تنفيذ التحولات حسب المخطط. تنفيذ التحولات حسب مخطط المهام للحل المستقل
التمرين 1.
إنشاء سلسلة وراثية للحصول على الكربونات: أكسيد الكالسيوم. هيدروكسيد الكالسيوم B في الكالسيوم كربونات الكالسيوم G. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
قرار:
مخطط تحولات المواد (تكوين معادلات للتفاعلات المقابلة):
ا ب ت ث
CaO ----> Ca (OH) 2 ----> Ca -> CaCO 3
معادلات التفاعلات المقابلة:
أ) 2Сa + O 2 \ u003d 2CaO ؛
ب) CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 ؛
ج) Ca (OH) 2 \ u003d Ca + O 2 + H 2 O ؛
د) Ca + H 2 O + CO 2 \ u003d CaCO 3 + H 2 أو Ca + H 2 O + CO 2 \ u003d CaCO 3 + H 2.
المهمة 2.
اكتب معادلات التفاعل في الأشكال الجزيئية والأيونية ، والتي يمكن من خلالها إجراء التحولات وفقًا للمخطط:
Fe -> Fe (SO4) 3 -> FeCI3 -> Fe (NO3) 3 -> Fe 2 O 3.
بالنسبة لتفاعلات الأكسدة والاختزال ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
قرار:
معادلات التفاعل الكيميائي:
واحد). 2Fe + 6H2 SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2 O - في هذا التفاعل ، يتأكسد الحديد إلى حالة الأكسدة +3 ، أي الحديد عامل مختزل. في هذه الحالة ، يتم اختزال الكبريت (VI) إلى كبريت (IV) في التفاعل. هؤلاء. الكبريت عامل مؤكسد.
2Fe 0 + 12Н 0 + SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3 SO 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.
2). Fe 2 (SO 4) 3 + 3ВаCl2 -> 2FeCl3 + 3ВаSO4 ↓ - تفاعل التبادل.
الشكل الأيوني الكامل لمعادلة التفاعل:
2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 3Ва 2+ + 6Cl - = 2Fe 3+ + 6Cl - + 3ВаSO 4 ↓ ؛
3Ва 2+ + 3SO 4 2- = 3ВаSO 4 ↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 -> Fe (NO3) 3 + 3HCl - تفاعل التبادل ؛
الشكل الأيوني الكامل لمعادلة التفاعل:
Fe 3+ + 3Cl - + 3Ag + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl ↓.
معادلة التفاعل الأيوني المختصرة:
3Ag + + 3Cl - = 3AgCl ↓.
4). 4Fe (NO3) 3 ---> Fe2 O3 + NO2 + O2 - تفاعل تحلل نترات الحديد (III) عند تسخينه. في هذه الحالة ، يحدث تقليل الأكسدة. - في هذا التفاعل ، يتأكسد الأكسجين إلى حالة الأكسدة 0 ، أي الأكسجين عامل مختزل. في هذه الحالة ، يتم تقليل النيتروجين (V) إلى نيتروجين (IV) في التفاعل. هؤلاء. النيتروجين عامل مؤكسد.
مهام الحل المستقل.
1. اكتب معادلة التفاعل بين البروبيلين وبرمنجنات البوتاسيوم في وسط متعادل.
2. اكتب معادلة التفاعل بين بيوتين -2 وبرمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي.
3. قارن نسبة جميع الكحولات الأيزومرية لتكوين C4H 10 O إلى العوامل المؤكسدة ، وبالنسبة للبوتانول -1 والبيوتانول -2 ، اكتب معادلات التفاعل مع محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم في وسط حمضي.
4. اكتب معادلة التفاعل بين الكحول الإيثيلي ومحلول ثنائي كرومات البوتاسيوم في وسط حمضي.
5. اكتب معادلة التفاعل بين إيثيل بنزين وبرمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي.
6. اكتب معادلة التفاعل بين ستيرين وبرمنجنات البوتاسيوم في وسط متعادل.
7. اكتب معادلة اختزال 1.3-ثنائي ميثيل نيترو بنزين بكبريتيد الأمونيوم في وسط متعادل (تفاعل زينين).
8. عندما يتأكسد الجلوكوز مع ماء البروم ، يتشكل حمض الغلوكونيك ، وعندما يتأكسد بحمض النيتريك المركز ، يتشكل حمض الجلوكاريك. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
9. أعط معادلات التفاعل لتفاعل الأسيتيلين مع برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي ومتعادل لتكوين حمض الأكساليك وأكسالات البوتاسيوم ، على التوالي.
10. اكتب معادلة أكسدة الفورمالديهايد عند تسخينها مع هيدروكسيد النحاس (II).
11. اكتب معادلة التفاعل بين بيوتانيديول -1.4 وبرمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي لتكوين حمض كربوكسيل ثنائي القاعدة.
أسئلة الاختيار:
1. تفاعل الميثان مع الكلور هو تفاعل
1) التوصيلات 3) الانقسام
2) الإحلال 4) الصرف
2. يمكن الحصول على Propanol-2 من البروبين عن طريق التفاعل
1) الهدرجة 3) الترطيب
2) التحلل المائي 4) الهالوجين
3. تفاعل محلول قلوي كحولي مع 2-chlorobutane هو التفاعل
1) التوصيلات 3) الانقسام
2) الإحلال 4) الصرف
4. يتكون 3،3-ثنائي ميثيل بوتانال أثناء الأكسدة
1) (CH 3) 3 C - CH 2 - CH 2 OH
2) CH 3 CH 2 C (CH 3) - CH 2 OH
3) CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3) - CH 2 OH
4) CH 3 CH 2 CH (CH 3) - CH 2 OH
5. يستمر التفاعل وفقًا للآلية الأيونية
1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) ج 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8
3) C 3 H 6 + HCl → C 3 H 7 Cl
4) nCH 2 \ u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) ن
واحدة من أكثر أنواع المهام شيوعًا في الكيمياء العضوية هي تلك التي تتطلب إجراء تحويلات وفقًا للمخطط المقترح. في الوقت نفسه ، من الضروري في بعض الحالات الإشارة إلى كواشف محددة وشروط حدوث تفاعلات تؤدي إلى مواد تشكل سلسلة التحولات. في حالات أخرى ، على العكس من ذلك ، من الضروري تحديد المواد التي تتشكل تحت تأثير هذه الكواشف على مركبات البدء.
عادة ، في مثل هذه الحالات ، ليس مطلوبًا الإشارة إلى التفاصيل الفنية الدقيقة للتوليف ، والتركيز الدقيق للكواشف ، والمذيبات المحددة ، وطرق التنقية والعزل ، إلخ. ومع ذلك ، يجب تحديد شروط التفاعل النموذجي.
في أغلب الأحيان ، يكمن جوهر المهمة في الحل المتسلسل للمهام التالية:
بناء (إطالة أو تقصير) الهيكل الكربوني ؛
إدخال المجموعات الوظيفية في المركبات الأليفاتية والعطرية ؛
استبدال مجموعة وظيفية بأخرى ؛
إزالة المجموعات الوظيفية ؛
تغيير في طبيعة المجموعات الوظيفية.
قد يكون تسلسل العمليات مختلفًا ، اعتمادًا على هيكل وطبيعة المركبات الأولية والنتيجة.
تقديم الحقائق وعلاقاتهم بصريا. اكتب ، بأكبر قدر ممكن من التفاصيل ، جوهر المشكلة في شكل رسم بياني.
انظر إلى المشكلة على أوسع نطاق ممكن ، ضع في الاعتبار حتى الحلول التي تبدو غير واردة. في النهاية ، قد يكونون هم الأشخاص المناسبون ويقودونك إلى القرار الصحيح.
استخدم طريقة التجربة والخطأ. إذا كانت هناك مجموعة محدودة من الخيارات ، فجربها جميعًا.
مستوى اول
الخيار 1
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات الممكنة لتفاعل الصوديوم والزنك مع المواد: الكلور والماء وحمض الهيدروكلوريك.
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + 2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Nа + Cl2 = 2NаСl
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
المهمة 2
Fe → FeCl2 → Fe (N03) 2 → Fe (OH) 2 → FeO.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe (NO3) 2
Fe (NO3) 2 + 2 NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaNO3
Fe2 ++ 2NO3- + 2Na ++ 2OH- = 2Na ++ 2NO3- + Fe (OH) 2
Fe2 ++ 2OH- \ u003d Fe (OH) 2
Fe (OH) 2 \ u003d FeO + H2O
المهمة 3
عند تفاعل 12 جم من المغنيسيوم مع فائض حمض الهيدروكلوريكتم إطلاق 10 لترات من الهيدروجين (غير متوفر). احسب حجم الكسرناتج التفاعل.
ملغ + 2HCl = MgCl2 + H2
ن (ملغ) = 12/24 = 0.5 مول
V (H2) = 10 / 22.4 = 0.446 مول
n (Mg) = n (H2) وفقًا للمعادلة (نظرية.)
العائد = 0.446 / 0.5 = 0.89 = 89٪
الخيار 2
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة لليثيوم والنحاس مع المواد: الكلور والماء وحمض الهيدروكلوريك.
خذ بعين الاعتبار إحدى التفاعلات المسجلة في ضوء الإجمالي.
2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
النحاس + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = لا يتفاعل
النحاس + حمض الهيدروكلوريك = لا يوجد تفاعل
2Li + CL2 = 2LiCL
Li- e ---> Li + عامل الاختزال
CL2 + 2e ----> 2CL- مؤكسد
المهمة 2
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا للمخطط
Ca → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (N03) 2 → Ca3 (PO4) 2.
فكر في التحول 3 في ضوء TED.
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + 2NaOH = Ca (OH) 2 + Na2O
2HNO3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO3) 2 + 2H2O
2H + + 2NO3- + Ca (OH) 2 = Ca2 + + 2NO3- + 2H2O
2H + Ca (OH) 2 = Ca2 + 2H2O
3Ca (NO3) 2 + 2Н3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6HNO3
المهمة 3
أثناء التحلل الحراري لـ 10 جم من الحجر الجيري ، تم الحصول على 1.68 لتر من ثاني أكسيد الكربون (غير معروف). احسب الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل.
CaCO3 = CaO + CO2
ن (CaCO3) = 10/100 = 0.1 مول
V (CO2) = 1.68 / 22.4 = 0.075 مول
n (CaCO3) = n (CO2) وفقًا للمعادلة (نظرية.)
العائد = 0.075 / 0.1 = 0.75 = 75٪
الخيار 3
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة للكالسيوم والحديد مع المواد: الكلور والماء وحمض الهيدروكلوريك.
خذ بعين الاعتبار إحدى التفاعلات المسجلة في ضوء الإجمالي.
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
المهمة 2
اكتب معادلات التفاعل التي يمكنك من خلالها إجراء تحويلات وفقًا للمخطط:
Al → Al203 → AlCl3 → Al (OH) 3 → Al (N03) 3.
فكر في التحول 3 في ضوء TED.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4Cl
Al3 + 3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4 + + Cl-
Al3 + + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4 +
Al (OH) 3 + 3HNO3 = Al (NO3) 3 + 3H2O.
المهمة 3
في تفاعل 23 جم من الصوديوم مع الماء ، تم الحصول على 8.96 لتر من الهيدروجين (غير معروف). أوجد الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل (بالنسبة المئوية).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ن (Na) = 23/23 = 1 مول
V (H2) = 8.96 / 22.4 = 0.4 مول
ن (نا): ن (H2) = 2: 1
n (H2) \ u003d 1/2 \ u003d 0.5 مول وفقًا للمعادلة (نظرية).
العائد = 0.4 / 0.5 = 0.8 = 80٪
الخيار 4
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة لفلزات البوتاسيوم والمغنيسيوم مع الكلور والماء وحمض الهيدروكلوريك.
ضع في اعتبارك إحدى هذه التفاعلات في ضوء الإجمالي.
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
2K + CI2 = 2KCI
2K + 2HCI = 2KCI + H2
ملغ + 2HCl = MgCl2 + H2
ملغ + Cl2 = MgCl2
Mg 0-2e → Mg 2+ يتأكسد ، مما يؤدي إلى اختزال العامل
Cl20 + 2e → 2Cl- مخفض ، مؤكسد
ملغ + 2H2O = مغ (أوه) 2 + H2
المهمة 2
اكتب معادلات التفاعل لهذه التحولات:
Li → Li20 → LiOH → Li2SO4.
فكر في التحول 3 في ضوء TED.
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li + + 2OH- + 2Н + + SO42- = 2Li + + SO42- + 2Н2О
2OH- + 2H + - = 2H2O
المهمة 3
عندما تفاعل 60 جم من الكالسيوم مع الماء ، تم إطلاق 30 لترًا من الهيدروجين (غير معروف). أوجد الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل.
Ca + 2H2O \ u003d Ca (OH) 2 + H2
ن (Ca) = 60/40 = 1.5 مول
V (H2) = 30 / 22.4 = 1.34 مول
n (Ca) \ u003d n (H2) \ u003d وفقًا للمعادلة (نظرية).
العائد = 1.34 / 1.5 = 0.89 = 89٪
المستوى الثاني
الخيار 1
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة للمغنيسيوم والألمنيوم مع المواد: الأكسجين والبروم وحمض الكبريتيك المخفف.
2 ملغ + O2 = 2 MgO
ملغ + Br2 = ملغ Br2
Mg 0-2e → Mg 2+ يتأكسد ، عامل الاختزال
ملغ + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H + = Mg2 + + H2
4Al + 3O2 = 2Al2O3 ،
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
المهمة 2
Ca → X1 → Ca (OH) 2 → X2 → Ca (HC03) 2.
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
كربونات الكالسيوم CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca (HCO3) 2
المهمة 3
عندما تفاعل 12 جم من المغنيسيوم مع فائض من حمض الهيدروكلوريك ، تم إطلاق 10 لترات من الهيدروجين (غير معروف).
ملغ + 2HCl = MgCl2 + H2
ن (ملغ) = 12/24 = 0.5 مول
n (H2) = n (Mg) وفقًا للمعادلة (نظرية.)
ŋ = V (H2) (على سبيل المثال) / V (H2) (theor.) = n (H2) (على سبيل المثال) / n (H2) (النظري) = 0.44 / 0.5 = 0.89 = 89٪
الخيار 2
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة للنحاس والمغنيسيوم مع المواد: الأكسجين واليود وحمض الكبريتيك المخفف.
2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + H2SO4 = غير متوفر
2 ملغ + O2 = 2 MgO
Mg 0-2e → Mg 2+ يتأكسد ، عامل الاختزال
O20 + 4e → 2 O 2- مخفض ، عامل مؤكسد
ملغ + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H + = Mg2 + + H2
Mg + I 2 = Mg I 2
Mg 0-2e → Mg 2+ يتأكسد ، عامل الاختزال
I 20 + 2e → 2 I - يتم تقليله ، مؤكسد
المهمة 2
حدد معادلات المادتين X1 و X2 في سلسلة التحولات:
Zn → X1 → ZnSO4 → X2 → ZnO.
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا لهذا المخطط.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH (ديسمبر) = Zn (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Zn (OH) 2 = ZnO + H2O
المهمة 3
أنتج التحلل الحراري لـ 10 جم من كربونات الكالسيوم 1.68 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (غير متوفر). احسب الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل.
كربونات الكالسيوم CaCO3 → CaO + CO2
ن (CaCO3) = 10/100 = 0.1 مول
n (CO2) = n (CaCO3) وفقًا للمعادلة (نظرية.)
n (CO2) = 1.68 / 22.4 = 0.075 مول (على سبيل المثال)
ŋ = V (CO2) (على سبيل المثال) / V (CO2) (نظرية) = n (CO2) (على سبيل المثال) / n (CO2) (نظرية) = 0.075 / 0.1 = 0.75 = 75٪
الخيار 3
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة للحديد والزنك مع المواد: الأكسجين والكلور وحمض الكبريتيك المخفف.
ضع في اعتبارك اثنين من هذه التفاعلات في ضوء الإجمالي والآخر في ضوء TED.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e → Zn 2+ يتأكسد ، مما يقلل العامل
O20 + 4e → 2 O 2- مخفض ، عامل مؤكسد
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e → Zn2 + يتأكسد ويختزل العامل
Cl20 + 2e → 2Cl- مخفض ، مؤكسد
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н2
المهمة 2
حدد معادلات المادتين X1 و X2 في سلسلة التحولات:
Fe → X1 → Fe (OH) 2 → X2 → Fe.
Fe - 1 -> FeCl2 - 2 -> Fe (OH) 2 - 3 -> FeO -4-> حديد
1. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH -> Fe (OH) 2 + 2NaCl
Fe2 + + 2OH- -> Fe (OH) 2
3. Fe (OH) 2 - t -> FeO + H2O
4. FeO + C = Fe + CO
المهمة 3
في تفاعل 23 جم من الصوديوم مع الماء ، تم الحصول على 8.96 لتر من الهيدروجين (غير معروف). أوجد الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ن (Na) = 23/23 = 1 مول
2n (H2) = n (Na) وفقًا للمعادلة (نظرية.)
n (H2) = 0.5 مول نظرية.
الخيار 4
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية المحتملة للبريليوم والحديد مع المواد: الأكسجين والبروم وحمض الكبريتيك المخفف.
ضع في اعتبارك اثنين من هذه التفاعلات في ضوء الإجمالي والآخر في ضوء TED.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Br 2 = 2FeBr3
2 كن + O2 = 2 BeO
يتأكسد Be0 -2e → Be 2+ ، مما يؤدي إلى اختزال العامل
O20 + 4e → 2 O 2- مخفض ، عامل مؤكسد
كن + Br 2 = Be Br2
كن 0 -2e → Be 2+ يتأكسد ، مما يقلل من العوامل
Br 20 + 2e → 2 Br - مخفض ، مؤكسد
كن + H2SO4 = كن SO4 + H2
كن + 2H + = كن 2+ + H2
المهمة 2
حدد معادلات المادتين X1 و X2 في سلسلة التحولات:
Fe → X1 → Fe (OH) 3 → X2 → Fe.
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا لهذا المخطط.
Fe 1 → FeCl3 2 → Fe (OH) 3 3 → Fe2O3 4 → Fe
1. 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3
2. FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe (OH) 3 t → Fe2O3 + H2O
4. 2Fe2O3 + 3Ct → 4Fe + 3CO2
المهمة 3
عندما تفاعل 60 جم من الكالسيوم مع الماء ، تم إطلاق 30 لترًا من الهيدروجين (غير معروف). أوجد الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل (بالنسبة المئوية).
Ca + 2H2O \ u003d Ca (OH) 2 + H2
ن (Ca) = 60/40 = 1.5 مول
n (H2) = n (Ca) وفقًا للمعادلة (نظرية.)
ن (H2) \ u003d 30 / 22.4 \ u003d 1.34 مول (على سبيل المثال)
ŋ = V (H2) (على سبيل المثال) / V (H2) (theor.) = n (H2) (على سبيل المثال) / n (H2) (theor.) = 1.34 / 1.5 = 0.89 = 89٪
المستوى الثالث
الخيار 1
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة للمغنيسيوم والألمنيوم والفضة مع محلول غير معدني وماء وحمض وملح.
1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H + = Mg2 + + H2
2H + 2e = H2 مؤكسد
ملغ + Cl2 = MgCl2
ملغ + 2H2O = مغ (أوه) 2 + H2
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2 + = Mg2 + + Cu0
Mg0 - 2e = Mg2 + عامل الاختزال
Cu2 + + 2e = مؤكسد Cu0
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + = 2Al3 + + 3H02
2H + 2e = H2 مؤكسد
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2 + + 2Al0 = 2AI3 + + 3Hg0
Al0 - 3e \ u003d AI3 + عامل مؤكسد
3. Ag + 2HCl = لا يتفاعل
2Ag + S = Ag2S
Ag + H2O = لا يتفاعل
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3 + = Ag ++ Fe2 +
Ag0 - 1e = Ag + عامل الاختزال
Fe3 ++ 1E = Fe2 + مؤكسد
المهمة 2
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا لهذا المخطط.
2Be + O2 = 2BeO
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O
BeCl2 + 2NaOH = Be (OH) 2 + 2NaCl
يكون (OH) 2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
المهمة 3
عند تفاعل 12 جم من المغنيسيوم التقني المحتوي على 5٪ شوائب ، مع وجود فائض من حمض الهيدروكلوريك ، تم إطلاق 10 لترات من الهيدروجين (غير متوفر). احسب الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل.
ملغ + 2HCl = MgCl2 + H2
ن (ملغ) = 12-12 * 0.05 / 24 \ u003d 11.4 / 24 = 0.475 مول
n (H2) (theor.) \ u003d n (Mg) \ u003d 0.475 مول
ن (H2) = 10 / 22.4 = 0.44 مول (على سبيل المثال)
ŋ = V (H2) (على سبيل المثال) / V (H2) (theor.) = n (H2) (على سبيل المثال) / n (H2) (theor.) = 0.44 / 0.475 = 0.92 = 92٪
الخيار 2
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات الممكنة للليثيوم والنحاس والباريوم والألمنيوم مع المواد: غير المعدنية ، والماء ، والحمض ، ومحلول الملح.
ضع في اعتبارك تفاعلات المعادن مع المحاليل الحمضية والملحية من وجهة نظر OVR و TED.
1. 2Li + Сl2 = 2LiСl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
2 لي 0 + 2Н + = 2 لي + + 02
Li0 - 1e = Li + عامل الاختزال
2H + 2e = H02 مؤكسد
2Li + CuСl 2 = 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2 + = 2Li + + Cu0
Li0 - 1e = Li + عامل الاختزال
Cu2 + + 2e = مؤكسد Cu0
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + = 2Al3 + + 3H02
Al 0 - 3e = Al3 + عامل الاختزال
2H + 2e = H2 مؤكسد
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2 + + 2Al0 = 2AI3 + + 3Hg0
Hg2 + + 2e = عامل اختزال Hg0
Al0 - 3e \ u003d AI3 + عامل مؤكسد
3. Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Ba + 2H + = Ba 2+ + H2
2H + 2e = H2 مؤكسد
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba + 2H2O \ u003d Ba (OH) 2 + H2
Ba + CuCl2 = BaCl2 + النحاس
Ba + Cu2 + = Ba 2+ + Cu0
Va 0 - 2e \ u003d Va 2+ عامل اختزال
Cu2 + + 2e = مؤكسد Cu0
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = لا يتفاعل
النحاس + حمض الهيدروكلوريك = لا يوجد تفاعل
النحاس + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
النحاس 0 + Fe3 + = Cu2 ++ Fe2 +
Fe3 ++ 1E = Fe2 + مؤكسد
المهمة 2
حدد معادلات المواد X1 و X2 و X3 في سلسلة التحولات:
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا لهذا المخطط.
Fe + 2HСl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + 2NaCl
4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3 ↓
2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
المهمة 3
أثناء التحلل الحراري لـ 20 جم من الحجر الجيري المحتوي على 10٪ شوائب غير كربونية ، تم الحصول على 3.23 لتر من ثاني أكسيد الكربون (غير متوفر).
احسب الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل (٪).
CaCO3 = CaO + CO2
ن (CaCO3) = 20-20 * 0.1 / 100 = 18/100 = 0.18 مول
V (CO2) = 3.23 / 22.4 = 0.145 مول (عمليًا)
n (CaCO3) \ u003d n (CO2) وفقًا للمعادلة (نظرية) \ u003d 0.18 مول
العائد = 0.145 / 0.18 = 0.801 = 80.1٪
الخيار 3
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات المحتملة للكالسيوم والحديد والزنك مع محلول غير معدني وماء وحمض وملح.
ضع في اعتبارك تفاعلات المعادن مع المحاليل الحمضية والملحية من وجهة نظر OVR و TED.
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca0 + 2H + = Ca 2+ + H2
2H + 2e = H2 مؤكسد
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2H2O \ u003d Ca (OH) 2 + H2
Ca + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca + Cu2 + = Ca 2+ + Cu0
Ca 0 - 2e \ u003d Ca 2+ عامل اختزال
Cu2 + + 2e = مؤكسد Cu0
2.
2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н2
Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H02
2H + 2e = H2 مؤكسد
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2 + = Zn 2+ + Cu0
Zn 0 - 2e = Zn 2+ عامل مختزل
Cu2 + + 2e = مؤكسد Cu0
المهمة 2
حدد معادلات المواد X1 و X2 و X3 في سلسلة التحولات:
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا لهذا المخطط.
2Ca + O2 = 2CaO
CaО + H2O = Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
كربونات الكالسيوم CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca (HCO3) 2
Ca (HCO3) 2 طن → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O
المهمة 3
خلال تفاعل 24.15 جم من الصوديوم التقني المحتوي على 5٪ شوائب ، تم الحصول على 8.96 لتر من الهيدروجين (غير متوفر).
احسب الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل (٪).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ن (Na) \ u003d 24.15-24.15 * 0.05 / 23 \ u003d 23/23 \ u003d 1 مول
ن (H2) (نظرية) = 0.5 ن (مغ) = 0.5 مول
ن (H2) = 8.96 / 22.4 = 0.4 مول (على سبيل المثال)
ŋ = V (H2) (على سبيل المثال) / V (H2) (theor.) = n (H2) (على سبيل المثال) / n (H2) (النظري) = 0.4 / 0.5 = 0.8 = 80٪
الخيار 4
التمرين 1
اكتب معادلات التفاعلات الممكنة للبريليوم والحديد والنحاس مع المواد: غير المعدنية ، والماء ، والحمض ، ومحلول الملح.
ضع في اعتبارك تفاعلات المعادن مع المحاليل الحمضية والملحية من وجهة نظر OVR و TED.
1. 2 كن + O2 = 2 BeO
كن + H2SO4 = BeSO4 + H2
كن + 2H + = كن 2+ + H2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = لا يتفاعل
النحاس + حمض الهيدروكلوريك = لا يوجد تفاعل
النحاس + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
النحاس 0 + Fe3 + = Cu2 ++ Fe2 +
النحاس 0 - 2e \ u003d النحاس + عامل الاختزال
Fe3 ++ 1E = Fe2 + مؤكسد
3. 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3
المهمة 2
حدد معادلات المواد X1 و X2 و X3 في سلسلة التحولات:
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا لهذا المخطط.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + H2O
Zn (NO3) 2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn (OH) 2
Zn (OH) 2 = ZnO + H2O
المهمة 3
عند تفاعل 60 جم من الكالسيوم التقني المحتوي على 2٪ شوائب ، مع الماء ، تم الحصول على 30 لترًا من الهيدروجين (غير متوفر). احسب الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل.
Ca + 2H2O \ u003d Ca (OH) 2 + H2
ن (Ca) \ u003d 60-60 * 0.02 / 40 \ u003d 58.8 / 40 \ u003d 1.47 مول
n (H2) (theor.) \ u003d n (Ca) \ u003d 1.47 mol
ن (H2) \ u003d 30 / 22.4 \ u003d 1.34 مول (على سبيل المثال)
ŋ = V (H2) (على سبيل المثال) / V (H2) (theor.) = n (H2) (على سبيل المثال) / n (H2) (theor.) = 1.34 / 1.47 = 0.91 = 91٪