Ácidos de bromo. El bromo liberado se separa por extracción con disolventes no polares o por destilación al vapor. Efecto biológico en el cuerpo.

17.08.2020

Bromo(lat. Bromum), Br, un elemento químico del grupo VII del sistema periódico de Mendeleev, se refiere a los halógenos; número atómico 35, masa atómica 79,904; Líquido marrón rojizo con fuerte mal olor. El bromo fue descubierto en 1826 por el químico francés A. J. Balard mientras estudiaba las salmueras de las salinas del Mediterráneo; nombrado del griego. bromos - hedor. El bromo natural consta de 2 isótopos estables 79 Br (50,54 %) y 81 Br (49,46 %). De los isótopos radiactivos obtenidos artificialmente, el bromo es el 80 Br más interesante, en cuyo ejemplo I. V. Kurchatov descubrió el fenómeno de la isomería de los núcleos atómicos.

Distribución del bromo en la naturaleza. El contenido de Bromo en la corteza terrestre (1.6 10 -4% en masa) se estima en 10 15 -10 16 toneladas En su masa principal, el Bromo se encuentra en estado disperso en rocas ígneas, así como en haluros generalizados. El bromo es un compañero constante del cloro. Las sales de bromo (NaBr, KBr, MgBr 2) se encuentran en depósitos de sales de cloruro (en sal de mesa hasta 0,03% Br, en sales de potasio -silvina y carnalita- hasta 0,3% Br), así como en agua de mar (0,065% Br), salmuera de lagos salados (hasta 0,2% Br) y salmueras subterráneas, generalmente asociadas con depósitos de sal y aceite (hasta 0,1% Br). Debido a su buena solubilidad en agua, las sales de bromo se acumulan en las salmueras residuales de los cuerpos de agua de mar y lagos. El bromo migra en forma de compuestos fácilmente solubles, muy raramente formando formas minerales sólidas representadas por bromirita de AgBr, embolita de Ag (Cl, Br) y yodoembolita de Ag (Cl, Br, I). La formación de minerales ocurre en las zonas de oxidación de los depósitos de sulfuro de plata, que se forman en regiones áridas desérticas.

Propiedades físicas del bromo. A -7,2 °C, el bromo líquido se solidifica y se convierte en cristales aciculares de color marrón rojizo con un ligero brillo metálico. Los vapores de bromo son de color amarillo-marrón, pe 58,78°C. Densidad del bromo líquido (a 20°C) 3,1 g/cm 3 . El bromo es soluble en agua de forma limitada, pero mejor que otros halógenos (3,58 g de bromo en 100 g de H 2 O a 20 °C). Por debajo de 5,84 ° C, precipitan del agua cristales de color rojo granate de Br 2 8H 2 O. El bromo es especialmente soluble en muchos disolventes orgánicos, que se utilizan para extraerlo de soluciones acuosas. El bromo en estado sólido, líquido y gaseoso consta de moléculas de 2 átomos. La disociación notable en átomos comienza a una temperatura de alrededor de 800°C; también se observa disociación bajo la acción de la luz.

Propiedades químicas del bromo. La configuración de los electrones externos del átomo de bromo es 4s 2 4p 5 . La valencia del Bromo en los compuestos es variable, el estado de oxidación es -1 (en bromuros, por ejemplo KBr), +1 (en hipobromitos, NaBrO), +3 (en bromitas, NaBrO 2), +5 (en bromatos, KBrOz ) y +7 ( en perbromatos, NaBrO 4). Químicamente, el Bromo es muy activo, ocupando un lugar en la reactividad entre el cloro y el yodo. La interacción del bromo con azufre, selenio, telurio, fósforo, arsénico y antimonio va acompañada de un fuerte calentamiento, a veces incluso con la aparición de una llama. El bromo reacciona igual de vigorosamente con ciertos metales, como el potasio y el aluminio. Sin embargo, muchos metales reaccionan con bromo anhidro con dificultad debido a la formación de una película protectora de bromuro en su superficie, que es insoluble en bromo. De los metales, los más resistentes a la acción del Bromo, incluso a temperaturas elevadas y en presencia de humedad, son la plata, el plomo, el platino y el tántalo (el oro, a diferencia del platino, reacciona vigorosamente con el Bromo). El bromo no se combina directamente con el oxígeno, el nitrógeno y el carbono, incluso a temperaturas elevadas. Los compuestos de bromo con estos elementos se obtienen indirectamente. Se trata de óxidos extremadamente frágiles Br 2 O, BrO 2 y Br 3 O 8 (este último se obtiene, por ejemplo, por la acción del ozono sobre el Bromo a 80°C). El bromo interactúa directamente con los halógenos, formando BrF 3 , BrF 5 , BrCl, IBr y otros.

El bromo es un agente oxidante fuerte. Entonces, oxida sulfitos y tiosulfatos en soluciones acuosas a sulfatos, nitritos a nitratos, amoníaco a nitrógeno libre (3Br 2 + 8NH 3 \u003d N 2 + NH 4 Br). El bromo desplaza al yodo de sus compuestos, pero a su vez es desplazado por el cloro y el flúor. El bromo libre se libera de soluciones acuosas de bromuros también bajo la acción de agentes oxidantes fuertes (KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7) en un ambiente ácido. Cuando se disuelve en agua, el bromo reacciona parcialmente con él (Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO) para formar ácido bromhídrico HBr y ácido hipobromoso inestable HBrO. Una solución de bromo en agua se llama agua de bromo. Cuando el bromo se disuelve en soluciones alcalinas en frío, se forman bromuro e hipobromito (2NaOH + Br 2 \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O), y a temperaturas elevadas (alrededor de 100 ° C) - bromuro y bromato (6NaOH + 3Br 2 \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O). De las reacciones del Bromo con compuestos orgánicos, las más características son la adición de un doble enlace C=C, así como la sustitución de hidrógeno (normalmente bajo la acción de catalizadores o de la luz).

Consigue a Brom. La materia prima para la obtención de Bromo es agua de mar, salmueras lacustres y subterráneas y licores de producción de potasa, que contienen Bromo en forma de ion bromuro Br- (desde 65 g/m 3 en agua de mar hasta 3-4 kg/m 3 y superiores en producción de licores potásicos). El bromo se aísla con cloro (2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -) y se separa por destilación de la solución con vapor o aire. El decapado con vapor se realiza en columnas de granito, cerámica u otro material resistente al Bromo. La salmuera calentada se alimenta a la columna desde arriba, y el cloro y el vapor se alimentan desde abajo. El vapor de bromo que sale de la columna se condensa en condensadores cerámicos. A continuación, el bromo se separa del agua y se purifica de las impurezas de cloro por destilación. El stripping con aire permite utilizar salmueras con bajo contenido en Bromo para la producción de Bromo, de las cuales no es rentable separar el Bromo por el método de vapor debido a un gran consumo de vapor. De la mezcla resultante de bromo y aire, el bromo es capturado por absorbentes químicos. Para ello se utilizan soluciones de bromuro de hierro (2FeBr 2 + Br 2 = 2FeBr 3) que, a su vez, se obtienen reduciendo el FeBr 3 con virutas de hierro, así como soluciones de hidróxidos o carbonatos de sodio o dióxido de azufre gaseoso, que reacciona con el bromo en presencia de vapor de agua con la formación de ácidos bromhídrico y sulfúrico (Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4). De los productos intermedios resultantes, el bromo se aísla por la acción del cloro (de FeBr 3 y HBr) o ácido (5NaBr + NaBrO 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O). Si es necesario, los intermedios se procesan en compuestos de bromo sin aislar el bromo elemental.

La inhalación de vapores de bromo con su contenido en el aire de 1 mg/m 3 o más provoca tos, secreción nasal, epistaxis, mareos, dolor de cabeza; en concentraciones más altas: asfixia, bronquitis, a veces la muerte. La concentración máxima permitida de vapor de bromo en el aire es de 2 mg/m 3 . El Bromo Líquido actúa sobre la piel, provocando quemaduras de difícil cicatrización. El bromo debe manipularse en campanas extractoras. En caso de intoxicación con vapor de bromo, se recomienda inhalar amoniaco, utilizando para ello una solución muy diluida en agua o en alcohol etílico. El dolor de garganta causado por la inhalación de vapores de bromo se alivia con la ingestión de leche caliente. El bromo que entra en contacto con la piel se lava con abundante agua o se sopla con una fuerte corriente de aire. Los lugares quemados están manchados con lanolina.

Aplicación de Brom. El bromo se usa bastante. Es el producto de partida para la obtención de una serie de sales de bromo y derivados orgánicos. Se utilizan grandes cantidades de bromo para producir bromuro de etilo y dibromoetano, que son componentes de un líquido etílico que se agrega a las gasolinas para aumentar su resistencia a los golpes. Los compuestos de bromo se utilizan en fotografía, en la producción de varios tintes, bromuro de metilo y algunos otros compuestos de bromo, como insecticidas. Algunos compuestos orgánicos de bromo sirven como agentes extintores de incendios efectivos. El bromo y el agua de bromo se utilizan para análisis químicos para la determinación de muchas sustancias. En medicina se utilizan bromuros de sodio, potasio, amonio, así como compuestos orgánicos de bromo, que se utilizan para la neurosis, histeria, irritabilidad, insomnio, hipertensión, epilepsia y corea.

Bromo en el cuerpo. Bromo - constante componente tejidos de animales y plantas. Plantas de tierra contienen un promedio de 7·10 -4% Bromo por sustancia bruta, animales ~1·10 -4%. El bromo se encuentra en varios secretos (lágrimas, saliva, sudor, leche, bilis). En sangre persona saludable El contenido de bromo varía de 0,11 a 2,00 mg%. Con la ayuda del Bromo radiactivo (82 Br), se estableció su absorción selectiva por la glándula tiroides, la médula de los riñones y la glándula pituitaria. Los bromuros introducidos en el cuerpo de animales y humanos aumentan la concentración de procesos de inhibición en la corteza cerebral, contribuyen a la normalización del estado. sistema nervioso afectado por la sobretensión del proceso inhibitorio. Al mismo tiempo, al permanecer en la glándula tiroides, el bromo entra en una relación competitiva con el yodo, lo que afecta la actividad de la glándula y, en relación con esto, el estado del metabolismo.

Del griego bromos, hedor. El bromo natural consta de 2 isótopos estables 79 Br (50,34 %) y 81 Br (49,46 %). De los isótopos radiactivos de bromo obtenidos artificialmente, los más interesantes mi n 80 Vr , Por ejemplo para oto córneo I. V. Kurchatov abiertamente norte es decir, y h omerio de los núcleos atómicos.

Encontrar en la naturaleza.

El contenido de bromo en la corteza terrestre. mi (1,6 * l0 -4 % en masa) se estima en 10 15 -10 16 toneladas En su masa principal, el bromo se encuentra en un estado disperso en magmático razas naturales, así como en general haluros. El bromo es un compañero constante del cloro. sales de bromuro (NaBr, KBr, MgBr 2 ) se encuentran en depósitos de sales de cloruro (en mi sal hasta 0.03 % Br, en sales de potasio - sil en en mi y carnalita - hasta 0,3% hermano), así como en agua de mar (0,065% Br), salmuera de lagos salados (hasta 0,2% Br) y salmueras subterráneas, generalmente asociadas a depósitos de sal y petróleo (hasta 0,1% Br). gracias bien el solubilidad en agua, las sales de bromo se acumulan en las salmueras residuales de mar y lagos norte los embalses. El bromo migra en forma de compuestos fácilmente solubles norte iones, muy rara vez formando formas minerales sólidas, representadas por bromirita AgBr, embolia Ag (Cl, Br) y yodoembolitis agricultura(Cl, Br, I). La formación de minerales se produce en las zonas de oxidación de los sulfuros. que contiene plata depósitos formados en regiones desérticas áridas.

Propiedades físicas y químicas.

En -7.2 ° Con bromo líquido h se enfría, convirtiéndose en cristales de aguja de color marrón rojizo con un débil metálico brillo espeluznante. Vapor de bromo amarillo-marrón, cda. 5 8.78°С. Densidad del bromo líquido (a 20°С) 3,1 g/cm3 . El bromo es soluble en agua hasta cierto punto, pero el haz w e otros halógenos (3.58 GRAMO bromo en 100 g H 2O a 20°C). por debajo de 5, 8 4°С de avispa de agua bien Sí Yu cristales rojo granate Br 2* 8H 2 O. El bromo es especialmente soluble en muchos solventes orgánicos, que se usa para extraerlo de soluciones acuosas. El bromo en estado sólido, líquido y gaseoso consta de moléculas de 2 átomos. La disociación notable en átomos comienza a una temperatura de alrededor de 800°C; también se observa disociación bajo la acción de la luz.

La configuración de los electrones externos del átomo de bromo es 4s 2 4p 5 . La valencia del bromo en los compuestos es variable, el estado de oxidación es -1 (en bromuros, por ejemplo, KBr), +1 (en hipobromitos, NaBrO), +3 (en bromitas, NaBrO 2), +5 (en bromatos, KBrO 3 ) y + 7 (en perbromages, NaBrO 4). Químicamente, el bromo es muy activo, ocupando un lugar en la reactividad entre el cloro y el yodo. La interacción del bromo con azufre, selenio, telurio, fósforo, arsénico y antimonio va acompañada de un fuerte calentamiento, a veces incluso con la aparición de una llama. El bromo reacciona igual de vigorosamente con ciertos metales, como el potasio y el aluminio. Sin embargo, muchos metales reaccionan con bromo anhidro con dificultad debido a la formación de una película protectora de bromuro en su superficie, que es insoluble en bromo. De los metales más resistentes a la acción del bromo, incluso a temperaturas elevadas y en presencia de humedad, la plata, el plomo, el platino y el tántalo (el oro, a diferencia del platino, reacciona vigorosamente con el bromo). El bromo no se combina directamente con el oxígeno, el nitrógeno y el carbono, incluso a temperaturas elevadas. Los compuestos de bromo con estos elementos se obtienen indirectamente. Estos son los óxidos extremadamente frágiles Br 2 O, BrO 2 y Br 3 O 8 .

El bromo es un agente oxidante fuerte. Entonces, oxida sulfitos y tiosulfatos en soluciones acuosas a sulfatos, nitritos a nitratos, amoníaco a nitrógeno libre. El bromo desplaza al yodo de sus compuestos, pero a su vez es desplazado por el cloro y el flúor. El bromo libre se libera de soluciones acuosas de bromuros también bajo la acción de agentes oxidantes fuertes en un ambiente ácido. Cuando se disuelve en agua, el bromo reacciona parcialmente con ella para formar ácido bromhídrico HBr y ácido hipobromoso inestable HBrO. Una solución de bromo en agua se llama agua de bromo. De las reacciones del bromo con compuestos orgánicos, las más características son la adición de un doble enlace C=C, así como la sustitución de hidrógeno (normalmente bajo la acción de catalizadores o de la luz).

Recibo y solicitud.

La materia prima inicial para la producción de bromo es agua de mar, lagos y salmueras subterráneas y lejía potásica, que contiene bromo en forma de ion bromuro Br - . El bromo se aísla con cloro y se destila de la solución con vapor de agua o en h espíritu. El decapado con vapor se realiza en columnas de granito, cerámica u otro material resistente al bromo. La salmuera calentada se alimenta a la columna desde arriba, y el cloro y el vapor se alimentan desde abajo. El vapor de bromo que sale de la columna se condensa en enfriadores cerámicos. A continuación, el bromo se separa del agua y se purifica de las impurezas de cloro por destilación. La separación con aire permite utilizar salmueras con un bajo contenido en bromo, de las que no es rentable separar el bromo por vapor debido al alto consumo de vapor. De la mezcla resultante de bromo y aire, el bromo es capturado por absorbentes químicos. Para ello se utilizan soluciones de bromuro de hierro que, a su vez, se obtienen reduciendo FeBr 3 con virutas de hierro, así como soluciones de hidróxidos o carbonatos de sodio o dióxido de azufre gaseoso, que reacciona con el bromo en presencia de vapor de agua para formar hidróxido hidratado y ácidos sulfúricos. De los intermedios resultantes, el bromo se aísla por la acción del cloro o del ácido. Si es necesario, los intermedios se procesan en compuestos de bromo sin liberar bromo elemental.

La inhalación de vapores de bromo con su contenido en el aire de 1 mg/m 3 o más provoca tos, secreción nasal, epistaxis, mareos, dolor de cabeza; en concentraciones más altas: asfixia, bronquitis, a veces la muerte. La concentración máxima permitida de vapor de bromo en el aire es de 2 mg/m 3 . El bromo líquido actúa sobre la piel provocando quemaduras que no cicatrizan bien.Los trabajos con bromo deben realizarse en campanas extractoras. En caso de intoxicación con vapor de bromo, se recomienda inhalar amoníaco, utilizando para ello una solución diluida en agua o en alcohol etílico. El dolor de garganta causado por la inhalación de vapor de bromo se alivia con la ingestión de leche caliente. El bromo que entra en contacto con la piel se lava con abundante agua o se sopla con una fuerte corriente de aire. Los lugares quemados están manchados con lanolina.

El bromo se usa bastante. Es el producto de partida para la obtención de una serie de sales de bromo y derivados orgánicos. Se utilizan grandes cantidades de bromo para producir bromuro de etilo y dibromoetano, que son componentes de un líquido etílico que se agrega a las gasolinas para aumentar su resistencia a los golpes. Los compuestos de bromo se utilizan en fotografía, en la producción de varios tintes, bromuro de metilo y algunos otros compuestos de bromo, como insecticidas. Algunos compuestos orgánicos de bromo sirven como agentes extintores de incendios efectivos. El bromo y el agua de bromo se utilizan en análisis químicos para determinar muchas sustancias. En medicina, se usan bromuros de sodio, potasio y amonio, así como compuestos orgánicos de bromo, que se usan para neurosis, histeria, irritabilidad, insomnio, hipertensión, epilepsia y corea.

Bromo en el cuerpo.

El bromo es un componente permanente de los tejidos animales y vegetales. Las plantas terrestres contienen en promedio 7 * 10 -4% de bromo por sustancia húmeda, los animales ~ 10 -4%. El bromo se encuentra en varios secretos (lágrimas, saliva, sudor, leche, bilis). En la sangre de una persona sana, el contenido de bromo oscila entre 0,11 y 2,00 mg%. Con la ayuda de bromo radiactivo (82 Br), se estableció su absorción selectiva por la glándula tiroides, la médula de los riñones y la glándula pituitaria. Los bromuros introducidos en el cuerpo de animales y humanos aumentan la concentración de procesos inhibitorios en la corteza cerebral, contribuyen a la normalización del estado del sistema nervioso afectado por el sobreesfuerzo del proceso inhibitorio. Al mismo tiempo, al permanecer en la glándula tiroides, el bromo entra en una relación competitiva con el yodo, lo que afecta la actividad de la glándula y, en relación con esto, el estado del metabolismo.

Tutoría

¿Necesitas ayuda para aprender un tema?

Nuestros expertos le asesorarán o brindarán servicios de tutoría en temas de su interés.
Presentar una solicitud indicando el tema ahora mismo para informarse sobre la posibilidad de obtener una consulta.

Bromo

BROMO-a (-y); metro.[del griego. bromos - mal olor]

1. Un elemento químico (Br), un pesado líquido tóxico de color marrón rojizo que humea en el aire (utilizado en la producción química, en forma de sales, en medicina y fotografía). Sales de bromo. Poción de bromo.

2. Medicamento que contiene esta sustancia o sus compuestos (utilizado como sedante o hipnótico). Escribir, tomar b. Gota de bromo (bromo).

◁ Bromo, th, th. Drogas B. B-th agua(solución acuosa de bromo). Bromo, th, th. Drogas B. Bromo, th, th. B-th sales, metales. solución de bromuro de potasio(gotas calmantes).

bromo

(lat. Bromum), un elemento químico del grupo VII del sistema periódico, se refiere a los halógenos. Nombre del griego. bromos - hedor. Líquido denso de color marrón rojizo que echa humo en el aire con un fuerte olor desagradable; densidad 3,1 g / cm 3, t pl -7.25°C, t Kip 59,2°C. Se utiliza como agente de bromación, para la producción de bromuros, compuestos orgánicos y otros compuestos de bromo, en química analítica. El bromo es venenoso.

BROMO

BROMO (lat. Bromum), Br (léase "bromo"), un elemento químico con número atómico 35, masa atómica 79.904. El nombre se debe al hecho de que el bromo tiene un olor fuerte y desagradable a vapores (del griego bromos - hedor).
El bromo natural es una mezcla de dos nucleidos (cm. NÚCLIDO) con números de masa 79 (en una mezcla del 50,56% en masa) y 81. Configuración de la capa electrónica externa 4 s 2 pag 5 . En los compuestos presenta estados de oxidación –1, +1, +3, +5 y +7 (valencias I, III, V y VII), siendo los estados de oxidación más característicos –1 y +5.
Se ubica en el cuarto periodo en el grupo VIIA del sistema periódico de elementos de Mendeleev, se refiere a los halógenos (cm. HALÓGENOS).
El radio del átomo de bromo neutro es de 0,119 nm, los radios iónicos de Br - , Br 3+ , Br 5+ y Br 7+ son, respectivamente, 0,182, 0,073, 0,045 y 0,039 nm. Las energías de ionización secuencial de un átomo de bromo neutro son 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 y 59,7 eV, respectivamente. Afinidad electrónica 3,37 eV. Según la escala de Pauling, la electronegatividad del bromo es 2,8.
Historial de descubrimiento
El descubrimiento del bromo motivó la investigación del químico francés A. Balar (cm. BALAR Antoine Gerome), quien en 1825, actuando con cloro sobre una solución acuosa obtenida después de lavar las cenizas de algas, aisló un líquido maloliente de color marrón oscuro. Llamó a este líquido, también obtenido del agua de mar, muride (del latín muria - solución salina, salmuera) y envió un mensaje sobre su descubrimiento a la Academia de Ciencias de París. La comisión creada para verificar este informe no aceptó el nombre Balar y nombró al nuevo elemento bromo. El descubrimiento del bromo hizo famoso al joven y poco conocido científico. Después de la aparición del artículo de Balar, resultó que los químicos alemanes K. Levig y J. Liebig esperaban la investigación de frascos con una sustancia similar. (cm. LIBICH Justo). Habiendo perdido la oportunidad de descubrir un nuevo elemento, Liebig exclamó: "No fue Balar quien descubrió el bromo, sino que el bromo descubrió a Balar".
estar en la naturaleza
El bromo es un elemento bastante raro en la corteza terrestre. Su contenido en él se estima en 0,37·10 -4% (alrededor del puesto 50).
Químicamente, el bromo es muy activo y, por lo tanto, no se encuentra en la naturaleza en forma libre. Incluido en un número grande varios compuestos(bromuros de sodio, potasio, magnesio, etc.), acompañando a los cloruros de sodio, potasio y magnesio. Los minerales propios del bromo, la bromargirita (bromuro de plata AgBr) y la embolita (una mezcla de cloruro y bromuro de plata), son extremadamente raros (ver Bromuros naturales). (cm. BROMUROS NATURALES)). La fuente de bromo son las aguas de los lagos amargos, las salmueras asociadas con el petróleo y varios depósitos de sal, y el agua de mar (65 10 -4%), el Mar Muerto es más rico en bromo. En la actualidad, el bromo se suele extraer de las aguas de algunos lagos amargos, uno de los cuales se encuentra, en concreto, en nuestro país en la estepa de Kulunda (en Altai).
Propiedades físicas y químicas
En condiciones normales, el bromo es un líquido pesado (densidad 3,1055 g / cm 3 ) de color marrón rojizo con un olor acre. El bromo es una de las sustancias simples que son líquidas en condiciones normales (a excepción del bromo, el mercurio también es una sustancia de este tipo). El punto de fusión del bromo es de -7,25 °C, el punto de ebullición es de +59,2 °C. El potencial de electrodo estándar Br 2 /Br - en una solución acuosa es +1.065 V.
Existe en forma libre en forma de moléculas diatómicas Br 2 . Se observa una disociación notable de moléculas en átomos a una temperatura de 800 °C y aumenta rápidamente con un aumento adicional de la temperatura. El diámetro de la molécula de Br 2 es de 0,323 nm, la distancia internuclear en esta molécula es de 0,228 nm.
El bromo es ligeramente, pero mejor que otros halógenos, soluble en agua (3,58 g en 100 g de agua a 20 °C), la solución se llama agua de bromo. En el agua de bromo, se produce una reacción con la formación de ácidos bromhídricos e hipobromosos inestables:
Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO.
Con la mayoría de los solventes orgánicos, el bromo es miscible en todos los aspectos y, a menudo, se produce la bromación de las moléculas de solventes orgánicos.
El bromo tiene una actividad química intermedia entre el cloro y el yodo. Cuando el bromo reacciona con soluciones de yoduro, se libera yodo libre:
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.
Por el contrario, bajo la acción del cloro sobre los bromuros en soluciones acuosas, se libera bromo libre:
Cl 2 + 2NaBr \u003d Br 2 + 2NaCl.
La reacción de bromo con azufre produce S 2 Br 2, la reacción de bromo con fósforo produce PBr 3 y PBr 5. El bromo también reacciona con los no metales selenio. (cm. SELENIO) y telurio (cm. TELURIO) .
La reacción de bromo con hidrógeno continúa cuando se calienta y conduce a la formación de bromuro de hidrógeno HBr. Una solución de HBr en agua es ácido bromhídrico, de fuerza cercana a ácido clorhídrico HCl. Sales de ácido bromhídrico - bromuros (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, etc.). Una reacción cualitativa a la presencia de iones bromuro en una solución es la formación de un precipitado de AgBr de color amarillo claro con iones Ag+, que es prácticamente insoluble tanto en agua como en una solución de ácido nítrico.
El bromo no reacciona directamente con el oxígeno y el nitrógeno. El bromo forma una gran cantidad de compuestos diferentes con otros halógenos. Por ejemplo, el bromo forma BrF 3 y BrF 5 inestables con flúor e IBr con yodo. Al interactuar con muchos metales, el bromo forma bromuros, por ejemplo, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2, etc. El tantalio y el platino son resistentes al bromo, en menor medida, la plata, el titanio y el plomo.
El bromo es un agente oxidante fuerte, oxida el ion sulfito a sulfato, el ion nitrito a nitrato, etc.
Al interactuar con compuestos orgánicos que contienen un doble enlace, se agrega bromo, dando los correspondientes derivados de dibromo:
C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2.
El bromo también se une a las moléculas orgánicas, que contienen un triple enlace. La decoloración del agua de bromo cuando se hace pasar un gas a través de ella o se le agrega un líquido indica que un compuesto insaturado está presente en el gas o líquido.
Cuando se calienta en presencia de un catalizador, el bromo reacciona con el benceno para formar bromobenceno C 6 H 5 Br (reacción de sustitución).
Cuando el bromo interactúa con soluciones alcalinas y con soluciones de carbonatos de sodio o potasio, se forman los bromuros y bromatos correspondientes, por ejemplo:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Solicitud
El bromo se utiliza en la preparación de una serie de sustancias inorgánicas y orgánicas, en química analítica. Los compuestos de bromo se utilizan como aditivos para combustibles, pesticidas, retardantes de llama y en fotografía. Ampliamente conocido que contiene bromo medicamentos. Cabe señalar que la expresión común: "el médico recetó bromo en una cucharada después de comer" significa, por supuesto, solo que se prescribe una solución acuosa de bromuro de sodio (o potasio), y no bromo puro. El efecto sedante de los preparados de bromo se basa en su capacidad para potenciar los procesos de inhibición (cm. FRENADO) en el sistema nervioso central.
Características de trabajar con bromo.
Cuando se trabaje con bromo, se debe usar ropa protectora, máscaras antigás y guantes. El límite máximo de concentración de vapores de bromo es de 0,5 mg/m 3 . Ya en el contenido de bromo en el aire en una concentración de aproximadamente 0,001% (en volumen), se observa irritación de las membranas mucosas, mareos y en concentraciones más altas: espasmos de las vías respiratorias, asfixia. Cuando se ingiere, la dosis tóxica es de 3 g, la dosis letal es de 35 g En caso de intoxicación con vapor de bromo, la víctima debe ser trasladada inmediatamente a Aire fresco; para restaurar la respiración, puede usar un hisopo humedecido con amoníaco, llevándolo periódicamente a la nariz de la víctima en un tiempo corto. El tratamiento posterior debe llevarse a cabo bajo supervisión médica. El bromo líquido en contacto con la piel provoca quemaduras dolorosas.
Debido a la alta actividad química y la toxicidad tanto del bromo vapor como del bromo líquido, debe almacenarse en un recipiente de vidrio de paredes gruesas herméticamente cerrado. Los viales con bromo se colocan en recipientes con arena, que protege los matraces de la destrucción cuando se agitan. Debido a la alta densidad del bromo, las botellas que lo contienen nunca deben tomarse solo por la garganta (la garganta puede desprenderse y luego el líquido venenoso quedará en el piso).
Para neutralizar el bromo derramado, la superficie debe cubrirse inmediatamente con una suspensión de soda húmeda Na 2 CO 3.

diccionario enciclopédico. 2009 .

Sinónimos:

Vea qué es "bromo" en otros diccionarios:

bromo- bromo, yy... Diccionario ortográfico ruso

bromo- bromo / ... Diccionario ortográfico morfémico

BROMO- BROMO, Bromum (del griego bromos hedor), metaloide líquido, grupo haluro, con quim. la designación Vg; en. en. 79,92; ocupa el lugar 35 en el sistema periódico de elementos, el 4 en el grupo VII. Líquido marrón rojizo oscuro, ud. peso 3.188… … Gran enciclopedia médica

- (griego bromos fétido). Líquido simple de cuerpo rojo, con olor muy desagradable; descubierto por Balard en 1726 en agua de mar y manantiales de agua salada. Vocabulario palabras extranjeras incluido en el idioma ruso. Chudinov A.N., 1910. BROMO ... ... Diccionario de palabras extranjeras del idioma ruso.

BROMO, bromo, marido. (del griego bromos mal olor). Elemento químico, líquido cáustico marrón rojizo de fuerte olor (químico). El bromo se utiliza en medicina, fotografía y tecnología. || Compuestos de bromo, uso. en medicina (apto.). El médico le recetó... Diccionario Ushakov

- (símbolo Br), elemento líquido volátil del grupo HALÓGENO (séptimo grupo de la tabla periódica). Aislado por primera vez en 1826. Este es el único elemento no metálico que permanece líquido cuando temperatura ambiente. Se extrae de soluble ... Diccionario enciclopédico científico y técnico.

- (Bromum), Br, elemento químico del grupo VII del sistema periódico, número atómico 35, masa atómica 79.904; se refiere a halógenos; líquido rojo pesado, pf 7,25shC, pe 59,2shC. Diversos compuestos de Br se utilizan en medicina, fotografía, óptica… Enciclopedia moderna

- (lat. Bromum) Br, un elemento químico del grupo VII del sistema periódico, número atómico 35, masa atómica 79.904, se refiere a los halógenos. Nombrado del griego hedor a bromos. Líquido espeso de color marrón rojizo que echa humo en el aire con un fuerte olor desagradable; ... ... Gran diccionario enciclopédico

Bromo ... La parte inicial de las palabras compuestas, introduciendo los significados de las palabras: bromo, bromuro (bromuro, bromoacetona, organobromo, bromo de plata, etc.). Diccionario explicativo de Efraín. T. F. Efremova. 2000... Diccionario explicativo moderno de la lengua rusa Efremova

BROM, un, esposo. Se utiliza un elemento químico, un líquido cáustico de color marrón rojizo que echa humo en el aire. en química, así como en medicina, fotografía. | adj. bromo, oh, oh y bromo, oh, oh. Diccionario explicativo de Ozhegov. SI. Ozhegov, N. Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Diccionario explicativo de Ozhegov

Muy a menudo se discuten erróneamente las consecuencias del bromo para un hombre. El mito de que esta sustancia reduce el deseo sexual, por razones desconocidas, se ha extendido increíblemente fuerte. También hay rumores de que en las cárceles y en el ejército se daba bromo a los jóvenes contra su voluntad para oprimir la libido masculina. Sin embargo, esto no puede ser cierto, ya que, como ya se indicó anteriormente, este elemento es incapaz de conducir a tales consecuencias.

Fuentes de bromo

Como regla general, las personas comen bromo todos los días, sin siquiera saber acerca de su presencia en un alimento en particular. Aunque puede ser venenoso, en los alimentos es solo un componente de varios compuestos y, por lo tanto, tiene propiedades muy débiles de toxinas.

El bromo se encuentra en los productos de los siguientes grupos:

legumbres,
nueces,
pescado de mar,
cereales,
algas marinas,
sal de roca,
pasta.

La norma diaria de bromo es de 3-8 mg.

Deficiencia de sustancia

La falta de bromo, por regla general, se desarrolla como resultado de una ingesta excesiva de diuréticos. Es poco probable que una nutrición inadecuada provoque una deficiencia, ya que la sustancia se distribuye bastante bien en varios grupos de alimentos.

Los principales síntomas de deficiencia incluyen:

lento crecimiento y desarrollo
problemas para dormir
neurastenia, histeria,
desarrollo de anemia
patología de las gónadas,
alto riesgo de aborto espontáneo
baja acidez en el estómago,
patología del tracto gastrointestinal.

proveer en exceso

A pesar de los síntomas bastante graves, una deficiencia no es tan terrible como un exceso de bromo. Este elemento en sí es tóxico. El bromo puede causar algún daño incluso en la cantidad de tres gramos, y una dosis de 35 g puede ser fatal para los humanos.

En primer lugar, la lesión afectará a los ganglios linfáticos. El envenenamiento por bromo dañará los ovarios o los testículos, según el sexo de la víctima. Debido a sus propiedades calmantes, el elemento causará apatía.

Hay dos razones principales por las cuales pueden aparecer estas desagradables consecuencias.

La primera razón son las emisiones producidas por varias empresas industriales.

La segunda razón es la ingesta excesiva de medicamentos con bromo, pastillas o de cualquier otro tipo. Si una persona cree que necesita más de esta sustancia, entonces es mejor pensar en revisar la dieta que comprar medicamentos. tomar el curso " alimentación saludable”, para no envenenarte con drogas completamente innecesarias.

El bromismo se manifiesta de la siguiente manera:

desarrollar bronquitis y rinitis,
posible aparición de conjuntivitis,
problemas de visión y audición,
se desarrolla la apatía.
aparece bromuro de acné.

A veces, los sedantes se usan para influir en patologías cardíacas y enfermedades del sistema nervioso. El bromo de Adonis, cuyas instrucciones de uso se encuentran a continuación, es uno de esos medicamentos. Con su ayuda, luchan contra la circulación sanguínea inadecuada, tratan de influir en enfermedades neuróticas como el insomnio.

El uso de bromo es el siguiente:

No tome más de cinco comprimidos al día.
Si el objetivo es la prevención, entonces se consumen alrededor de dos tabletas por día.
Si se lleva a cabo el tratamiento, la dosis se aumenta a tres o cuatro.
El efecto de la recepción se puede sentir después de aproximadamente 4 horas.
Tiene bromo y contraindicaciones: si el corazón es del tamaño incorrecto o está enfermo desde el nacimiento, entonces no se pueden usar medicamentos. También habrá que abandonarlo por arritmias y problemas de conducción.

Al realizar una electroforesis con bromo, el médico actúa sobre una persona con impulsos eléctricos o agrega ciertas sustancias medicinales a los polos.

El bromo es un fármaco que se administra a través del cátodo, es decir, del polo negativo. Se añade para el insomnio, el desarrollo de hipertensión y úlceras. Así, se consigue un efecto calmante y analgésico.

¡Escribe en los comentarios tu opinión sobre este tema y envía el artículo a tus amigos! Suscríbete para recibir más noticias del blog, que aparecerán muy pronto.

También le interesará saber acerca de y sus propiedades útiles.

¡Mantenerte fuerte!

Artem y Elena Vasyukovich

El bromo natural es una mezcla de dos nucleidos con números de masa 79 (en una mezcla del 50,56 % en masa) y 81. La configuración de la capa electrónica exterior es 4s 2 p 5 . En los compuestos presenta estados de oxidación –1, +1, +3, +5 y +7 (valencias I, III, V y VII), siendo los estados de oxidación más característicos –1 y +5.

Se ubica en el cuarto período del grupo VIIA de la Tabla Periódica de los Elementos de Mendeleev.

El radio del átomo de bromo neutro es 0,119 nm, los radios iónicos de Br - , Br 3+ , Br 5+ y Br 7+ son, respectivamente, 0,182; 0,073; 0,045 y 0,039 nm. Las energías de ionización sucesivas de un átomo de bromo neutro son, respectivamente, 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 y 59,7 eV. Afinidad electrónica 3,37 eV. Según la escala de Pauling, la electronegatividad del bromo es 2,8.

Nombre: debido al hecho de que el bromo tiene un olor fuerte y desagradable a vapores (del griego bromos - hedor).

Historial de aperturas: El descubrimiento del bromo estuvo liderado por los estudios del químico francés A. Balard, quien en 1825, actuando con cloro sobre una solución acuosa obtenida tras lavar cenizas de algas, aisló un líquido maloliente de color marrón oscuro. Llamó a este líquido, también obtenido del agua de mar, muride (del latín muria - solución salina, salmuera) y envió un mensaje sobre su descubrimiento a la Academia de Ciencias de París. La comisión creada para verificar este informe no aceptó el nombre Balar y nombró al nuevo elemento bromo. El descubrimiento del bromo hizo famoso al joven y poco conocido científico. Después de la aparición del artículo de Balar, resultó que los químicos alemanes K. Levig y J. Liebig esperaban la investigación de los matraces con una sustancia similar. Habiendo perdido la oportunidad de descubrir un nuevo elemento, Liebig exclamó: "No fue Balar quien descubrió el bromo, sino que el bromo descubrió a Balar".

Propiedades: en condiciones normales, el bromo es un líquido pesado (densidad 3,1055 g / cm 3) de color marrón rojizo con un olor acre. El bromo es una de las sustancias simples que son líquidas en condiciones normales (a excepción del bromo, esta sustancia también lo es). El punto de fusión del bromo es -7,25°C, el punto de ebullición es +59,2°C. El potencial de electrodo estándar Br 2 / Br - en una solución acuosa es +1.065 V.

Existe en forma libre en forma de moléculas diatómicas Br 2 . Se observa una disociación notable de moléculas en átomos a una temperatura de 800°C y aumenta rápidamente con un aumento adicional de la temperatura. El diámetro de la molécula de Br 2 es de 0,323 nm, la distancia internuclear en esta molécula es de 0,228 nm.

El bromo es ligeramente, pero mejor que otros halógenos, soluble en agua (3,58 g en 100 g de agua a 20 °C), la solución se llama agua de bromo. En el agua de bromo, se produce una reacción con la formación de ácidos bromhídricos e hipobromosos inestables:

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO.

Con la mayoría de los solventes orgánicos, el bromo es miscible en todos los aspectos y, a menudo, se produce la bromación de las moléculas de solventes orgánicos.

Por actividad química, el bromo ocupa una posición intermedia entre el cloro (Cl) y el yodo (I). Cuando el bromo reacciona con soluciones de yoduro, se libera yodo libre (I):

Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.

El bromo es un agente oxidante fuerte; oxida el ion sulfito a sulfato, el ion nitrito a nitrato, y así sucesivamente.

Al interactuar con compuestos orgánicos que contienen un doble enlace, se agrega bromo, dando los correspondientes derivados de dibromo:

C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2.

El bromo también se une a las moléculas orgánicas, que contienen un triple enlace. La decoloración del agua de bromo cuando se hace pasar un gas a través de ella o se le agrega un líquido indica que un compuesto insaturado está presente en el gas o líquido.

Cuando se calienta en presencia de un catalizador, el bromo reacciona con el benceno para formar bromobenceno C 6 H 5 Br (reacción de sustitución).

Cuando el bromo interactúa con soluciones alcalinas y con soluciones de carbonatos de sodio (Na) o potasio (K), se forman los bromuros y bromatos correspondientes, por ejemplo:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

Encontrar en la naturaleza: el bromo es un elemento bastante raro en la corteza terrestre. Su contenido en él se estima en 0,37 10 -4% (alrededor del puesto 50).

Químicamente, el bromo es muy activo y, por lo tanto, no se encuentra en la naturaleza en forma libre. Forma parte de un gran número de compuestos diferentes (bromuros de sodio (Na), potasio (K), magnesio (Mg), etc.), acompañando a los cloruros de sodio, potasio y magnesio. Los minerales propios del bromo - bromargirita (bromuro de plata (Ag) AgBr) y embolita (cloruro mixto y bromuro de plata (Ag)) - son extremadamente raros. La fuente de bromo son las aguas de los lagos amargos, las salmueras asociadas con el petróleo y varios depósitos de sal, y el agua de mar (65 10 -4%), el Mar Muerto es más rico en bromo. En la actualidad, el bromo se suele extraer de las aguas de algunos lagos amargos, uno de los cuales se encuentra, en concreto, en nuestro país en la estepa de Kulunda (en Altai).

Solicitud: el bromo se utiliza en la preparación de una serie de sustancias inorgánicas y orgánicas, en química analítica. Los compuestos de bromo se utilizan como aditivos para combustibles, pesticidas, retardantes de llama y en fotografía. Los fármacos que contienen bromo son ampliamente conocidos. Cabe señalar que la expresión común: "el médico recetó bromo en una cucharada después de comer" significa, por supuesto, solo que se prescribe una solución acuosa de bromuro de sodio (o potasio), y no bromo puro. El efecto sedante de los preparados de bromo se basa en su capacidad para potenciar los procesos de inhibición en el sistema nervioso central.

Características de trabajar con bromo: Cuando se trabaje con bromo, se debe usar ropa protectora, máscaras antigás y guantes. El límite máximo de concentración de vapores de bromo es de 0,5 mg/m 3 . Ya a una concentración de bromo en el aire a una concentración de aproximadamente 0,001% (en volumen), se observa irritación de las membranas mucosas, mareos y, a concentraciones más altas, espasmos de las vías respiratorias, asfixia. Cuando se ingiere, la dosis tóxica es de 3 g, la dosis letal es de 35 g En caso de intoxicación con vapor de bromo, la víctima debe ser llevada inmediatamente al aire libre, para restablecer la respiración, puede usar un hisopo humedecido con amoníaco durante un tiempo corto, llevándolo periódicamente a la nariz por un tiempo corto a la víctima. El tratamiento posterior debe llevarse a cabo bajo supervisión médica. El bromo líquido en contacto con la piel provoca quemaduras dolorosas.