، حمض الباربيتوريك ، البيورين).

· معرفة طرق تحولات الأكسدة والاختزال للمركبات العضوية ، والدور البيولوجي لتفاعلات الأكسدة والاختزال في إظهار النشاط البيولوجي للفينولات ثنائية الذرة ، والنيكوتيناميد ، وتكوين أجسام الكيتون.

موضوعات9 . الكربوهيدرات ، التصنيف ، التركيب ، الخصائص ، الدور البيولوجي

الكربوهيدرات ، تصنيفها بالنسبة للتحلل المائي. تصنيف السكريات الأحادية. الجرعات ، الكيتوز: ثلاثيات ، تتروس ، خماسيات ، سداسي. الأيزومرية الفراغية للسكريات الأحادية. D - و L- سلسلة التسميات الفراغية الكيميائية. أشكال مفتوحة ودورية. صيغ فيشر وصيغ هاوورث. Furanoses و pyranoses ، a - و b-anomers. cyclo-oxo-tautomerism. تشكيلات أشكال بيرانوز من السكريات الأحادية. هيكل أهم ممثلي البنتوز (ريبوز ، زيلوز) ؛ الهكسوز (الجلوكوز ، المانوز ، الجالاكتوز ، الفركتوز) ؛ deoxysugars (2-deoxyribose) ؛ السكريات الأمينية (جلوكوزامين ، مانوزامين ، جالاكتوزامين).

الخواص الكيميائية للسكريات الأحادية. تفاعلات الاستبدال المحبة للنواة التي تنطوي على مركز شاذ. O - و N- جليكوسيدات. التحلل المائي للجليكوسيدات. فوسفات السكريات الأحادية. أكسدة وخفض السكريات الأحادية. تقليل خصائص الجرعات. أحماض جليكونيك ، جلايكاريك ، جليكورونيك.

قلة السكريات. السكاريد: المالتوز ، السيلوبيوز ، اللاكتوز ، السكروز. البنية ، cyclo-oxo-tautomerism. التحلل المائي.

السكريات. الخصائص العامة وتصنيف السكريات. Homo- والسكريات غير المتجانسة. عديدات السكاريد المتجانسة: النشا ، الجليكوجين ، ديكسترانس ، السليلوز. الهيكل الأساسي ، التحلل المائي. مفهوم التركيب الثانوي (النشا ، السليلوز).

متطلبات الكفاءة:

تعرف على تصنيف السكريات الأحادية (بعدد ذرات الكربون ، من خلال تكوين المجموعات الوظيفية) ، وهيكل الأشكال المفتوحة والدائرية (فورانوز ، بيرانوز) من أهم السكريات الأحادية ، ونسبتها D - و L - سلسلة من المواد الكيميائية الفراغية التسمية ، تكون قادرة على تحديد عدد دياستيريوميرات محتملة ، وإحالة الأيزومرات الفراغية إلى diastereomers ، epimers ، anomers.

· معرفة آلية تفاعلات تحلل السكاريد الأحادي ، أسباب تبدل تواتر محاليل السكاريد الأحادي.

· تعرف على الخواص الكيميائية للسكريات الأحادية: تفاعلات الأكسدة والاختزال ، تفاعلات التكوين والتحلل المائي لـ O و N- غليكوزيدات ، تفاعلات الأسترة ، الفسفرة.

· القدرة على تنفيذ تفاعلات نوعية على شظية الديول ووجود الخصائص المختزلة للسكريات الأحادية.

· معرفة تصنيف السكريات الثنائية وتركيبها ، وتكوين ذرة الكربون الشاذة التي تشكل رابطة جليكوسيدية ، والتحولات التوتومية للسكريات الثنائية ، وخصائصها الكيميائية ، ودورها البيولوجي.

· معرفة تصنيف السكريات (فيما يتعلق بالتحلل المائي ، وفقًا لتكوين السكاريد الأحادي) ، وهيكل أهم ممثلي عديدات السكاريد المتجانسة ، وتكوين ذرة الكربون الشاذة التي تشكل رابطة جليكوسيدية ، وخصائصها الفيزيائية والكيميائية ، ودورها البيولوجي . فهم الدور البيولوجي للسكريات غير المتجانسة.

الموضوع 10.أ- أحماض أمينية ، ببتيدات ، بروتينات. الهيكل والخصائص والدور البيولوجي

التركيب والتسمية وتصنيف الأحماض الأمينية المكونة للبروتينات والببتيدات. الأيزومرية الفراغية للأحماض الأمينية.

مسارات التخليق الحيوي لتشكيل الأحماض الأمينية من أحماض أوكسو: اختزال الأمينات وتفاعلات النقل. الأحماض الأمينية الأساسية.

الخواص الكيميائية للأحماض الأمينية كمركبات غير متجانسة. الخصائص الحمضية القاعدية للأحماض الأمينية. النقطة الكهروضوئية وطرق فصل الأحماض الأمينية. تشكيل أملاح intracomplex. الأسترة ، الأسيلة ، تفاعلات الألكلة. التفاعل مع حامض النيتروز والفورمالديهايد وأهمية هذه التفاعلات لتحليل الأحماض الأمينية.

حمض g-Aminobutyric هو ناقل عصبي مثبط للجهاز العصبي المركزي. العمل المضاد للاكتئاب من L-tryptophan ، السيروتونين كناقل عصبي للنوم. خصائص الوسيط من الجلايسين والهيستامين والأسبارتيك وأحماض الجلوتاميك.

التفاعلات الهامة بيولوجيا للأحماض الأمينية. تفاعلات نزع الأملاح والهيدروكسيل. نزع الكربوكسيل من الأحماض الأمينية - الطريق إلى تكوين الأمينات الحيوية المنشأ والمنظمات الحيوية (الكولامين ، الهيستامين ، التربتامين ، السيروتونين.) الببتيدات. الهيكل الإلكتروني للسندات الببتيدية. التحلل الحمضي والقلوي للببتيدات. تأسيس تركيبة الأحماض الأمينية بالطرق الفيزيائية والكيميائية الحديثة (طرق سانجر وإدمان). مفهوم الببتيدات العصبية.

التركيب الأساسي للبروتينات. التحلل المائي الجزئي والكامل. مفهوم الهياكل الثانوية والجامعية والرباعية.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة التركيب ، التصنيف الفراغي الكيميائي للأحماض الأمينية ، المنتمية إلى سلسلة D- و L- الفراغية الكيميائية للأحماض الأمينية الطبيعية ، والأحماض الأمينية الأساسية.

· معرفة طرق تصنيع الأحماض الأمينية في الجسم الحي وفي المختبر ، ومعرفة الخصائص الحمضية القاعدية وطرق نقل الأحماض الأمينية إلى الحالة الكهربية المتساوية.

· معرفة الخواص الكيميائية للأحماض الأمينية (تفاعلات على المجموعات الأمينية والكربوكسيلية) ، تكون قادرة على تنفيذ التفاعلات النوعية (xantoprotein ، مع Сu (OH) 2 ، ninhydrin).

تعرف على التركيب الإلكتروني لرابطة الببتيد ، والبنية الأولية والثانوية والثالثية والرباعية للبروتينات والببتيدات ، ومعرفة كيفية تحديد تكوين الأحماض الأمينية وتسلسل الأحماض الأمينية (طريقة سانجر ، طريقة إيدمان) ، تكون قادرًا على تنفيذ البيوريت تفاعل الببتيدات والبروتينات.

· معرفة مبدأ طريقة تصنيع الببتيدات باستخدام حماية وتنشيط المجموعات الوظيفية.

الموضوع 11. النوكليوتيدات والأحماض النووية

القواعد النووية التي تتكون منها الأحماض النووية. قواعد بيريميدين (اليوراسيل ، الثايمين ، السيتوزين) والبيورين (الأدينين ، الجوانين) ، عطريتها ، التحولات التوتومية.

النيوكليوسيدات ، تفاعلات تكوينها. طبيعة اتصال القاعدة النووية ببقايا الكربوهيدرات ؛ تكوين مركز الجليكوسيد. التحلل المائي للنيوكليوسيدات.

النيوكليوتيدات. هيكل أحادي النوكليوتيدات التي تشكل الأحماض النووية. التسمية. التحلل المائي للنيوكليوتيدات.

التركيب الأساسي للأحماض النووية. رابطة الفوسفوديستر. أحماض الريبونوكلي وأحماض ديوكسي ريبونوكلييك. تكوين النوكليوتيدات من الحمض النووي الريبي والحمض النووي. التحلل المائي للأحماض النووية.

مفهوم التركيب الثانوي للحمض النووي. دور الروابط الهيدروجينية في تكوين البنية الثانوية. تكامل القواعد النووية.

الأدوية التي تعتمد على القواعد النووية المعدلة (5-فلورويوراسيل ، 6-مركابتوبورين). مبدأ التشابه الكيميائي. التغيرات في بنية الأحماض النووية تحت تأثير المواد الكيميائية والإشعاع. التأثير المطفر لحمض النيتروز.

Nucleoside polyphosphates (ADP ، ATP) ، ميزات هيكلها ، مما يسمح لها بأداء وظائف المركبات الكبيرة والمنظِّمات الحيوية داخل الخلايا. هيكل cAMP - "وسيط" داخل الخلايا للهرمونات.

متطلبات الكفاءة:

· معرفة بنية القواعد النيتروجينية البيريميدين والبيورين وتحولاتها التوتومية.

· التعرف على آلية تفاعلات تكوين الجليكوزيدات (Nucleosides) وتحللها المائي ، تسمية النيوكليوسيدات.

· معرفة أوجه التشابه والاختلاف الأساسية بين المضادات الحيوية الطبيعية والنيوكليوسيدات الاصطناعية مقارنة بالنيوكليوسيدات التي تشكل جزءًا من DNA و RNA.

· معرفة تفاعلات تكوين النيوكليوتيدات وتركيب أحاديات النيوكليوتيدات التي تتكون منها الأحماض النووية وتسمياتها.

· معرفة بنية النيوكليوزيد الحلقي والفوسفات متعدد الفوسفات ودورها البيولوجي.

· التعرف على التركيب النوكليوتيدى للحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين والحمض النووي الريبي ودور رابطة الفوسفوديستر في تكوين البنية الأولية للأحماض النووية.

· معرفة دور الروابط الهيدروجينية في تكوين البنية الثانوية للحمض النووي ، وتكامل القواعد النيتروجينية ، ودور التفاعلات التكميلية في الوظيفة البيولوجية للحمض النووي.

تعرف على العوامل المسببة للطفرات ومبدأ عملها.

جزء المعلومات

فهرس

الأساسية:

1. رومانوفسكي ، كيمياء عضوية حيوية: كتاب مدرسي في جزئين /. - مينسك: BSMU ، 20 ثانية.

2. رومانوفسكي ، إلى ورشة عمل الكيمياء الحيوية العضوية: كتاب مدرسي / محرر. - مينسك: BSMU ، 1999. - 132 ص.

3. Tyukavkina ، N. A. ، الكيمياء العضوية الحيوية: كتاب مدرسي / ،. - موسكو: الطب ، 1991. - 528 ص.

إضافي:

4. Ovchinnikov الكيمياء: دراسة /.

- موسكو: التعليم ، 1987. - 815 ص.

5. Potapov: كتاب مدرسي /. - موسكو:

الكيمياء ، 1988. - 464 ص.

6. رايلز ، أ.أساسيات الكيمياء العضوية: كتاب مدرسي / أ.رايس ، ك.سميث ،

ر. وارد. - موسكو: مير ، 1989. - 352 ص.

7. تايلور ، ج. أساسيات الكيمياء العضوية: كتاب مدرسي / جي تايلور. -

موسكو: ميرس.

8. تيرني ، أ. الكيمياء العضوية الحديثة: كتاب مدرسي في مجلدين /

أ. تيرني. - موسكو: مير ، 1981. - 1310 ص.

9. تيوكافكينا Tyukavkina ، للدراسات المعملية على المواد العضوية الحيوية

الكيمياء: كتاب مدرسي / [وآخرون] ؛ حرره ن.

تيوكافكينا. - موسكو: الطب ، 1985. - 256 صفحة.

10. تيوكافكينا ، إن أ. الكيمياء العضوية الحيوية: كتاب مدرسي للطلاب

المعاهد الطبية / ،. - موسكو.

الخطة 1. موضوع وأهمية الكيمياء العضوية الحيوية 2. تصنيف المركبات العضوية وتسميتها 3. طرق تمثيل الجزيئات العضوية 4. الترابط الكيميائي في الجزيئات العضوية الحيوية 5. التأثيرات الإلكترونية. التأثير المتبادل للذرات في الجزيء 6. تصنيف التفاعلات الكيميائية والكواشف 7. مفهوم آليات التفاعلات الكيميائية 2

موضوع الكيمياء الحيوية 3 الكيمياء العضوية الحيوية هي قسم مستقل من العلوم الكيميائية التي تدرس التركيب والخصائص والوظائف البيولوجية للمركبات الكيميائية ذات الأصل العضوي التي تشارك في عملية التمثيل الغذائي للكائنات الحية.

إن أهداف دراسة الكيمياء الحيوية هي الجزيئات الحيوية ذات الوزن الجزيئي المنخفض والبوليمرات الحيوية (البروتينات والأحماض النووية والسكريات) والمنظمات الحيوية (الإنزيمات والهرمونات والفيتامينات وغيرها) والمركبات النشطة فسيولوجيًا الطبيعية والاصطناعية ، بما في ذلك الأدوية والمواد ذات التأثيرات السامة. الجزيئات الحيوية - تشكل المركبات العضوية الحيوية التي هي جزء من الكائنات الحية والمتخصصة في تكوين الهياكل الخلوية والمشاركة في التفاعلات الكيميائية الحيوية ، أساس التمثيل الغذائي (التمثيل الغذائي) والوظائف الفسيولوجية للخلايا الحية والكائنات متعددة الخلايا بشكل عام. 4 تصنيف المركبات العضوية الحيوية

التمثيل الغذائي - مجموعة من التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الجسم (في الجسم الحي). الأيض يسمى أيضا التمثيل الغذائي. يمكن أن يحدث التمثيل الغذائي في اتجاهين - الابتنائية والتقويض. الابتنائية هو تخليق في الجسم مواد معقدة من مواد بسيطة نسبيًا. إنها تشرع في إنفاق الطاقة (عملية ماصة للحرارة). الهدم - على العكس من ذلك ، انهيار المركبات العضوية المعقدة إلى أبسط. يمر مع إطلاق الطاقة (عملية طاردة للحرارة). تتم عمليات التمثيل الغذائي بمشاركة الإنزيمات. تلعب الإنزيمات دور المحفزات الحيوية في الجسم. بدون الإنزيمات ، فإن العمليات الكيميائية الحيوية إما لن تستمر على الإطلاق ، أو ستستمر ببطء شديد ولن يكون الكائن الحي قادرًا على الحفاظ على الحياة. 5

العناصر الحيوية. يشمل تكوين المركبات العضوية ، بالإضافة إلى ذرات الكربون (C) ، التي تشكل أساس أي جزيء عضوي ، أيضًا الهيدروجين (H) والأكسجين (O) والنيتروجين (N) والفوسفور (P) والكبريت (S) . تتركز هذه العناصر الحيوية (الكائنات العضوية) في الكائنات الحية بكمية تزيد 200 مرة عن محتواها في الكائنات ذات الطبيعة غير الحية. تشكل هذه العناصر أكثر من 99٪ من التركيب الأولي للجزيئات الحيوية. 6

نشأت الكيمياء الحيوية العضوية من أحشاء الكيمياء العضوية وتستند إلى أفكارها وطرقها. في تاريخ تطور الكيمياء العضوية ، تم تعيين المراحل التالية: التجريبية والتحليلية والهيكلية والحديثة. تعتبر الفترة من التعارف الأول للإنسان مع المواد العضوية حتى نهاية القرن الثامن عشر فترة تجريبية. النتيجة الرئيسية لهذه الفترة هي أن الناس أدركوا أهمية التحليل الأولي وتكوين الكتل الذرية والجزيئية. نظرية المذهب الحيوي - قوة الحياة (بيرتسيليوس). استمرت الفترة التحليلية حتى الستينيات من القرن التاسع عشر. تميزت بحقيقة أنه منذ نهاية الربع الأول من القرن التاسع عشر تم إجراء عدد من الاكتشافات الواعدة التي وجهت ضربة ساحقة للنظرية الحيوية. الأول في هذه السلسلة كان تلميذاً لبرزيليوس ، الكيميائي الألماني فولر. قام بعدد من الاكتشافات في عام 1824 - تخليق حمض الأكساليك من السيانوجين: (CN) 2 HOOS - COOH p. - تخليق اليوريا من سيانات الأمونيوم: NH 4 CNO NH 2 - C - NH 2 O 8

في عام 1853 طور الدكتور جيرارد "نظرية الأنواع" واستخدمها لتصنيف المركبات العضوية. وفقًا لجيرارد ، يمكن إنتاج المركبات العضوية الأكثر تعقيدًا من الأنواع الرئيسية الأربعة التالية من المواد: نوع HHHH من نوع HYDROGEN HHHH O من نوع WATER H Cl من نوع HYDROGEN CHLORIDE HHHHH N من AMMONIA C 1857 ، بناءً على اقتراح F. A. Kekule ، بدأت الهيدروكربونات تُنسب إلى نوع الميثان HHHHHHH C تسعة

الأحكام الرئيسية لنظرية بنية المركبات العضوية (1861) 1) ترتبط الذرات في الجزيئات ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية وفقًا لتكافؤهم ؛ 2) تترابط الذرات في جزيئات المواد العضوية في تسلسل معين ، والذي يحدد التركيب الكيميائي (التركيب) للجزيء ؛ 3) لا تعتمد خصائص المركبات العضوية على عدد وطبيعة الذرات المكونة لها فحسب ، بل تعتمد أيضًا على التركيب الكيميائي للجزيئات ؛ 4) في الجزيئات العضوية يوجد تفاعل بين الذرات ، سواء كانت مرتبطة ببعضها البعض أو غير مرتبطة ؛ 5) يمكن تحديد التركيب الكيميائي لمادة ما نتيجة دراسة التحولات الكيميائية لها ، وعلى العكس من ذلك ، يمكن تمييز خصائصها من خلال بنية المادة. عشرة

الأحكام الرئيسية لنظرية بنية المركبات العضوية (1861) الصيغة الهيكلية هي صورة لتسلسل روابط الذرات في الجزيء. الصيغة الجزيئية هي CH 4 O أو CH 3 OH. على سبيل المثال: C 5 H 12 - البنتان ، C 6 H 6 - البنزين ، إلخ. أحد عشر

مراحل تطور الكيمياء العضوية كمجال منفصل للمعرفة يجمع بين المبادئ المفاهيمية ومنهجية الكيمياء العضوية من جهة والكيمياء الحيوية الجزيئية وعلم العقاقير الجزيئي من جهة أخرى ، تم تشكيل الكيمياء العضوية الحيوية في سنوات القرن العشرين على أساس التطورات في كيمياء المواد الطبيعية والبوليمرات الحيوية. اكتسبت الكيمياء الحيوية العضوية الحديثة أهمية أساسية بفضل أعمال V. Stein و S. Moore و F. Sanger (تحليل تكوين الأحماض الأمينية وتحديد الهيكل الأساسي للببتيدات والبروتينات) ، L. من بنية اللولب والبنية وأهميتها في تنفيذ الوظائف البيولوجية لجزيئات البروتين) ، E. Chargaff (فك رموز خصائص تكوين النوكليوتيدات للأحماض النووية) ، J. كريك ، إم ويلكينز ، آر فرانكلين (تحديد أنماط التركيب المكاني لجزيء الحمض النووي) ، جي.كوراني (التركيب الكيميائي للجين) ، إلخ. أربعة عشرة

تصنيف المركبات العضوية وفقًا لهيكل الهيكل الكربوني وطبيعة المجموعة الوظيفية دفع عدد كبير من المركبات العضوية الكيميائيين إلى تصنيفها. يعتمد تصنيف المركبات العضوية على ميزتين تصنيفيتين: 1. هيكل الهيكل الكربوني 2. طبيعة المجموعات الوظيفية التصنيف وفقًا لطريقة هيكل الهيكل الكربوني: 1. غير الحلقية (ألكانات ، ألكينات ، ألكينات ، ألكاديين ) ؛ 2. دوري 2.1. الكربوهيدرات الحلقية (الحلقية والعطرية) 2.2. تسمى المركبات الحلقية غير المتجانسة 15 أيضًا مركبات الأليفاتية. وتشمل هذه المواد ذات سلسلة الكربون المفتوحة. تنقسم المركبات غير الحلقية إلى مشبعة (أو مشبعة) C n H 2n + 2 (ألكانات ، بارافينات) وغير مشبعة (غير مشبعة). تشتمل الأخيرة على الألكينات C n H 2n ، و alkynes C n H 2n -2 ، و alkadienes C n H 2n -2.

16 تحتوي المركبات الحلقية على حلقات (دورات) كجزء من جزيئاتها. إذا كان تكوين الدورات يتضمن ذرات كربون فقط ، فإن هذه المركبات تسمى carbocyclic. في المقابل ، تنقسم المركبات الكربونية الحلقية إلى أليكليكات وعطرية. تشمل الهيدروكربونات Alicyclic (cycloalkanes) cyclopropane ومثيلاتها - cyclobutane و cyclopentane و cyclohexane وما إلى ذلك. إذا تم تضمين عناصر أخرى ، بالإضافة إلى الهيدروكربون ، في النظام الدوري ، عندئذٍ يتم تصنيف هذه المركبات على أنها حلقية غير متجانسة.

التصنيف حسب طبيعة المجموعة الوظيفية المجموعة الوظيفية هي ذرة أو مجموعة ذرات مرتبطة بطريقة معينة ، يحدد وجودها في جزيء مادة عضوية الخصائص المميزة وانتمائها إلى فئة أو أخرى من المركبات . وفقًا لعدد المجموعات الوظيفية وتجانسها ، تنقسم المركبات العضوية إلى أحادية ومتعددة ومتعددة الوظائف. المواد مع مجموعة وظيفية واحدة تسمى أحادية الوظيفة ، مع عدة مجموعات وظيفية متطابقة متعددة الوظائف. المركبات التي تحتوي على عدة مجموعات وظيفية مختلفة غير متجانسة. من المهم أن يتم تجميع المركبات من نفس الفئة في سلاسل متجانسة. السلسلة المتجانسة هي سلسلة من المركبات العضوية لها نفس المجموعات الوظيفية ونفس النوع من البنية ، ويختلف كل ممثل للسلسلة المتجانسة عن سابقتها بوحدة ثابتة (CH 2) ، والتي تسمى الفرق المتماثل. يُطلق على أعضاء سلسلة متجانسة اسم المتجانسات. 17

أنظمة التسمية في الكيمياء العضوية - التافهة والعقلانية والدولية (IUPAC) التسمية الكيميائية هي مجموع أسماء المواد الكيميائية الفردية ومجموعاتها وفئاتها ، بالإضافة إلى قواعد تجميع أسمائها. تكوين أسمائها. ترتبط التسمية التافهة (التاريخية) بعملية الحصول على المواد (البيروجالول هو منتج انحلال حراري لحمض الغال) ، ومصدر المنشأ الذي تم الحصول عليه منه (حمض الفورميك) ، إلخ. تُستخدم الأسماء التافهة للمركبات على نطاق واسع في كيمياء المركبات الطبيعية والحلقية غير المتجانسة (السترال ، الجيرانول ، الثيوفين ، البيرول ، الكينولين ، إلخ). والتي تم الحصول عليها (حمض الفورميك) ، إلخ. تستخدم الأسماء البسيطة للمركبات على نطاق واسع في كيمياء المركبات الطبيعية وغير المتجانسة (السترال ، جيرانيول ، ثيوفين ، البيرول ، كينولين ، إلخ). تعتمد التسمية العقلانية على مبدأ تقسيم المركبات العضوية إلى سلاسل متجانسة. تعتبر جميع المواد في سلسلة متجانسة معينة مشتقات لأبسط ممثل لهذه السلسلة - الأول أو أحيانًا الثاني. على وجه الخصوص ، تحتوي الألكانات على ميثان ، وتحتوي الألكينات على إيثيلين ، وما إلى ذلك. تعتمد التسمية المنطقية على مبدأ تقسيم المركبات العضوية إلى سلاسل متجانسة. تعتبر جميع المواد في سلسلة متجانسة معينة مشتقات لأبسط ممثل لهذه السلسلة - الأول أو أحيانًا الثاني. على وجه الخصوص ، تحتوي الألكانات على ميثان ، وتحتوي الألكينات على إيثيلين ، إلخ. الثامنة عشر

التسمية الدولية (IUPAC). تم تطوير قواعد التسمية الحديثة في عام 1957 في المؤتمر التاسع عشر للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). التسمية الوظيفية الراديكالية. تعتمد هذه الأسماء على اسم الفئة الوظيفية (الكحول ، الأثير ، الكيتون ، إلخ) ، والتي تسبقها أسماء الجذور الهيدروكربونية ، على سبيل المثال: كلوريد الأليل ، ثنائي إيثيل إيثر ، ثنائي ميثيل كيتون ، كحول بروبيل ، إلخ. التسميات البديلة. قواعد التسمية. الهيكل الأبوي - جزء هيكلي من جزيء (العمود الفقري الجزيئي) الكامن وراء اسم المركب ، السلسلة الكربونية الرئيسية للذرات للمركبات الأليفية ، للمركبات الحلقية الكربونية - دورة. تسعة عشر

الرابطة الكيميائية في الجزيئات العضوية الرابطة الكيميائية هي ظاهرة تفاعل بين غلاف الإلكترون الخارجي (إلكترونات التكافؤ للذرات) ونواة الذرات ، والتي تحدد وجود الجزيء أو البلورة ككل. كقاعدة عامة ، تميل الذرة ، عند قبول إلكترون أو التبرع به أو تكوين زوج إلكترون مشترك ، إلى الحصول على تكوين غلاف الإلكترون الخارجي مشابه للغازات الخاملة. الأنواع التالية من الروابط الكيميائية مميزة للمركبات العضوية: - الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية - المانح - الرابطة المقبولة - الرابطة الهيدروجينية وهناك أيضًا بعض الأنواع الأخرى من الروابط الكيميائية (المعدنية ، وإلكترون واحد ، وإلكترونان وثلاثة مراكز) ، لكنها لا تحدث عمليا في المركبات العضوية. 20

أنواع الروابط في المركبات العضوية أكثر ما يميز المركبات العضوية هو الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية هي تفاعل الذرات ، والذي يتحقق من خلال تكوين زوج إلكترون مشترك. يتكون هذا النوع من الروابط بين الذرات التي لها قيم كهربية قابلة للمقارنة. الكهربية - خاصية للذرة ، تُظهر القدرة على سحب الإلكترونات تجاه نفسها من الذرات الأخرى. يمكن أن تكون الرابطة التساهمية قطبية أو غير قطبية. تحدث الرابطة التساهمية غير القطبية بين الذرات التي لها نفس قيمة الكهربية

أنواع الروابط في المركبات العضوية تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين الذرات التي لها قيم كهرسلبية مختلفة. في هذه الحالة ، تكتسب الذرات المقيدة شحنة جزئية δ + δ + δ-δ- نوع فرعي خاص من الرابطة التساهمية هو الرابطة المتلقية للمانح. كما في الأمثلة السابقة ، يرجع هذا النوع من التفاعل إلى وجود زوج إلكترون مشترك ، ومع ذلك ، يتم توفير الأخير بواسطة إحدى الذرات التي تشكل الرابطة (المتبرع) وتقبلها ذرة أخرى (متقبل) 24

أنواع الروابط في المركبات العضوية تتكون الرابطة الأيونية بين الذرات التي تختلف اختلافًا كبيرًا في قيمها الكهربية. في هذه الحالة ، ينتقل إلكترون العنصر الأقل كهرسلبية (غالبًا معدن) بالكامل إلى العنصر الأكثر كهرسلبية. يتسبب هذا الانتقال للإلكترون في ظهور شحنة موجبة في ذرة أقل كهربيًا وشحنة سالبة في ذرة أكثر كهربية. وهكذا ، يتم تكوين أيونين مع شحنة معاكسة ، يوجد بينهما تفاعل كهربي. 25

أنواع الروابط في المركبات العضوية الرابطة الهيدروجينية هي تفاعل إلكتروستاتيكي بين ذرة الهيدروجين ، التي ترتبط برابطة قطبية عالية ، وأزواج الإلكترون من الأكسجين والفلور والنيتروجين والكبريت والكلور. هذا النوع من التفاعل هو تفاعل ضعيف نوعًا ما. يمكن أن تكون الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات وداخل الجزيئات. الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات (التفاعل بين جزيئين من الإيثانول) الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية في الساليسيل ألدهيد 26

الترابط الكيميائي في الجزيئات العضوية تعتمد النظرية الحديثة للترابط الكيميائي على النموذج الميكانيكي الكمومي للجزيء كنظام يتكون من إلكترونات ونواة ذرية. المفهوم الأساسي لنظرية ميكانيكا الكم هو المدار الذري. المدار الذري هو جزء من الفضاء يكون فيه احتمال العثور على الإلكترونات هو الحد الأقصى. وبالتالي يمكن النظر إلى الترابط على أنه تفاعل ("تداخل") من المدارات التي يحمل كل منها إلكترونًا واحدًا مع يدور معاكسة. 27

تهجين المدارات الذرية وفقًا لنظرية ميكانيكا الكم ، يتم تحديد عدد الروابط التساهمية التي تشكلها الذرة بعدد المدارات الذرية أحادية الإلكترون (عدد الإلكترونات غير المزدوجة). تحتوي ذرة الكربون في الحالة الأرضية على إلكترونين غير مزدوجين فقط ، ومع ذلك ، فإن الانتقال المحتمل للإلكترون من 2 ثانية إلى 2 بكسل يجعل من الممكن تكوين أربع روابط تساهمية. تسمى حالة ذرة الكربون التي تحتوي فيها على أربعة إلكترونات غير متزاوجة "مثارة". على الرغم من أن مدارات الكربون غير متساوية ، فمن المعروف أن أربعة روابط معادلة يمكن أن تتشكل بسبب تهجين المدارات الذرية. التهجين هو ظاهرة يتشكل فيها نفس عدد المدارات التي لها نفس الشكل وعدد المدارات من عدة مدارات مختلفة في الشكل ومتشابهة في مدارات الطاقة. 28

الحالات الهجينة لذرة الكربون في الجزيئات العضوية الحالة الهجينة الأولى تكون ذرة C في حالة تهجين sp 3 ، وتشكل أربعة روابط σ ، وتشكل أربعة مدارات هجينة ، والتي تقع في شكل رباعي الوجوه (زاوية التكافؤ) σ- السند 31

الحالات الهجينة لذرة الكربون في الجزيئات العضوية الحالة الهجينة الثانية تكون ذرة C في حالة تهجين sp 2 ، وتشكل ثلاث روابط σ ، وتشكل ثلاثة مدارات هجينة ، مرتبة في شكل مثلث مسطح (زاوية التكافؤ 120) -السندات π- السندات 32

الحالات الهجينة لذرة الكربون في الجزيئات العضوية الحالة الهجينة الثالثة تكون ذرة C في حالة تهجين sp ، وتشكل رابطتين ، وتشكلان مداريتين هجينتين يتم ترتيبهما في خط (زاوية التكافؤ 180)-سندات π- 33

خصائص مقياس PAULING للروابط الكيميائية: F-4.0 ؛ يا - 3.5 ؛ Cl - 3.0 ؛ N - 3.0 ؛ BR - 2.8 ؛ S - 2.5 ؛ سي - 2.5 ؛ H-2.1. الفرق 1.7

خصائص الروابط الكيميائية استقطاب السندات هو إزاحة كثافة الإلكترون تحت تأثير العوامل الخارجية. قابلية استقطاب الرابطة هي درجة تنقل الإلكترون. مع زيادة نصف القطر الذري ، تزداد قابلية استقطاب الإلكترونات. لذلك ، تزداد قابلية الاستقطاب لرابطة الكربون والهالوجين على النحو التالي: C-F

المؤثرات الإلكترونية. التأثير المتبادل للذرات في جزيء 39 وفقًا للمفاهيم النظرية الحديثة ، يتم تحديد تفاعل الجزيئات العضوية مسبقًا من خلال إزاحة وحركة سحب الإلكترون التي تشكل رابطة تساهمية. في الكيمياء العضوية ، يتم تمييز نوعين من إزاحة الإلكترون: أ) الإزاحة الإلكترونية التي تحدث في نظام السندات ، ب) الإزاحة الإلكترونية التي يتم إرسالها بواسطة نظام السندات. في الحالة الأولى ، يحدث ما يسمى بالتأثير الاستقرائي ، في الحالة الثانية - الميزومرية. التأثير الاستقرائي هو إعادة توزيع كثافة الإلكترون (الاستقطاب) الناتج عن الاختلاف في الكهربية بين ذرات الجزيء في نظام السندات. بسبب الاستقطاب الضئيل للسندات ، يتلاشى التأثير الاستقرائي بسرعة وبعد 3-4 روابط لا يظهر تقريبًا.

المؤثرات الإلكترونية. التأثير المتبادل للذرات في جزيء 40 تم تقديم مفهوم التأثير الحثي بواسطة K. يتم عرض حالة زيادة كثافة الإلكترون للتأثير الحثي الإيجابي البديل بواسطة جذور الألكيل (CH 3 ، C 2 H 5 - إلخ). تُظهر جميع البدائل الأخرى المرتبطة بالكربون تأثيرًا استقرائيًا سلبيًا.

المؤثرات الإلكترونية. التأثير المتبادل للذرات في الجزيء 41 التأثير الميزومري هو إعادة توزيع كثافة الإلكترون على طول نظام مترافق. تشمل الأنظمة المقترنة جزيئات المركبات العضوية التي تتناوب فيها الروابط المزدوجة والمفردة ، أو عندما يتم وضع ذرة مع زوج غير مشترك من الإلكترونات في المدار p بجوار الرابطة المزدوجة. في الحالة الأولى - يحدث الاقتران ، وفي الحالة الثانية - p - الاقتران. تأتي الأنظمة المقترنة مع اقتران الدائرة المفتوحة والمغلقة. ومن أمثلة هذه المركبات عنصر 1.3-بوتادين والبنزين. في جزيئات هذه المركبات ، تكون ذرات الكربون في حالة تهجين sp 2 ، وبسبب المدارات p غير المهجنة ، تشكل السندات التي تتداخل مع بعضها البعض وتشكل سحابة إلكترونية واحدة ، أي يحدث الاقتران.

المؤثرات الإلكترونية. التأثير المتبادل للذرات في الجزيء 42 هناك نوعان من التأثير الميزومري - التأثير المتوسط ​​الإيجابي (+ M) والتأثير الوسيط السلبي (-M). يتم عرض تأثير متوسط ​​إيجابي من خلال البدائل التي تتبرع بالإلكترونات p للنظام المترافق. وتشمل هذه: -O ، -S -NH 2 ، -OH ، -OR ، هال (هالوجينات) وبدائل أخرى لها شحنة سالبة أو زوج من الإلكترونات غير مشترك. التأثير الميزومري السلبي نموذجي للبدائل التي تسحب كثافة الإلكترون من النظام المترافق. وتشمل هذه البدائل التي لها روابط متعددة بين الذرات ذات القدرة الكهربية المختلفة: - N0 2 ؛ -SO 3 ح ؛ > C = O ؛ - COOH وغيرها. يتم تمثيل التأثير الميزوميري بيانيًا بواسطة سهم منحني يوضح اتجاه إزاحة الإلكترون ، وعلى عكس التأثير الاستقرائي ، لا ينطفئ التأثير الميزومري. يتم نقلها بالكامل من خلال النظام ، بغض النظر عن طول سلسلة الواجهة. C = O ؛ - COOH وغيرها. يتم تمثيل التأثير الميزوميري بيانيًا بواسطة سهم منحني يوضح اتجاه إزاحة الإلكترون ، وعلى عكس التأثير الاستقرائي ، لا ينطفئ التأثير الميزومري. ينتقل بشكل كامل من خلال النظام ، بغض النظر عن طول سلسلة الواجهة. ">

أنواع التفاعلات الكيميائية 43 يمكن اعتبار التفاعل الكيميائي بمثابة تفاعل بين المادة المتفاعلة والركيزة. اعتمادًا على طريقة تكسير وتشكيل رابطة كيميائية في الجزيئات ، تنقسم التفاعلات العضوية إلى: أ) الحالة المتجانسة ب) الحالة غير المتجانسة ج) تحدث تفاعلات التحلل المتماثل أو الجذور الحرة عن طريق كسر الرابطة المتجانسة ، عندما يكون لكل ذرة إلكترون واحد متبقي ، وذلك هو ، يتم تشكيل الجذور. يحدث التمزق التحليلي في درجات حرارة عالية ، بفعل الكم الخفيف ، أو التحفيز.

تستمر التفاعلات المتحللة أو الأيونية بطريقة تجعل زوجًا من الإلكترونات الرابطة بالقرب من إحدى الذرات والأيونات تتشكل. يسمى الجسيم مع زوج الإلكترون nucleophilic وله شحنة سالبة (-). يسمى الجسيم بدون زوج إلكترون بالكهرباء وله شحنة موجبة (+). 44 أنواع التفاعلات الكيميائية

آلية التفاعل الكيميائي 45 آلية التفاعل عبارة عن مجموعة من المراحل الأولية (البسيطة) التي تشكل تفاعلًا معينًا. غالبًا ما تشتمل آلية التفاعل على المراحل التالية: تنشيط الكاشف بتكوين محب كهربائي أو نيوكليوفيل أو جذور حرة. لتنشيط الكاشف ، كقاعدة عامة ، هناك حاجة إلى محفز. في المرحلة الثانية ، يتفاعل الكاشف المنشط مع الركيزة. في هذه الحالة ، تتشكل الجسيمات الوسيطة (الوسطاء). وتشمل الأخيرة -المعقيدات ، -المركبات (الكربونات) ، الكربونات ، الجذور الحرة الجديدة. في المرحلة النهائية ، تتم الإضافة أو الانقسام إلى (من) الوسيط المتشكل في المرحلة الثانية لبعض الجسيمات مع تكوين منتج التفاعل النهائي. إذا كان الكاشف يولد نيوكليوفيل عند التنشيط ، فهذه تفاعلات محبة للنووية. تم تمييزها بالحرف N - (في الفهرس). في الحالة التي يولد فيها الكاشف غلافًا كهربائيًا ، تكون التفاعلات محبة للكهرباء (E). يمكن قول الشيء نفسه عن تفاعلات الجذور الحرة (R).

نيوكليوفيلز - كواشف لها شحنة سالبة أو ذرة غنية بكثافة الإلكترون: 1) الأنيونات: OH -، CN -، RO -، RS -، Hal - والأنيونات الأخرى ؛ 2) الجزيئات المحايدة مع أزواج الإلكترونات غير المشتركة: NH 3 و NH 2 R و H 2 O و ROH وغيرها ؛ 3) جزيئات ذات كثافة إلكترون زائدة (لها - روابط). المواد الكهربية - الكواشف التي لها شحنة موجبة أو ذرة مستنفدة في كثافة الإلكترون: 1) الكاتيونات: H + (بروتون) ، H SO 3 + (هيدروجين سلفونيوم أيون) ، NO 2 + (أيون النترونيوم) ، NO (أيون النيتروزونيوم) وكاتيونات أخرى ؛ 2) الجزيئات المحايدة ذات المدار الشاغر: AlCl 3 ، FeBr 3 ، SnCl 4 ، BF 4 (أحماض لويس) ، SO 3 ؛ 3) جزيئات ذات كثافة إلكترون مستنفدة على الذرة. 46

49

50

51

52

كيمياء- علم التركيب وخصائص المواد وتحولاتها والظواهر المصاحبة لها.

مهام:

1. دراسة بنية المادة ، وتطوير نظرية التركيب وخصائص الجزيئات والمواد. من المهم إقامة صلة بين التركيب والخصائص المختلفة للمواد ، وعلى هذا الأساس ، بناء نظريات تفاعل المادة ، وحركية وآلية التفاعلات الكيميائية والظواهر التحفيزية.

2. تنفيذ التوليف الموجه لمواد جديدة ذات الخصائص المرغوبة. من المهم أيضًا هنا العثور على تفاعلات ومحفزات جديدة لتوليف أكثر كفاءة لمركبات معروفة بالفعل وذات أهمية تجارية.

3. اكتسبت مشكلة الكيمياء التقليدية أهمية خاصة. يرتبط بزيادة عدد العناصر الكيميائية والخصائص المدروسة ، وكذلك بالحاجة إلى تحديد وتقليل عواقب تأثير الإنسان على الطبيعة.

الكيمياء تخصص نظري عام. إنه مصمم لمنح الطلاب فهمًا علميًا حديثًا للمادة كأحد أنواع المادة المتحركة ، حول طرق وآليات وطرق تحويل مادة إلى أخرى. معرفة القوانين الكيميائية الأساسية ، ومعرفة تقنية الحسابات الكيميائية ، وفهم الفرص التي توفرها الكيمياء بمساعدة متخصصين آخرين يعملون في مجالاتها الفردية والضيقة ، وتسريع الحصول على النتيجة المرجوة بشكل كبير في مختلف مجالات الهندسة و النشاط العلمي.

تعتبر الصناعة الكيماوية من أهم الصناعات في بلادنا. يتم استخدام المركبات الكيميائية التي تنتجها ، والتركيبات والمواد المختلفة في كل مكان: في الهندسة الميكانيكية ، والمعادن ، والزراعة ، والبناء ، والصناعات الكهربائية والإلكترونية ، والاتصالات ، والنقل ، وتكنولوجيا الفضاء ، والطب ، والحياة اليومية ، وما إلى ذلك. الاتجاهات الرئيسية لتطوير الصناعة الكيميائية الحديثة هي: المركبات والمواد الجديدة وتحسين كفاءة الصناعات القائمة.

يدرس الطلاب في كلية الطب الكيمياء العامة والكيمياء الحيوية والكيمياء الحيوية وكذلك الكيمياء الحيوية السريرية. توفر معرفة الطلاب بمجمع العلوم الكيميائية في استمراريتها وترابطها فرصة كبيرة ، ونطاقًا أكبر في الدراسة والاستخدام العملي لمختلف الظواهر والخصائص والأنماط ، ويساهم في تنمية الشخصية.

السمات المحددة لدراسة التخصصات الكيميائية في جامعة طبية هي:

الترابط بين أهداف التربية الكيميائية والطبية ؛

العالمية والطبيعة الأساسية لهذه الدورات ؛

ميزة بناء محتواها ، اعتمادًا على طبيعة وأهداف تدريب الطبيب وتخصصه ؛

· وحدة دراسة الأجسام الكيميائية على المستويين الجزئي والكلي مع الكشف عن الأشكال المختلفة لتنظيمها الكيميائي كنظام واحد والوظائف المختلفة التي تظهرها (كيميائية ، بيولوجية ، كيميائية حيوية ، فسيولوجية ، إلخ) اعتمادًا على كل منها الطبيعة والبيئة والظروف ؛

الاعتماد على ارتباط المعرفة والمهارات الكيميائية بالواقع والممارسة ، بما في ذلك الممارسة الطبية ، في نظام "المجتمع - الطبيعة - الإنتاج - الإنسان" ، بسبب الاحتمالات غير المحدودة للكيمياء في تكوين المواد الاصطناعية وأهميتها في الطب ، تطوير الكيمياء النانوية ، وكذلك في حل المشاكل البيئية والعديد من المشاكل العالمية الأخرى للبشرية.

1. العلاقة بين عمليات التمثيل الغذائي والطاقة في الجسم

ترجع عمليات الحياة على الأرض إلى حد كبير إلى تراكم الطاقة الشمسية في المواد الحيوية - البروتينات والدهون والكربوهيدرات والتحولات اللاحقة لهذه المواد في الكائنات الحية مع إطلاق الطاقة. تم تحقيق فهم واضح للعلاقة بين التحولات الكيميائية وعمليات الطاقة في الجسم بعد ذلك يعمل من قبل A. Lavoisier (1743-1794) و P. Laplace (1749-1827).لقد أظهروا من خلال القياسات الحرارية المباشرة أن الطاقة المنبعثة في عملية الحياة يتم تحديدها من خلال أكسدة المنتجات الغذائية عن طريق أكسجين الهواء الذي تستنشقه الحيوانات.

التمثيل الغذائي والطاقة - مجموعة من عمليات تحويل المواد والطاقة التي تحدث في الكائنات الحية ، وتبادل المواد والطاقة بين الجسم والبيئة. استقلاب المادة والطاقة هو أساس النشاط الحيوي للكائنات الحية وهو أحد أهم السمات المحددة للمادة الحية التي تميز الكائن الحي عن غير الحي. في التمثيل الغذائي ، أو التمثيل الغذائي ، الذي يوفره التنظيم الأكثر تعقيدًا على مستويات مختلفة ، تشارك العديد من أنظمة الإنزيم. في عملية التمثيل الغذائي ، يتم تحويل المواد التي تدخل الجسم إلى مواد خاصة بها من الأنسجة وإلى منتجات نهائية تفرز من الجسم. خلال هذه التحولات ، يتم إطلاق الطاقة وامتصاصها.

مع التطور في القرنين التاسع عشر والعشرين. الديناميكا الحرارية - علم التحولات المتبادلة للحرارة والطاقة - أصبح من الممكن الحساب الكمي لتحويل الطاقة في التفاعلات الكيميائية الحيوية والتنبؤ باتجاهها.

يمكن أن يتم تبادل الطاقة عن طريق نقل الحرارة أو القيام بعمل. ومع ذلك ، فإن الكائنات الحية ليست في حالة توازن مع البيئة ، وبالتالي يمكن أن يطلق عليها أنظمة مفتوحة غير متوازنة. ومع ذلك ، عند الملاحظة لفترة زمنية معينة ، لا تحدث تغييرات مرئية في التركيب الكيميائي للكائن الحي. لكن هذا لا يعني أن المواد الكيميائية التي يتكون منها الجسم لا تخضع لأي تحولات. على العكس من ذلك ، يتم تجديدها باستمرار وبشكل مكثف إلى حد ما ، والذي يمكن الحكم عليه من خلال معدل التضمين في المواد المعقدة للجسم من النظائر والنويدات المشعة المستقرة التي يتم إدخالها في الخلية كجزء من سلائف أبسط.

بين تبادل المواد والطاقة هناك واحد اختلاف جوهري. لا تفقد الأرض أو تكتسب أي قدر ملموس من المادة. يتم تبادل المادة الموجودة في المحيط الحيوي في دورة مغلقة ، وهكذا. يتم استخدامه بشكل متكرر. يتم تبادل الطاقة بشكل مختلف. إنه لا يدور في دورة مغلقة ، ولكنه يتشتت جزئيًا في الفضاء الخارجي. لذلك ، للحفاظ على الحياة على الأرض ، من الضروري التدفق المستمر للطاقة الشمسية. لمدة عام واحد في عملية التمثيل الضوئي على الكرة الأرضية ، حوالي 10 21 البرازطاقة شمسية. على الرغم من أنها لا تمثل سوى 0.02٪ من إجمالي طاقة الشمس ، إلا أنها تزيد بما لا يقاس عن الطاقة التي تستخدمها جميع الأجهزة التي أنشأتها أيدي البشر. كمية المادة المشاركة في التداول كبيرة بنفس القدر.

2. الديناميكا الحرارية الكيميائية كأساس نظري للطاقة الحيوية. موضوع وطرق الديناميكا الحرارية الكيميائية

الديناميكا الحرارية الكيميائيةيدرس تحولات الطاقة الكيميائية إلى أشكال أخرى - حرارية وكهربائية ، وما إلى ذلك ، ويحدد القوانين الكمية لهذه التحولات ، وكذلك اتجاه وحدود الحدوث التلقائي للتفاعلات الكيميائية في ظل ظروف معينة.

تعتمد الطريقة الديناميكية الحرارية على عدد من المفاهيم الصارمة: "النظام" ، "حالة النظام" ، "الطاقة الداخلية للنظام" ، "وظيفة حالة النظام".

هدفالدراسة في الديناميكا الحرارية هي نظام

يمكن أن يكون نفس النظام في حالات مختلفة. تتميز كل حالة من حالات النظام بمجموعة معينة من قيم المعلمات الديناميكية الحرارية. تشمل المعلمات الديناميكية الحرارية درجة الحرارة ، والضغط ، والكثافة ، والتركيز ، وما إلى ذلك. يؤدي التغيير في معلمة ديناميكية حرارية واحدة على الأقل إلى تغيير في حالة النظام ككل. تسمى الحالة الديناميكية الحرارية للنظام بالتوازن إذا كانت تتميز بثبات المعلمات الديناميكية الحرارية في جميع نقاط النظام ولا تتغير تلقائيًا (بدون إنفاق العمل).

تدرس الديناميكا الحرارية الكيميائية نظامًا في حالتي توازن (نهائي وأولي) ، وعلى هذا الأساس ، تحدد إمكانية (أو استحالة) التدفق التلقائي للعملية في ظل ظروف معينة في الاتجاه المشار إليه.

الديناميكا الحرارية دراساتالتحولات المتبادلة لأنواع مختلفة من الطاقة مرتبطة بنقل الطاقة بين الأجسام على شكل حرارة وعمل. تعتمد الديناميكا الحرارية على قانونين أساسيين ، يسمى القانون الأول والثاني للديناميكا الحرارية. موضوع الدراسةفي الديناميكا الحرارية هي الطاقة وقوانين التحولات المتبادلة لأشكال الطاقة في التفاعلات الكيميائية ، عمليات الذوبان ، التبخر ، التبلور.

الديناميكا الحرارية الكيميائية هي فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية التي تدرس عمليات تفاعل المواد بواسطة طرق الديناميكا الحرارية.
المجالات الرئيسية للديناميكا الحرارية الكيميائية هي:
الديناميكا الحرارية الكيميائية الكلاسيكية ، ودراسة التوازن الديناميكي الحراري بشكل عام.
الكيمياء الحرارية ، والتي تدرس التأثيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية.
نظرية الحلول التي تمثل الخصائص الديناميكية الحرارية لمادة ما بناءً على مفهوم التركيب الجزيئي وبيانات التفاعل بين الجزيئات.
ترتبط الديناميكا الحرارية الكيميائية ارتباطًا وثيقًا بفروع الكيمياء مثل الكيمياء التحليلية ؛ الكيمياء الكهربائية. كيمياء الغروانية الامتزاز واللوني.
استمر تطوير الديناميكا الحرارية الكيميائية في وقت واحد بطريقتين: حرارية كيميائية وثرموديناميكية.
يجب اعتبار ظهور الكيمياء الحرارية كعلم مستقل اكتشاف الألماني إيفانوفيتش هيس ، الأستاذ في جامعة سانت بطرسبرغ ، للعلاقة بين التأثيرات الحرارية للتفاعلات الكيميائية - قوانين هيس.

3. الأنظمة الديناميكية الحرارية: معزولة ، مغلقة ، مفتوحة ، متجانسة ، غير متجانسة. مفهوم المرحلة.

نظام- هذه مجموعة من المواد المتفاعلة ، المعزولة عقليًا أو فعليًا عن البيئة (أنبوب اختبار ، جهاز التعقيم).

تعتبر الديناميكا الحرارية الكيميائية التحولات من حالة إلى أخرى ، في حين أن البعض والخيارات:

· متساوى الضغط- عند ضغط مستمر

· متساوي الصدر- بحجم ثابت ؛

· متحاور- عند درجة حرارة ثابتة ؛

· متساوي الضغط - متساوي الحرارة- عند ضغط ودرجة حرارة ثابتة ، إلخ.

يمكن التعبير عن الخصائص الديناميكية الحرارية للنظام باستخدام عدة وظائف حالة النظاماتصل وظائف مميزة: الطاقة الداخلية يو , الطاقة الداخلية الكامنة ح , غير قادر علي س , طاقة جيبس جي , طاقة هيلمهولتز F . تحتوي الوظائف المميزة على ميزة واحدة: فهي لا تعتمد على طريقة (مسار) تحقيق حالة معينة من النظام. يتم تحديد قيمتها من خلال معلمات النظام (الضغط ، درجة الحرارة ، إلخ) وتعتمد على كمية أو كتلة المادة ؛ لذلك ، من المعتاد إحالتها إلى مول واحد من المادة.

حسب طريقة نقل الطاقة والمادة والمعلوماتبين النظام قيد الدراسة والبيئة ، تصنف الأنظمة الديناميكية الحرارية:

1. نظام مغلق (معزول)- هذا نظام لا يوجد فيه تبادل مع الأجسام الخارجية سواء من الطاقة أو المادة (بما في ذلك الإشعاع) أو المعلومات.

2. نظام مغلق- نظام يوجد فيه تبادل للطاقة فقط.

3. نظام معزول Adiabically -هو نظام لا يوجد فيه تبادل للطاقة إلا في شكل حرارة.

4. نظام مفتوحهو نظام يقوم بتبادل الطاقة والمادة والمعلومات.

تصنيف النظام:
1) إن أمكن ، انتقال الحرارة والكتلة: معزول ، مغلق ، مفتوح. النظام المعزول لا يتبادل المادة أو الطاقة مع البيئة. النظام المغلق يتبادل الطاقة مع البيئة ، لكنه لا يتبادل المادة. نظام مفتوح يتبادل المادة والطاقة مع البيئة. يستخدم مفهوم النظام المعزول في الكيمياء الفيزيائية كنظرية نظرية.
2) حسب التركيبة الداخلية والخصائص: متجانسة وغير متجانسة. يسمى النظام المتجانس ، حيث لا توجد أسطح تقسم النظام إلى أجزاء تختلف في الخصائص أو التركيب الكيميائي. من أمثلة الأنظمة المتجانسة المحاليل المائية للأحماض والقواعد والأملاح ؛ مخاليط الغازات مواد نقية فردية. تحتوي الأنظمة غير المتجانسة على أسطح طبيعية في داخلها. أمثلة على الأنظمة غير المتجانسة هي أنظمة تتكون من مواد مختلفة في حالة تجميعها: معدن وحمض ، غاز و صلب ، سائلين غير قابل للذوبان في بعضهما البعض.
مرحلة- هذا جزء متجانس من نظام غير متجانس له نفس التركيب والخصائص الفيزيائية والكيميائية ، مفصولاً عن أجزاء أخرى من النظام بواسطة سطح ، عند المرور من خلاله تتغير خصائص النظام بشكل مفاجئ. المراحل صلبة وسائلة وغازية. يتكون النظام المتجانس دائمًا من مرحلة واحدة ، ويتكون النظام غير المتجانس من عدة مراحل. وفقًا لعدد المراحل ، يتم تصنيف الأنظمة إلى مرحلة واحدة ، مرحلتين ، ثلاث مراحل ، إلخ.

5. القانون الأول للديناميكا الحرارية. الطاقة الداخلية. التأثيرات الحرارية متساوية الضغط ومتساوية الصدور .

القانون الأول للديناميكا الحرارية- أحد القوانين الأساسية الثلاثة للديناميكا الحرارية ، هو قانون حفظ الطاقة للأنظمة الديناميكية الحرارية.

تمت صياغة القانون الأول للديناميكا الحرارية في منتصف القرن التاسع عشر نتيجة لعمل العالم الألماني جي آر ماير والفيزيائي الإنجليزي جي بي جول والفيزيائي الألماني جي هيلمهولتز.

وفقًا للقانون الأول للديناميكا الحرارية ، يمكن للنظام الحراري الديناميكي تعمل فقط بسبب طاقتها الداخلية أو أي مصادر طاقة خارجية .

غالبًا ما يُصاغ القانون الأول للديناميكا الحرارية على أنه استحالة وجود آلة الحركة الدائمة من النوع الأول ، والتي من شأنها أن تعمل دون سحب الطاقة من أي مصدر. تسمى العملية التي تحدث عند درجة حرارة ثابتة متحاور، بضغط مستمر - متساوى الضغط، بحجم ثابت - متساوي الصدر.إذا تم عزل النظام أثناء العملية عن البيئة الخارجية بحيث يتم استبعاد التبادل الحراري مع البيئة ، تسمى العملية ثابت الحرارة.

الطاقة الداخلية للنظام.أثناء انتقال النظام من حالة إلى أخرى ، تتغير بعض خصائصه ، على وجه الخصوص ، الطاقة الداخلية يو.

الطاقة الداخلية لنظام ما هي طاقته الإجمالية ، وهي مجموع الطاقات الحركية والطاقات الكامنة للجزيئات والذرات والنوى الذرية والإلكترونات. تشمل الطاقة الداخلية طاقة الحركات الانتقالية والدورانية والتذبذبية ، فضلاً عن الطاقة الكامنة بسبب القوى الجذابة والمنافرة التي تعمل بين الجزيئات والذرات والجسيمات دون الذرية. لا تشمل الطاقة الكامنة لموضع النظام في الفضاء والطاقة الحركية لحركة النظام ككل.

الطاقة الداخلية هي وظيفة ديناميكية حرارية لحالة النظام. هذا يعني أنه عندما يكون النظام في حالة معينة ، فإن طاقته الداخلية تأخذ قيمة معينة متأصلة في هذه الحالة.

∆U \ u003d U 2 - U 1

حيث U 1 و U 2 - الطاقة الداخلية للنظام فيالدول النهائية والأولية ج ، على التوالي.

القانون الأول للديناميكا الحرارية.إذا كان النظام يتبادل الطاقة الحرارية Q والطاقة الميكانيكية (العمل) A مع البيئة الخارجية ، وفي نفس الوقت يمر من الحالة 1 إلى الحالة 2 ، فإن كمية الطاقة التي يتم إطلاقها أو امتصاصها بواسطة نظام أشكال الحرارة Q أو العمل أ يساوي الطاقة الإجمالية للنظام عند الانتقال من حالة إلى أخرى ويتم تسجيله.