Provádění transformací podle schématu. Realizace transformací podle schématu Úkoly pro samostatné řešení
Cvičení 1.
Vytvořte genetický řetězec pro získání uhličitanu: Oxid vápenatý; B hydroxid vápenatý; ve vápníku; G uhličitan vápenatý. Zapište rovnice odpovídajících reakcí.
Řešení:
Schéma přeměn látek (Sestavte rovnice odpovídajících reakcí):
ABECEDA
CaO ----> Ca(OH) 2 ----> Ca ---> CaCO 3
Rovnice odpovídajících reakcí:
A) 2Сa + O2 \u003d 2CaO;
B) CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2;
C) Ca (OH) 2 \u003d Ca + O 2 + H20;
D) Ca + H20 + CO2 \u003d CaC03 + H2 nebo Ca + H20 + CO2 \u003d CaC03 + H2.
Úkol 2.
Napište reakční rovnice v molekulárních a iontových formách, s jejichž pomocí lze provádět transformace podle schématu:
Fe --> Fe(SO4)3 ---> FeCI3 --->Fe(NO3)3 ---> Fe203.
U redoxních reakcí specifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo.
Řešení:
rovnice chemické reakce:
jeden). 2Fe + 6H2 SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O - Při této reakci se železo oxiduje do oxidačního stavu +3, tzn. železo je redukční činidlo. V tomto případě se síra (VI) v reakci redukuje na síru (IV). těch. síra je oxidační činidlo.
2Fe 0 + 12Н 0 + SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3 SO42- + 3SO2 + 6H20.
2). Fe 2 (SO 4) 3 + 3 ВаCl2 --> 2FeCl3 + 3 ВаSO4 ↓ - výměnná reakce;
Plná iontová forma reakční rovnice:
2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 3Ва 2+ + 6Cl - = 2Fe 3+ + 6Cl - + 3VаSO 4 ↓;
3Ва 2+ + 3SO 4 2- = 3ВаSO 4 ↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl - výměnná reakce;
Plná iontová forma reakční rovnice:
Fe 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl↓.
Zkrácená rovnice iontové reakce:
3Ag + + 3Cl - = 3AgCl↓.
čtyři). 4Fe (NO3) 3 ---> Fe2 O3 + NO2 + O2 - reakce rozkladu dusičnanu železitého při jeho zahřívání. V tomto případě dochází k oxidaci-redukce. – Při této reakci se kyslík oxiduje na oxidační stupeň 0, tzn. kyslík je redukční činidlo. V tomto případě se dusík (V) v reakci redukuje na dusík (IV). těch. dusík je oxidační činidlo.
Úkoly pro samostatné řešení.
1. Napište rovnici pro reakci propylenu a manganistanu draselného v neutrálním prostředí.
2. Napište rovnici pro reakci mezi butenem-2 a manganistanem draselným v kyselém prostředí.
3. Porovnejte poměr všech izomerních alkoholů složení C 4 H 10 O k oxidačním činidlům Pro butanol-1 a butanol-2 napište reakční rovnice s roztokem dichromanu draselného v kyselém prostředí.
4. Napište rovnici pro reakci mezi ethylalkoholem a roztokem dichromanu draselného v kyselém prostředí.
5. Napište rovnici pro reakci ethylbenzenu a manganistanu draselného v kyselém prostředí.
6. Napište reakční rovnici mezi styrenem a manganistanem draselným v neutrálním prostředí.
7. Napište rovnici pro redukci 1,3-dimethylnitrobenzenu sulfidem amonným v neutrálním prostředí (Zininova reakce).
8. Při oxidaci glukózy bromovou vodou vzniká kyselina glukonová a při oxidaci koncentrovanou kyselinou dusičnou vzniká kyselina glukarová. Zapište rovnice odpovídajících reakcí.
9. Uveďte reakční rovnice pro interakci acetylenu s manganistanem draselným v kyselém a neutrálním prostředí za vzniku kyseliny šťavelové a šťavelanu draselného.
10. Napište rovnici pro oxidaci formaldehydu při zahřívání s hydroxidem měďnatým.
11. Napište rovnici pro reakci butandiolu-1,4 a manganistanu draselného v kyselém prostředí za vzniku dvojsytné karboxylové kyseliny.
Otázky na výběr:
1. Interakce metanu s chlorem je reakce
1) spojení 3) odštěpení
2) substituce 4) výměna
2. Propanol-2 lze získat reakcí z propenu
1) hydrogenace 3) hydratace
2) hydrolýza 4) halogenace
3. Reakcí je interakce alkoholového roztoku alkálie s 2-chlorbutanem
1) spojení 3) odštěpení
2) substituce 4) výměna
4. Při oxidaci vzniká 3,3-dimethylbutanal
1) (CH 3) 3C - CH 2 - CH 2OH
2) CH3CH2C(CH3)-CH20H
3) CH3CH(CH3)CH(CH3)-CH20H
4) CH 3CH 2CH (CH 3) - CH 2OH
5. Reakce probíhá podle iontového mechanismu
1) C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
2) C3H6 + H2->C3H8
3) C3H6 + HCl -> C3H7Cl
4) nCH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-)n
Jedním z nejběžnějších typů úloh v organické chemii jsou ty, ve kterých je požadováno provádět transformace podle navrženého schématu. Zároveň je v některých případech nutné uvést konkrétní činidla a podmínky pro vznik reakcí vedoucích k látkám, které tvoří řetězec přeměn. V jiných je naopak nutné určit, které látky vznikají působením těchto činidel na výchozí sloučeniny.
Obvykle se v takových případech nevyžaduje uvádět jemné technické detaily syntézy, přesnou koncentraci činidel, specifická rozpouštědla, způsoby čištění a izolace atd. musí však být specifikovány příkladné reakční podmínky.
Nejčastěji spočívá podstata úkolu v sekvenčním řešení následujících úkolů:
konstrukce (prodloužení nebo zkrácení) uhlíkového skeletu;
zavedení funkčních skupin do alifatických a aromatických sloučenin;
substituce jedné funkční skupiny za jinou;
odstranění funkčních skupin;
změna povahy funkčních skupin.
Pořadí operací může být různé v závislosti na struktuře a povaze výchozích a výsledných sloučenin.
Vizuálně prezentujte fakta a jejich vztahy. Zapište co nejpodrobněji podstatu problému ve formě diagramu.
Podívejte se na problém co nejširší, berte v úvahu i řešení, která se zdají nemyslitelná. Nakonec mohou být těmi správnými a dovedou vás ke správnému rozhodnutí.
Použijte metodu pokus omyl. Pokud existuje omezená sada možností, vyzkoušejte je všechny.
První úroveň
Možnost 1
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí interakce sodíku a zinku s látkami: chlor, voda, kyselina chlorovodíková.
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Na + Cl2 = 2NaСl
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ÚKOL 2
Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaN03
Fe2++ 2NO3-+ 2Na++2OH- =2Na++2NO3-+ Fe(OH)2
Fe2++ 2OH- \u003d Fe (OH) 2
Fe (OH) 2 \u003d FeO + H2O
ÚKOL 3
Při interakci 12 g hořčíku s přebytkem kyseliny chlorovodíkové Uvolnilo se 10 litrů vodíku (n.a.). Vypočítat objemový zlomek výtěžek reakčního produktu.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n (Mg) = 12/24 = 0,5 mol
V (H2) \u003d 10 / 22,4 \u003d 0,446 mol
n (Mg) = n (H2) podle rovnice (teor.)
výtěžek = 0,446 / 0,5 = 0,89 = 89 %
Možnost 2
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí lithia a mědi s látkami: chlor, voda, kyselina chlorovodíková.
Zvažte jednu ze zaznamenaných reakcí ve světle OVR.
2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2H20 = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = nereaguje
Cu + HCl = žádná reakce
2Li+CL2= 2LiCL
Li- e---> Li+ redukční činidlo
CL2+2e----> 2CL- oxidant
ÚKOL 2
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle schématu
Ca →CaO →Ca(OH)2 →Ca(N03)2 → Ca3(PO4)2.
Zvažte transformaci 3 ve světle TED.
2Ca+02=2CaO
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na20
2HN03 + Ca(OH)2 = Ca(N03)2 + 2H20
2H+ +2NO3- + Ca(OH)2 =Ca2+ +2NO3- + 2H2O
2H+ + Ca(OH)2=Ca2+ +2H20
3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3
ÚKOL 3
Při tepelném rozkladu 10 g vápence bylo získáno 1,68 litru oxidu uhličitého (n.a.). Vypočítejte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu.
CaC03 = CaO+C02
n (CaC03) = 10/100 = 0,1 mol
V (C02) = 1,68 / 22,4 = 0,075 mol
n (CaCO3) = n (CO2) podle rovnice (teor.)
výtěžek = 0,075/0,1 = 0,75 = 75 %
Možnost 3
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí vápníku a železa s látkami: chlór, voda, kyselina chlorovodíková.
Zvažte jednu ze zaznamenaných reakcí ve světle OVR.
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
ÚKOL 2
Napište reakční rovnice, se kterými můžete provádět transformace podle schématu:
AI ->Al203 ->AlCl3 ->Al(OH)3 ->Al(N03)3.
Zvažte transformaci 3 ve světle TED.
4Al + 302 = 2Al2O3
AI2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ +3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ +Cl-
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
Al(OH)3+3HN03=Al(N03)3+3H20.
ÚKOL 3
Při interakci 23 g sodíku s vodou bylo získáno 8,96 litrů vodíku (n.a.). Najděte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu (v %).
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
n (Na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
V (H2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol
n(Na): n(H2) = 2:1
n (H2) \u003d 1/ 2 \u003d 0,5 mol podle rovnice (teor.)
výtěžek = 0,4/0,5 = 0,8 = 80 %
Možnost 4
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí draselných a hořčíkových kovů s chlórem, vodou, kyselinou chlorovodíkovou.
Zvažte jednu z těchto reakcí ve světle OVR.
2K + 2H20 = 2KOH + H2.
2K + CI2 = 2KCI
2K + 2HC1 = 2KCI + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg 0 -2e → Mg 2+ oxiduje, redukční činidlo
Cl20+2e→2Cl- je redukovaný, oxidant
Mg+2H20=Mg(OH)2+H2
ÚKOL 2
Napište reakční rovnice pro tyto přechody:
Li →Li20 →LiOH →Li2SO4.
Zvažte transformaci 3 ve světle TED.
4Li + O2 = 2Li20
Li2O + H2O = 2 LiOH
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H20
2Li+ +2OH- + 2H+ +SO42- = 2Li+ +SO42- + 2H2О
2OH- + 2H+- = 2H20
ÚKOL 3
Při interakci 60 g vápníku s vodou se uvolnilo 30 litrů vodíku (n.a.). Najděte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu.
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH)2 + H2
n (Ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
V (H2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol
n (Ca) \u003d n (H2) \u003d podle rovnice (teor.)
výtěžek = 1,34/1,5 = 0,89 = 89 %
Druhý stupeň
Možnost 1
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí hořčíku a hliníku s látkami: kyslík, brom, zředěná kyselina sírová.
2 Mg + O2 = 2 MgO
Mg + Br2 = Mg Br2
Mg 0 -2e → Mg 2+ je oxidované, redukční činidlo
Mg + H2SO4 = MgS04 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3H2SO4 = A12(S04)3 + 3H2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
ÚKOL 2
Ca ->Xi ->Ca(OH)2 ->X2 ->Ca(HC03)2.
2Ca+02=2CaO
CaO+H20=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
ÚKOL 3
Když 12 g hořčíku interagovalo s přebytkem kyseliny chlorovodíkové, uvolnilo se 10 litrů vodíku (n.a.).
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n (Mg) \u003d 12/24 \u003d 0,5 mol
n (H2) = n (Mg) podle rovnice (teor.)
ŋ = V (H2) (př.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (př.) / n (H2) (teor.) = 0,44 / 0,5 = 0,89 = 89 %
Možnost 2
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí mědi a hořčíku s látkami: kyslíkem, jódem, zředěnou kyselinou sírovou.
2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + H2SO4 = není k dispozici
2 Mg + O2 = 2 MgO
Mg 0 -2e → Mg 2+ je oxidované, redukční činidlo
O20 + 4e → 2 O 2- je redukovaný, oxidační činidlo
Mg + H2SO4 = MgS04 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
Mg + I2 = Mg I2
Mg 0 -2e → Mg 2+ je oxidované, redukční činidlo
I 20+2e→2 I - je redukovaný, okysličovadlo
ÚKOL 2
Určete vzorce látek X1 a X2 v řetězci přeměn:
Zn → X1 → ZnSO4 → X2 → ZnO.
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle tohoto schématu.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+H2SO4 --->ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH (rozklad) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2= ZnO + H20
ÚKOL 3
Tepelným rozkladem 10 g uhličitanu vápenatého vzniklo 1,68 litru oxidu uhličitého (n.a.). Vypočítejte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu.
CaCO3 → CaO + CO2
n (CaCO3) \u003d 10/100 \u003d 0,1 mol
n (CO2) = n (CaCO3) podle rovnice (teor.)
n (CO2) \u003d 1,68 / 22,4 \u003d 0,075 mol (např.)
ŋ = V (CO2) (př.) / V (CO2) (teor.) = n (CO2) (př.) / n (CO2) (teor.) = 0,075 / 0,1 = 0,75 = 75 %
Možnost 3
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí železa a zinku s látkami: kyslík, chlor, zředěná kyselina sírová.
Zvažte dvě z těchto reakcí ve světle OVR a jednu ve světle TED.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e → Zn 2+ oxiduje, redukční činidlo
O20 + 4e → 2 O 2- je redukovaný, oxidační činidlo
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ oxiduje, redukční činidlo
Cl20+2e→2Cl- je redukovaný, oxidant
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
ÚKOL 2
Určete vzorce látek X1 a X2 v řetězci přeměn:
Fe →Xi →Fe(OH)2 →X2 →Fe.
Fe - 1 --> FeCl2 - 2 --> Fe(OH) 2 - 3 --> FeO -4-> Fe
1. Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
3. Fe (OH) 2 - t --> FeO + H2O
4. FeO + C = Fe + CO
ÚKOL 3
Při interakci 23 g sodíku s vodou bylo získáno 8,96 litrů vodíku (n.a.). Najděte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu.
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
n (Na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
2n (H2) = n (Na) podle rovnice (teor.)
n (H2) = 0,5 mol teor.
Možnost 4
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných chemických reakcí berylia a železa s látkami: kyslíkem, bromem, zředěnou kyselinou sírovou.
Zvažte dvě z těchto reakcí ve světle OVR a jednu ve světle TED.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
2 Be + O2 = 2 BeO
Be0 -2e → Be 2+ je oxidované, redukční činidlo
O20 + 4e → 2 O 2- je redukovaný, oxidační činidlo
Be + Br 2 = Be Br2
Be 0 -2e → Be 2+ oxiduje, redukční činidlo
Br 20+2e→2 Br - je redukovaný, okysličovadlo
Be + H2SO4 = Be SO4 + H2
Be + 2H+ = Be 2+ + H2
ÚKOL 2
Určete vzorce látek X1 a X2 v řetězci přeměn:
Fe → Xi → Fe(OH)3 → X2 → Fe.
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle tohoto schématu.
Fe 1→FeCl3 2→Fe(OH)3 3→Fe2O3 4→ Fe
1. 2Fe + 3Cl2t -> 2FeCl3
2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3t → Fe2O3 + H2O
4. 2Fe2O3 + 3Ct → 4Fe + 3CO2
ÚKOL 3
Při interakci 60 g vápníku s vodou se uvolnilo 30 litrů vodíku (n.a.). Najděte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu (v %).
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH)2 + H2
n (Ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
n (H2) = n (Ca) podle rovnice (teor.)
n (H2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol (př.)
ŋ = V (H2) (př.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (př.) / n (H2) (teor.) = 1,34 / 1,5 = 0,89 = 89 %
Třetí úroveň
Možnost 1
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí hořčíku, hliníku a stříbra s nekovem, vodou, kyselinou, roztokem soli.
1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2H+ + 2e= H2 oxidant
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg+2H20=Mg(OH)2+H2
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2+ = Mg2+ + Cuo
Mg0 - 2e = Mg2+ redukční činidlo
Cu2+ + 2e= oxidant Cu0
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2A13+ + 3H02
2H+ + 2e= H2 oxidant
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCl2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Al0 - 3e \u003d AI3 + oxidační činidlo
3. Ag + 2HCl = nereaguje
2Ag + S = Ag2S
Ag+ H2O = nereaguje
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3+= Ag++ Fe2+
Ag0 - 1e= Ag+ redukční činidlo
Fe3++1е= Fe2+oxidátor
ÚKOL 2
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle tohoto schématu.
2Be + O2 = 2BeO
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2 + 2NaCl
Be(OH)2 + 2NaOH= Na2Be02 + 2H20
ÚKOL 3
Při interakci 12 g technického hořčíku obsahujícího 5 % nečistot s přebytkem kyseliny chlorovodíkové se uvolnilo 10 litrů vodíku (n.a.). Vypočítejte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) \u003d 12-12 * 0,05 / 24 \u003d 11,4 / 24 \u003d 0,475 mol
n (H2) (teor.) \u003d n (Mg) \u003d 0,475 mol
n (H2) \u003d 10 / 22,4 \u003d 0,44 mol (např.)
ŋ = V (H2) (př.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (př.) / n (H2) (teor.) = 0,44 / 0,475 = 0,92 = 92 %
Možnost 2
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí lithia, mědi, barya, hliníku s látkami: nekov, voda, kyselina, roztok soli.
Uvažujme reakce kovů s roztoky kyselin a solí z hlediska OVR a TED.
1. 2Li + Сl2 = 2LiСl
2Li + 2H20 = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02
Li0 – 1e = Li+ redukční činidlo
2H+ + 2e= oxidant H02
2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0
Li0 – 1e = Li+ redukční činidlo
Cu2+ + 2e= oxidant Cu0
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2A13+ + 3H02
Al 0 - 3e = Al3+ redukční činidlo
2H+ + 2e= H2 oxidant
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCl2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2e = redukční činidlo Hg0
Al0 - 3e \u003d AI3 + oxidační činidlo
3. Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
2H+ + 2e= H2 oxidant
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba + 2H2O \u003d Ba (OH)2 + H2
Ba + CuCl2 = BaCl2 + Cu
Ba + Cu2+ = Ba2+ + Cu0
Va 0 - 2e \u003d Va 2+ redukční činidlo
Cu2+ + 2e= oxidant Cu0
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = nereaguje
Cu + HCl = žádná reakce
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Fe3++1е= Fe2+oxidátor
ÚKOL 2
Určete vzorce látek X1, X2 a X3 v řetězci přeměn:
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle tohoto schématu.
Fe + 2HСl → FeCl2 + H2
FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20
ÚKOL 3
Při tepelném rozkladu 20 g vápence obsahujícího 10 % nekarbonátových nečistot bylo získáno 3,23 litrů oxidu uhličitého (n.a.).
Vypočítejte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu (v %).
CaC03 = CaO+C02
n (CaCO3) \u003d 20-20 * 0,1 / 100 \u003d 18/100 \u003d 0,18 mol
V (CO2) = 3,23 / 22,4 = 0,145 mol (prakticky)
n (CaCO3) \u003d n (CO2) podle rovnice (teor.) \u003d 0,18 mol
výtěžek = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1 %
Možnost 3
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí vápníku, železa a zinku s roztokem nekovů, vody, kyseliny, soli.
Uvažujme reakce kovů s roztoky kyselin a solí z hlediska OVR a TED.
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Cao + 2H+ = Ca2+ + H2
2H+ + 2e= H2 oxidant
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH)2 + H2
Ca + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca + Cu2+ = Ca2+ + Cuo
Ca 0 - 2e \u003d Ca 2+ redukční činidlo
Cu2+ + 2e= oxidant Cu0
2.
2Fe + 3Cl2t ->2FeCl3
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
Zn° + 2H+ = Zn2+ + H02
2H+ + 2e= H2 oxidant
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0
Zn 0 - 2e = Zn 2+ redukční činidlo
Cu2+ + 2e= oxidant Cu0
ÚKOL 2
Určete vzorce látek X1, X2 a X3 v řetězci přeměn:
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle tohoto schématu.
2Ca+02=2CaO
Ca0+H20=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2C03=CaC03+2H20
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 t →CaCO3↓ + CO2 + H2O
ÚKOL 3
Při interakci 24,15 g technického sodíku obsahujícího 5 % nečistot bylo získáno 8,96 litrů vodíku (n.a.).
Vypočítejte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu (v %).
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
n(Na) \u003d 24,15-24,15 * 0,05 / 23 \u003d 23 / 23 \u003d 1 mol
n (H2) (teor.) = 0,5 n (Mg) = 0,5 mol
n (H2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol (např.)
ŋ = V (H2) (př.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (př.) / n (H2) (teor.) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80 %
Možnost 4
CVIČENÍ 1
Napište rovnice možných reakcí berylia, železa a mědi s látkami: nekov, voda, kyselina, roztok soli.
Uvažujme reakce kovů s roztoky kyselin a solí z hlediska OVR a TED.
1. 2 Be + O2 = 2 BeO
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2
Be + 2H+ = Be 2+ + H2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = nereaguje
Cu + HCl = žádná reakce
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 - 2e \u003d Cu + redukční činidlo
Fe3++1е= Fe2+oxidátor
3. 2Fe + 3Cl2t → 2FeCl3
ÚKOL 2
Určete vzorce látek X1, X2 a X3 v řetězci přeměn:
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení transformací podle tohoto schématu.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HN03 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2
Zn(OH)2= ZnO + H20
ÚKOL 3
Při interakci 60 g technického vápníku obsahujícího 2 % nečistot s vodou bylo získáno 30 litrů vodíku (n.a.). Vypočítejte objemový zlomek výtěžku reakčního produktu.
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH)2 + H2
n(Ca) \u003d 60-60 * 0,02 / 40 \u003d 58,8 / 40 \u003d 1,47 mol
n (H2) (teor.) \u003d n (Ca) \u003d 1,47 mol
n (H2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol (př.)
ŋ = V (H2) (př.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (př.) / n (H2) (teor.) = 1,34 / 1,47 = 0,91 = 91 %